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1、2017-2018 常德市一中高三八模学校：姓名：班级：考号：评卷人得分一、单选题1.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是 A. 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒B. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量，符合绿色化学思想C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点D. 明矾常用于水体净化以及杀菌消毒2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NAB. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA
2、C. 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含的数目相同D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为NA3. 某溶液除水电离出的OH-、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法正确的是 A. 该溶液中可能含有Cl-B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子种类不变C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得16.0g固体D. 该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Al3+4.
3、下图所示实验中，能够达到实验目的的是ABCD完成化学能转化为电能证明非金属性强弱SCSi验证铁发生析氢腐蚀根据现象验证温度对平衡移动的影响A. AB. BC. CD. D5. 高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是 A. 放电时，石墨电极a为正极B. 放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移C. 充电时，b极反应为Na2Sx-2e-xS+2Na+D. 可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。己知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原
4、子序数之和等于Z的原子序数。下列说法错误的是 A. 含氧酸的酸性：ZWB. 简单离子半径：YZXC. 四种元素均能与氢元素形成二元化合物D. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应7.已知常温下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01molL-1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。已知100.4=2.5，下列说法错误的是 A. n=7B. 水的电离程度先增大再减小C. 常温下醋酸的电离常数约是1.6710-5D. Y点溶液中c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H
5、+)评卷人得分二、填空题8. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，用途广泛，其中之一为处理含氰化钠的废水。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。(1)实验中生成SO2的化学方程式_。(2)b装置的作用是_。(3)反应开始后，c中观察到逐渐析出了淡黄色固体，后又消失的现象，请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因_。(4)实验结束后，在e处最好连接盛_的仪器，目的是_。(5)为了提高产品的产量，通入的SO2不能过量，原因是_。(6)测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
6、己知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；Ag+2CN-Ag(CN)2-，Ag+I-AgI，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L的标准六AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。滴定终点的现象：_；处理后的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)。评卷人得分三、计算题9. 环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题。(1)可用CO与H2合成甲醇(CH3OH)，己知CO、CH3OH(l)、H2的燃烧热分别为：akJmol-1、bkJmol
7、-1、ckJmol-1，请写出合成CH3OH(l)的热化学方程式：_。(2)反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图所示。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_。a.混合气体的密度不再变化b.容器内压强不再变化c.v(CO2)=v(CO)d.CO在混合气中的质量分数保持不变写出该反应的平衡常数表达式_；T1温度下，加入FeO和CO，反应达平衡时CO的转化率为_。(3)把含二氧化硫的工业烟气通入含和Cr3+的酸性电镀废液中(被还原为Cr3+，Cr3+能水解)，写出该反应的离子方
8、程式为_。反应一段时间后开始出现Cr(OH)3沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因：_。评卷人得分四、推断题10. 苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)已知：氯化亚砜(SOCl2)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。(X表示卤素原子)RX+NaCNRCN+NaX回答下列问题：(1)写出D的结构简式_。(2)BC的反应类型是_；F中所含的官能团名称是_。(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_。(4)A的同分异构体中符合以下条件的有_种(不考虑立体异构)属于苯的二取代物；与FeCl3溶液发生显色反应。
9、其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为_。(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线，并注明反应条件。评卷人得分五、流程题11.图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。已知：298K时，KspCu(OH)2=2.210-20，KspFe(OH)3=4.010-38，KspMn(OH)2=1.910-13，根据上面流程回答有关问题：(1)操作、指的是_。(2)加入过量FeCl3溶液过程中
10、可能涉及的化学方程式为_。(3)过量的还原剂应是_。(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_。若用xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为_g(数式用含x、y的代表示)。(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：_。(填金属阳离子)(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为_L(用含z的代数式表示)；该电极的反应式为
11、_。参考答案1. 【答案】C【解析】二氧化硫不能漂白食品，选项A错误；采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，但“绿色化学”的原理是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，选项B错误；饱和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后呈碱性、酸性，可处理金属表面，选项C正确；明矾常用于水体净化但不能杀菌消毒，选项D错误。2. 【答案】A【解析】46gNO2和N2O4混合气体中，由于NO2和N2O4最简式相同，只需求得最简式NO2中的原子数即可，含有的原子数为3=3mol，选项A正确；乙烯和丙烯的通式为(CH2)n其中极性键为CH键，为2n个，则4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为，即0.6NA，选项B错误；1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中，铵根离子浓度越小水解程度越大，所以后者溶液中铵根离子水解程度大，即同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液所含的物质的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含的物质的量，选项C错误；1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，1mol铁粉需要1.5mol氯气，所以氯气不足，根据氯气计算转移的电子数，所以反应转移的电子数为1mol2=2mol即2NA，选项D错误。
