《2019年高考化学命题热点提分攻略 专题11 金属及其化合物最新试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学命题热点提分攻略 专题11 金属及其化合物最新试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题11 金属及其化合物1【2019届安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试】在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()A Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B 制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法C 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液【答案】B【详解】A同素异形体是指同种元素组成的不同单质，Fe2O3与Fe3O4是铁的不同氧化物，不是单质，二者不互为同素异形
2、体，故A错误；B由金属活泼性可以知道金属冶炼方法，电解氧化铝冶炼Al，还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼金属Fe、Cu，所以B选项是正确的；C盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，不反应，故C错误；D操作步骤中粉碎后加水氧化铁不能溶解，溶液中无法证明受否含有铁离子，故操作错误，应溶于盐酸再加KSCN检验，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了铁及其氧化物组成、性质和结构的分析判断，同素异形体的概念理解应用，强酸制弱酸的原理，掌握基础是关键。2【2019届江西省红色七校高三第一次联考】下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol
3、FeI2的溶液中：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO32OH=MgCO3 2H2O正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶【答案】A【详解】A.氯气过量，二价铁离子、碘离子都被氧化，离子方程式为：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，故A正确； B.用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极
4、反应式：Cu-2e-=Cu2+，评价及离子方程式均不合理，故B错误； C.HClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2H2OClO=Cl-SO42-+2H+,评价及离子方程式均不合理，故C错误；D.氢氧化钠足量，与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，离子方程式：Mg22HCO34OH=Mg(OH)22CO32-+ 2H2O ，故D错误。所以A选项是正确的。3【2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A NaNaOHNa2CO3NaClB FeFe(NO3
5、)3Fe(OH)3Fe2O3C MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D AlAl2O3Al(OH)3AlCl3【答案】D【解析】A.三步转化需加入以下物质可实现一步转化：水、适量二氧化碳、盐酸或者氯化钙，故A可以一步转化；B.通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：氯气、氢氧化钠或者氢氧化钙、灼烧，故B可一步转化；C. 通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：镁、氯气或盐酸、强碱、硫酸，故C可一步转化；D. 氧化铝不溶于水，不能直接得到氢氧化铝，故D不能一步实现转化答案选D。4【2019届山东省济宁市第一中学高三上学期第一次调研】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定
6、，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )A 途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2 溶液中除去B 途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HClC X 气体可以是N2，目的是做保护气，抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解D CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl4H+SO42=2Cu2+2ClSO22H2O【答案】B【详解】途径1中产生的Cl2可以转化为HCl，回收循环利用，Cl2在饱和CaC
7、l2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故A错误；Cu2(OH)2Cl2加热到200生成CuO，由原子守恒可知，还生成HCl，则化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl，故B正确；CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，X气体是用于抑制CuCl2水解，则X为HCl，不是氮气，故C错误；CuCl酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，故D错误。5【2019届滨江中学高三第二次月考】某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，采用了如下工艺 已知Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似，所用试剂在下列试剂中选择铁粉 锌粉 稀HNO3 稀H2SO4 稀HCl
8、稀氨水 NaOH溶液 石灰水请回答下列问题：（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是_（填编号）（2）操作2依次是_ 、_ 、 _（3）操作3是_（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式_（5）在金属冶炼方法中方法1是_方法2是_【答案】 蒸发 浓缩 冷却 结晶过滤 在HCl的气流中加热脱水 ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2+2HCO3- 电解法 热还原法【详解】(1).由上述分析可知，试剂1、试剂2、试剂3分别可以是锌粉、稀HCl、NaOH溶液，故答案为：；(2).操作2是从溶液中得到固体，则操作过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；(3).由于氯
9、化镁为强酸弱碱盐，镁离子容易水解，则应在HCl气流中加热以防止镁离子水解，故答案为：在HCl的气流中加热脱水；(4).偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，据此得出氢氧化锌与过量的氢氧化钠反应生成ZnO22 ，此离子与二氧化碳反应生成氢氧化锌沉淀，离子反应方程式为：ZnO22-+2CO2+2H2O= Zn(OH)2+2HCO3，故答案为：ZnO22-+2CO2+2H2O= Zn(OH)2+2HCO3； (5).活泼金属采用电解法冶炼，较活泼金属采用热还原法冶炼，由于Mg很活泼，故采用电解法，Zn较活泼，采用热还原剂法，故答案为：电解法；热还原剂法。6【2019届齐鲁名校教科研协作体
10、湖北、山东部分重点中学高三第一次联考】铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。流程如下：已知:2Cr2O33O24Na2CO34Na2CrO44CO2；部分物质的溶解度（单位g）0102030405060Na2CO37.0132940494644NaHCO36.98.59.611.112.714.416.9Na2Cr2O7161170183198218240265（1）粉碎的目的_；（2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_
11、；（3）操作4是_，沉淀3含有的物质有_；（4）写出生成沉淀5的离子方程式_；（5）整个流程可以循环使用的物质有_；（6）最后一步制备金属铬的化学方程式_。【答案】增大接触面积,加快反应速率Al2O3Na2CO34NaAlO2CO2过滤Al(OH)3 、H2SiO32Na2CrO422CO2H2O=Cr2O722NaHCO3Na2CO3、CO2、Al)或NaHCO3、AlCrO32AlCr2Al2O3（3）从流程看出该操作过程是把固体和液体分开，操作4是过滤；溶液2中含有硅酸钠、偏铝酸钠，铬酸钠，通入适量的二氧化碳后，生成H2SiO3、Al(OH)3 两种沉淀，所以沉淀3含有的物质有H2SiO
12、3、Al(OH)3；正确答案：过滤,H2SiO3、Al(OH)3。（4）溶液3为铬酸钠溶液，通入二氧化碳并调pH=4后，生成碳酸氢钠固体和重铬酸钠，离子方程式：2Na2CrO422CO2H2O=Cr2O722NaHCO3 ；正确答案： 2Na2CrO422CO2H2O=Cr2O722NaHCO3。（5）从流程图看出，整个流程可以循环使用的物质有Na2CO3、CO2、Al或NaHCO3、Al；正确答案：Na2CO3、CO2、Al或NaHCO3、Al。 （6）氧化铬在高温下被金属铝还原为铬，化学方程式：CrO32AlCr2Al2O3；正确答案：CrO32AlCr2Al2O3。7【2019届山东省济
13、宁市第一中学高三上学期第一次调研】A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去， 反应可以在水溶液中进行）：.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D 具有强氧化性。（1）在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为_。（2）工业上常用Na2CO3溶液吸收 C，生成等物质的量的两种钠盐，该反应的离子方程式为_。.A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C 常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。（3）实验室需配制 0.1 molL-1A溶液 450mL。根据计算用托盘天平称取 A 的质量为_g，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1molL-1 (填“大于”“等于”或“小于”)。（4）若将标准状况下2.24L的W通入150mL1molL-1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_。向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的 W 气体，得到溶液 M、N。向 M、N 溶液中逐滴加入浓度为0.2 molL-1盐酸，如图所示，和分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积 V(HCl)与产生 W 气体的体积 V(W)的关系。则A溶液的物质
