《2019届高考化学大一轮复习人教全国版课件：第1章 从实验学化学 第3讲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学大一轮复习人教全国版课件：第1章 从实验学化学 第3讲（103页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲 物质的量 气体摩尔体积,第一章 从实验学化学,微专题5 气体体积的测定,探究高考 明确考向,考点二 突破阿伏加德罗常数应用的“5个”陷阱,内容索引,考点一 物质的量、气体摩尔体积,课时作业,物质的量、气体摩尔体积,考点一,知识梳理,1.物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 的物理量，单位为_ 。 (2)物质的量的规范表示方法：,一定数目粒子的集合体,摩尔,(mol),(3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg _中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。公式：NA,12C,6.021023,mol1,2.摩尔质量 (1)摩尔质量是 的物质所具有的质量。
2、常用的单位是 。 公式：M (2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。,单位物质的量,gmol1,gmol1,相对分子(原子)质量,3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 微粒的大小(物质的本性)；微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。 (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处 的温度和压强。,Vm,22.4 Lmol1,4.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 的任何气体，含有 数目的分子(或气体
3、的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论,体积,相同,提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。,正误判断 辨析易错易混,物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解 (1)2 g氦气所含的原子数目约为0.56.021023( ) (2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子( ) (3)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同( ) (4)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol 气体的体积则一定不是22.4 L( ) (5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16 gmol1( ) (6)常温
4、常压下，14 g N2与7 g乙烯(C2H4)所含原子数相同( ) (7)22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同( ),答案,解题探究,答案,(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成_gD218O。,22,解析 根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。,解析,(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。,答案,62 gmol1,16,解析,2.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)， (1)混合气体中CO的质量是_g。,答案,7,
5、解析,混合气体中CO的质量28 gmol10.25 mol7 g。,(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L。 解析 原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol22.4 Lmol15.6 L。 (3)混合气体在标准状况下的密度是_gL1。,答案,5.6,1.61,解析,(4)混合气体的平均摩尔质量是_gmol1。,答案,36,解析,故平均摩尔质量为36 gmol1。,3.(2017长沙市第一中学高三检测)1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 该氯原子的相对原子质量为12a/b m g该氯原子的物质的量为m/(aNA
6、) mol 该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子数为17 mol A. B. C. D.,答案,解析,电子数应为17，错误。,答案,解析,4.设NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是,解析 解法一 公式法：,所以b g气体在标准状况下的体积为,解法二 比例法： 同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g p b g N,题组二 阿伏加德罗定律及应用 5.(2018合肥模拟)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，
7、下列说法中正确的是 A.若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙 B.若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙 C.若M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙 D.若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙,答案,解析,解析 等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙，A项错误； 若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲乙，B项错误； 同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确； 由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。,6.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是 A.
8、体积之比为131314 B.密度之比为141413 C.质量之比为111 D.原子数之比为111,答案,解析,解析 A项，三种气体分子的质子数均为14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，错误；,C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根据mnM知：质量之比与摩尔质量成正比为282826141413，错误； D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，错误。,7.在某温度时，一定量
9、的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_个A原子，AH3分解反应的化学方程式 为_。,答案,4,求气体的摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。 (3)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。 (4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%，a%、b%、
10、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。,气体体积的测定,微专题5,气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。 测量气体体积的常用方法： (1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。 测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。,C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。 D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体
11、的体积。,解答该量气装置读数时的答题模板： 将恢复至室温。 调节与两端液面相平。 视线与在同一水平线上。 E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。,(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。,专题训练 欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。,填写下列各项(气流从左到右)： (1)各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。,a,h,g,b,c,f,e,d,答案,解
12、析,解析 根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为ahgbcfed。,(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_ (填序号)。 待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL； 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上； 检查装置的气密性； 旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。,答案,解析,解析 综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。,(3)根据实验数据可算
13、出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 _。,答案,解析,解析 由题意知： M H2 M 22.4 L m (VaVb)103 L,(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,答案,解析,解析 由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。,偏小,装置中导管a的作用是_ _。,使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差,(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如右图所示的实验装置。
14、,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。,V1V2,答案,突破阿伏加德罗常数应用的“5个”陷阱,考点二,知识梳理,1.抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体。 2.排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,3.记“组
15、成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。,4.要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱,(5)盐溶液中弱酸根或弱碱阳离子的水解。 (6)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。,5.抓“反应”，突破陷阱 (1)明确三步确定电子转移数目,(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量),解题探究,答案,题组
