《2019年高考化学命题热点提分攻略 专题11 金属及其化合物最新试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019年高考化学命题热点提分攻略 专题11 金属及其化合物最新试题(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、专题11 金属及其化合物1【2019届安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试】在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息,用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()A Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B 制备Al用电解法,制备Fe、Cu可用还原法C 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,有沉淀产生D 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液【答案】B【详解】A同素异形体是指同种元素组成的不同单质,Fe2O3与Fe3O4是铁的不同氧化物,不是单质,二者不互为同素异形
2、体,故A错误;B由金属活泼性可以知道金属冶炼方法,电解氧化铝冶炼Al,还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼金属Fe、Cu,所以B选项是正确的;C盐酸的酸性大于亚硫酸,将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,不反应,故C错误;D操作步骤中粉碎后加水氧化铁不能溶解,溶液中无法证明受否含有铁离子,故操作错误,应溶于盐酸再加KSCN检验,故D错误。故选B。【点睛】本题考查了铁及其氧化物组成、性质和结构的分析判断,同素异形体的概念理解应用,强酸制弱酸的原理,掌握基础是关键。2【2019届江西省红色七校高三第一次联考】下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol
3、FeI2的溶液中:2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2正确;Cl2过量,Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式:2Cl2e=Cl2正确;Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2H2OClO=HClOHSO3正确;H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg22HCO32OH=MgCO3 2H2O正确;MgCO3比Mg(OH)2更难溶【答案】A【详解】A.氯气过量,二价铁离子、碘离子都被氧化,离子方程式为:2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2,故A正确; B.用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极
4、反应式:Cu-2e-=Cu2+,评价及离子方程式均不合理,故B错误; C.HClO有强氧化性,能够氧化SO2,正确的离子方程式为:SO2H2OClO=Cl-SO42-+2H+,评价及离子方程式均不合理,故C错误;D.氢氧化钠足量,与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水,离子方程式:Mg22HCO34OH=Mg(OH)22CO32-+ 2H2O ,故D错误。所以A选项是正确的。3【2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A NaNaOHNa2CO3NaClB FeFe(NO3
5、)3Fe(OH)3Fe2O3C MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D AlAl2O3Al(OH)3AlCl3【答案】D【解析】A.三步转化需加入以下物质可实现一步转化:水、适量二氧化碳、盐酸或者氯化钙,故A可以一步转化;B.通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化:氯气、氢氧化钠或者氢氧化钙、灼烧,故B可一步转化;C. 通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化:镁、氯气或盐酸、强碱、硫酸,故C可一步转化;D. 氧化铝不溶于水,不能直接得到氢氧化铝,故D不能一步实现转化答案选D。4【2019届山东省济宁市第一中学高三上学期第一次调研】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定
6、,易生成金属 Cu 和Cu2+,广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl,并进行相关探究。下列说法正确的是( )A 途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用,也可以通入饱和CaCl2 溶液中除去B 途径 2 中 200时反应的化学方程式为:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HClC X 气体可以是N2,目的是做保护气,抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解D CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为:2CuCl4H+SO42=2Cu2+2ClSO22H2O【答案】B【详解】途径1中产生的Cl2可以转化为HCl,回收循环利用,Cl2在饱和CaC
7、l2溶液中溶解度很小,不能被吸收除去,故A错误;Cu2(OH)2Cl2加热到200生成CuO,由原子守恒可知,还生成HCl,则化学方程式为:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl,故B正确;CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl,X气体是用于抑制CuCl2水解,则X为HCl,不是氮气,故C错误;CuCl酸性条件下不稳定,易生成金属 Cu 和Cu2+,故D错误。5【2019届滨江中学高三第二次月考】某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子,为将其回收利用,采用了如下工艺 已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似,所用试剂在下列试剂中选择铁粉 锌粉 稀HNO3 稀H2SO4 稀HCl
8、稀氨水 NaOH溶液 石灰水请回答下列问题:(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是_(填编号)(2)操作2依次是_ 、_ 、 _(3)操作3是_(4)加过量CO2时发生反应的离子方程式_(5)在金属冶炼方法中方法1是_方法2是_【答案】 蒸发 浓缩 冷却 结晶过滤 在HCl的气流中加热脱水 ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2+2HCO3- 电解法 热还原法【详解】(1).由上述分析可知,试剂1、试剂2、试剂3分别可以是锌粉、稀HCl、NaOH溶液,故答案为:;(2).操作2是从溶液中得到固体,则操作过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶;过滤;(3).由于氯
9、化镁为强酸弱碱盐,镁离子容易水解,则应在HCl气流中加热以防止镁离子水解,故答案为:在HCl的气流中加热脱水;(4).偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,据此得出氢氧化锌与过量的氢氧化钠反应生成ZnO22 ,此离子与二氧化碳反应生成氢氧化锌沉淀,离子反应方程式为:ZnO22-+2CO2+2H2O= Zn(OH)2+2HCO3,故答案为:ZnO22-+2CO2+2H2O= Zn(OH)2+2HCO3; (5).活泼金属采用电解法冶炼,较活泼金属采用热还原法冶炼,由于Mg很活泼,故采用电解法,Zn较活泼,采用热还原剂法,故答案为:电解法;热还原剂法。6【2019届齐鲁名校教科研协作体
10、湖北、山东部分重点中学高三第一次联考】铬是重要的战略物质之一,由于具有质硬,耐磨,耐高温,抗腐蚀性等特性,所以在工业上应用比较广泛,在冶金工业上主要用铬铁矿(Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等,其它杂质不参加反应)生产铬和铁等金属。流程如下:已知:2Cr2O33O24Na2CO34Na2CrO44CO2;部分物质的溶解度(单位g)0102030405060Na2CO37.0132940494644NaHCO36.98.59.611.112.714.416.9Na2Cr2O7161170183198218240265(1)粉碎的目的_;(2)写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_
11、;(3)操作4是_,沉淀3含有的物质有_;(4)写出生成沉淀5的离子方程式_;(5)整个流程可以循环使用的物质有_;(6)最后一步制备金属铬的化学方程式_。【答案】增大接触面积,加快反应速率Al2O3Na2CO34NaAlO2CO2过滤Al(OH)3 、H2SiO32Na2CrO422CO2H2O=Cr2O722NaHCO3Na2CO3、CO2、Al)或NaHCO3、AlCrO32AlCr2Al2O3(3)从流程看出该操作过程是把固体和液体分开,操作4是过滤;溶液2中含有硅酸钠、偏铝酸钠,铬酸钠,通入适量的二氧化碳后,生成H2SiO3、Al(OH)3 两种沉淀,所以沉淀3含有的物质有H2SiO
12、3、Al(OH)3;正确答案:过滤,H2SiO3、Al(OH)3。(4)溶液3为铬酸钠溶液,通入二氧化碳并调pH=4后,生成碳酸氢钠固体和重铬酸钠,离子方程式:2Na2CrO422CO2H2O=Cr2O722NaHCO3 ;正确答案: 2Na2CrO422CO2H2O=Cr2O722NaHCO3。(5)从流程图看出,整个流程可以循环使用的物质有Na2CO3、CO2、Al或NaHCO3、Al;正确答案:Na2CO3、CO2、Al或NaHCO3、Al。 (6)氧化铬在高温下被金属铝还原为铬,化学方程式:CrO32AlCr2Al2O3;正确答案:CrO32AlCr2Al2O3。7【2019届山东省济
13、宁市第一中学高三上学期第一次调研】A、B、C、W 均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去, 反应可以在水溶液中进行):.若A为有刺激性气味的气体,水溶液呈碱性;C 为红棕色气体,与水反应生成一元强酸D,D 具有强氧化性。(1)在催化剂作用下,A与C反应可生成两种无污染物质,该反应化学方程式为_。(2)工业上常用Na2CO3溶液吸收 C,生成等物质的量的两种钠盐,该反应的离子方程式为_。.A、B、C 三种物质的溶液均显碱性,焰色反应均为黄色;C 常作面包和糕点的发泡剂,受热分解可生成B。(3)实验室需配制 0.1 molL-1A溶液 450mL。根据计算用托盘天平称取 A 的质量为_g,在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.1molL-1 (填“大于”“等于”或“小于”)。(4)若将标准状况下2.24L的W通入150mL1molL-1的A溶液中,充分反应。总反应的离子方程式为_。向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的 W 气体,得到溶液 M、N。向 M、N 溶液中逐滴加入浓度为0.2 molL-1盐酸,如图所示,和分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积 V(HCl)与产生 W 气体的体积 V(W)的关系。则A溶液的物质