《浙江省2018届高三选考科目模拟卷（一）化学 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2018届高三选考科目模拟卷（一）化学 word版含解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省余姚中学2018届高三选考科目模拟卷（一）化学1. 下列属于酸性氧化物的是A. CO B. CaO C. SO2 D. HClO【答案】C【解析】能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，A、CO不是酸性氧化物，A错误；B、氧化钙是碱性氧化物，B错误；C、二氧化硫是酸性氧化物，C正确；D、次氯酸是酸，不是氧化物，D错误，答案选C。2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A.圆底烧瓶；B.蒸馏烧瓶；C.容量瓶；D.烧杯点睛：蒸馏烧瓶具有支管，圆底烧瓶没有支管。3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3COOH B. SO
2、2 C. K2SO4 D. Cl2【答案】B【解析】ACH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；BSO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；CK2SO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以
3、它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。点睛：非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子。能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，因此本题的要求是非电解质能够与水反应生成电解质。4. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 淀粉溶液 D. 酒精溶液【答案】C【解析】分散质粒子大小在1-100nm的分散系称为胶体，淀粉属于天然高分子化合物，淀粉溶液属于胶体。稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液都属于溶液。故本题选C。点睛：丁达尔效应是胶体特有的性质，可以使用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
4、。5. 化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是A. 石英只能用于生产光导纤维B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【答案】D【解析】选项具体分析结论A石英的主要成分为SiO2,不仅可以用来生产光导纤维还可以生产玻璃、晶体硅等错误B从海水中提取食盐和淡水属于物理变化错误C食品添加剂大量使用会对人体健康造成危害,应该合理使用错误D“地沟油”的主要成分为油脂,但其中含有对人体有害的物质,不能食用,但可以利用皂化反应来制造肥皂正确视频6. 有关Cl2的性质，下列说法不正确的是A. Cl2有毒
5、但可用于自来水消毒 B. 能与NaOH溶液反应生成两种正盐C. 能与Fe反应生成FeCl2 D. 一定条件下与H2反应产生苍白色火焰【答案】C【解析】A.氯气可用于自来水消毒，残留比较少，不会影响健康；B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O两种正盐为NaCl和NaClO，故B正确；C.氯气因为具有强氧化性与Fe反应生成FeCl3，故C错误；D.氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰；本题选C。7. 下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是A. C + H2OCO + H2 B. 2H2O+2Na=2NaOH+H2C. Cl2 + H2OHCl + HClO D. SO3 +
6、 H2O=H2SO4【答案】C【解析】A.水中H化合价降低，水做氧化剂；B. 水中H化合价降低，水做氧化剂；C.Cl的化合价同时升高降低，水的化合价没有变化；D.非氧化还原反应。点睛：判断一个物质在反应中元素的化合价是否变化是判断是不是氧化剂或者还原剂的依据。8. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为10的氟原子： B. Mg2+的结构示意图： C. 硫化钠的电子式： D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】A.中子数为10的氧原子应该写为：，故A错误；B.Mg2+的结构示意图正确；C.硫化钠为离子型化合物，电子式为，故C错误；D.甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，故D
7、错误。本题选B。9. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. CuCl2 B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. K2SO4【答案】A【解析】A. CuCl2是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故A正确；B. Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B错误；C. NaHSO4是强酸酸式盐，不水解，溶于水会电离出大量氢离子，水溶液呈酸性，故C错误；D. K2SO4为强酸强碱盐，不发生水解；故D错误；本题选A。10. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SOB. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C.
8、气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2【答案】C.11. 下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是A. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B. 与互为同位素C. 氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物【答案】D【解析】试题分析：A、乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B、的质子数相同，中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，故B正确；C、氧气和臭氧是氧元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故C正确；D、乙烯含碳碳双键，聚乙烯无碳碳双键，含官能团不同，不是
9、同系物，故D错误；故选D。考点：考查同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念与判断12. 下列关于反应能量的说法正确的是A. Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1E2C. 101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1，则H2的燃烧热为572 kJmol1D. H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫
10、酸混合后放出57.3 kJ的热量【答案】A【解析】A.当反应物总能量生成物总能量，则反应是放热反应，HO，故A正确；B.如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2原子的能量比分子的能量高，所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量，即2H=H2放出热量，则2E1E2，故B错误；C.H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，故C错误；D.中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致H-57.3kJmol-1，故D错误本题选A
11、。点睛：中和热是在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量。13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）【答案】B【解析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为
12、Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。A元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；BY为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C非金属性FS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)r(O)r(S)r(Na)，故D错误；故选B。视频14. 下列说法正确的是A. 苯和甲烷均不能发生氧化反应B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应,属于同一类型的反应C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D. 乙醇、乙酸均能与Na
13、反应放出H2，二者分子中官能团相同【答案】C【解析】A.苯和甲烷均可以在空气中与氧气发生氧化反应，故A错误；B.甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯气发生加成反应；C.水煤气中的CO和H2可以合成液态烃及甲醇等物质，故C正确；D.乙醇中的官能团为羟基，乙酸中的官能团为羧基，故D错误；本题选C。点睛：水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等。15. 糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是A. 麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C. 在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出D. 在
14、一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质【答案】B16. 下列说法中正确的是A. 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从0.05 molL1下降到0.03 molL1，H2O2在这2 h中分解的平均反应速率约为0.015 molL1h1C. 其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)B(g) 2C(g)，当容器内A、B、C
15、的浓度之比为112时，该反应处于平衡状态【答案】A【解析】A. 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，萃取分液后的溶液中加入KSCN溶液变红色证明含铁离子，说明氯化铁和碘化钾溶液反应后有铁离子存在，证明反应有一定的可逆性，该反应有一定的限度，故A正确；B. 反应速率=c/t=(0.05mol/L0.03mol/L)/2h=0.01mol/(Lh)故B错误；C. 升温对正逆反应速率都增大，其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率也加快，故C错误；D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，反应前后气体物质的量不变，当容器内A. B.C的浓度之比为1:1:2时和起始量和变化量有关，反应不一定达到平衡状态，故D
