《2019届高考化学一轮复习（人教版）考案：4 非金属及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习（人教版）考案：4 非金属及其化合物（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考案4第四章非金属及其化合物综合过关规范限时检测(45分钟，100分)第卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1(2017安徽百校论坛联考)下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是(反应条件略去，箭头表示一步转化) (B)选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl(OH)3NaOHNaAlO2CO2DBr2FeI2FeBr2Cl2解析A项，2NH33Cl2=N26HCl，N23H22NH3，故A满足；B项，2CSiO2Si2CO，COCuOCO2Cu，故B不能满足；C项，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O
2、，NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，故C满足；D项，Br2FeI2=I2FeBr2,2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2，故D满足。2(2017陕西咸阳二模)下列制备物质的工业生产流程合理的是 (B)A海水Mg(OH)2MgOMgB由NaCl制漂白剂：NaCl(aq)Cl2漂白粉C由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlD合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气解析从海水中提取镁，是先利用生石灰与水反应生成的熟石灰沉淀海水中的镁离子，将得到的氢氧化镁用盐酸溶解生成氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁，熔融氯化镁通电分解，
3、生成镁和氯气，MgCl2MgCl2，A错误；漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，氯气和石灰乳反应制得漂白粉，B正确；铝土矿主要成分是三氧化二铝，应将Al2O3提纯后再熔融电解，C错误；工业上用氮气和氢气合成氨，3H2N22NH3，NH4Cl和Ca(OH)2固体加热为实验室制取氨气，D错误。3(2017广东惠州二模)某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 (B)A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中反应的化学方程式：3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2O
4、C中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应解析中发生反应3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色，在试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成的是NO，A错误；实验发生反应的化学方程式为3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2O，B正确；中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但NO在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，能继续与Cu反应，C错误；由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，不能与稀硫酸反应，D错误。4(2017辽宁本溪模拟)合成氨及其相关工
5、业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 (B)A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B反应、和的氧化剂一定相同C的产物可在上述流程中被再次利用D中发生反应：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl解析氮气和氢气可以合成氨，所以甲是氮气，氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解NaHCO3可以得到碳酸钠；氨气和氧气反应，催化氧化得到NO，NO遇到氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，硝酸和氨气反应得到氮肥硝酸铵，所以乙是NO，丙是NO2，丁是NaHCO3。甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；反应、和的氧化剂分别是氧气、氧
6、气和二氧化氮，B错误；二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO可在上述流程中被再次利用，C正确；氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液可被析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，D正确。5(2017山西太原模拟)高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，义称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是 (D)A步骤的化学方程式为SiO2CSiCO2B步骤中生成或消耗1 mol Si，转移2 mol电子C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl3(沸点3
7、3.0 )中含有少量的SiCl4(沸点67.6 )，可通过蒸馏提纯SiHCl3解析本题考查硅的制备、氧化还原反应、物质分离提纯等。A项，高温下SiO2与C反应生成Si和CO气体，即步骤的化学方程式为SiO22CSi2CO，错误。B项，步骤中生成1 mol Si，转移4 mol电子，步骤中生成1 mol SiHCl3，消耗1 mol Si，转移2 mol电子，步骤中生成1 mol Si，转移2 mol电子，错误。C项，硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，错误。D项，SiHCl3和SiCl4的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离，正确。6(2018试题调研)下列说法正确的是 (C)A图所示装置可用
8、于Cu和浓硫酸制取少量的SO2气体B图所示装置可验证非金属性：ClCSiC图所示装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化解析本题综合考查硫、氮、氯及其化合物的性质与应用。A项，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫气体需要加热，错误。B项，判断非金属性强弱的依据是非金属的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，稀盐酸和碳酸钠反应，只能说明盐酸的酸性大于碳酸的，所以不能比较氯和碳的非金属性，错误。C项，题中图所示装置收集氢气和氨气时，应用向下排空气法，气体从右端进入；若收集二氧化碳和氯气时，应用向上排空气法，气体应从左端进入，正确。D项，溴水和水反应生成氢溴
9、酸和次溴酸，起始时pH值应小于7，二氧化硫通入溴水中，恰好完全反应时，生成硫酸和氢溴酸两种强酸，溶液的pH减小，错误。7(2018经典习题选萃)无水硫酸铜在加热的条件下生成CuO、SO2、SO3和O2。某学习组称取无水硫酸铜粉末10.0 g，并用如图所示的装置甲进行加热，直至质量不再变化为止。反应前后甲、乙、丙三个装置的质量变化数据如下表。装置甲(试管无水硫酸铜)乙丙丁反应前42.0 g75.0 g260.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g260.0 g140.0 g下列有关判断正确的是 (B)A装置丙的作用是吸收硫的氧化物尾气B生成的氧气在标准状况下的体积为350 mLC生成
10、氧化铜的质量为6.0 gD装置甲中反应的化学方程式为6CuSO46CuO4SO32SO2O2解析装置丙的作用是防止水蒸气进入乙装置，对实验结果造成影响，A项错误；装置乙中吸收的是SO2、SO3，质量之和为4.5 g，O2的质量为(42.0 g37.0 g4.5 g)0.5 g，即在标准状况下的体积为350 mL，B项正确；CuO的质量为(10.0 g4.5 g0.5 g)5 g，C项错误；由上述数据可推知反应物与部分生成物的物质的量之比的关系，即n(CuSO4)n(CuO)n(O2)441，D项错误。第卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题包括4小题，共58分8(14分)(2017吉林通化模
11、拟)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图所示的反应关系：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，该反应的化学方程式为_4NH36NO5N26H2O_。(2)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种可以引起温室效应的气体。判断单质A所含元素在周期表中的位置：_第三周期第A族_。(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2_。(4)若A是应用最广泛的金属，反应
12、用到A，反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_Cu2Fe3=2Fe2Cu2_。(5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，B与C可反应生成A。请写出B的电子式：_HH_。解析(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，可判断出C为NO、D为NO2；B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A为N2，B为NH3，B与C反应生成A的化学方程式为4NH36NO5N26H2O。(2)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种可以引起温室效应的气体，则A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，
13、D为Al(OH)3，Al位于元素周期表第三周期第A族。(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，则A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，反应的化学方程式为Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(4)若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，则B为Fe2O3，C为FeCl3，D为FeCl2，C的溶液蚀刻印刷铜电路板的离子方程式为Cu2Fe3=2Fe2Cu2。(5)若单质A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，则A为S，B为H
14、2S，C为SO2，D为SO3，H2S的电子式为HH。9(12分)(2017黑龙江七台河二模)下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。请回答：(1)指出A中存在的化学键类型：_离子键_。(2)写出M与过量氨水反应的离子方程式：_Al33NH3H2O=Al(OH)33NH_。(3)向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_有白色沉淀生成，加过量盐酸后沉淀全部溶解，同时产生气泡_。写出涉及反应的化学方程式：_NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3、Al(OH)33HCl=AlCl33H2O、NaHCO3HCl=CO2H2ONaCl_。(4)B与浓酸X反应的化学方程式为_MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O_。解析C可用电解法生成，且与冷浓硝酸作用无明显现象，C应为Al，则A为Al2O3，E为O2；D为黄绿色气体，应为Cl2，则B为MnO2；由转化关系可知M为AlCl3，G为Al(OH)3，N为NaAlO2，X为HCl。(1)Al2O3为离子化合物，含有离子键。(2)M为AlCl3，与过量氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3不溶于氨水，反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(
