《2019届高考化学一轮复习（人教版）练案：4 电解质、离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习（人教版）练案：4 电解质、离子反应（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、练案4第二章化学物质及其变化第4讲电解质、离子反应A组基础必做题1(2018河北衡水中学月考)下表中物质的分类组合完全正确的是 (A)选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH2.(2018试题调研)下列说法中正确的是 (C)强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电ABCD解析强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合
2、物，错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与溶解性没有直接的关系，错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，正确。3(2018山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是 (B)A醋酸和氨水反应：HOH=H2OB等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO 解析A项，CH3COOH、NH3H2O
3、均为弱电解质，不能拆，错误；C项，CO2过量，生成HCO，错误；D项，苯酚钠溶液中通入过量或少量CO2，都生成HCO，错误。4(2017江西月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (B)A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OB二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HC硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：HNH2OH=NH3H2OH2OD碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2Al3OHH2O=2AlONH3H2O解析A项，氯化银沉淀不能拆分，错误；B项，符合氧化还原反应原理，正确；C项滴加少量NaOH，先和氢离子反应，错误；D项电荷不
4、守恒，错误。5(2017安徽合肥一模)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 (B)A滴加甲基橙显红色的溶液中：Na、K、Cl、ClOB滴入KSCN显红色的溶液中：Na、Mg2、SO、BrC.1012的溶液中：K、Na、NO、HCOD由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液中：NH、Fe2、NO、SO解析本题考查限定条件下的离子共存。该溶液呈酸性，ClO不能大量存在，且酸性条件下Cl和ClO因发生反应：ClClO2H=Cl2H2O而不能大量共存，A项不符合题意；该溶液中含有Fe3，题给离子均能大量存在，B项符合题意；该溶液为碱性溶液，HCO不能大量存在，C项不符合题意；该溶液可
5、能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为碱溶液，NH、Fe2不能大量存在，若为酸溶液，酸性条件下Fe2、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意。点拨限定溶液的酸碱性，通常有如下几种形式：通过指示剂呈现；通过pH呈现；通过c(H)与c(OH)及二者的相互关系呈现；通过元素化合物的形式呈现，如加入铝粉产生氢气的溶液既可能为酸性溶液又可能为强碱性溶液；通过水的电离程度呈现，如水电离出的c(H)或c(OH)小于107 molL1的溶液既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液。6(2017福建厦门一模)某酸性废水中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Mg2、Na、K、CO、SO。取废水样品分别进行如下图所示四个
6、实验。下列推断正确的是 (D)A废水中含有Na，不含KB废水中含有SO和COC废水中不含Fe3，可能含Fe2D废水中一定含有Na、Al3、SO解析由可知废水中一定含Na；由可知一定含SO；由可知，白色沉淀完全溶于NaOH溶液，则一定含Al3，不含Fe2、Fe3、Mg2；因溶液呈酸性且Al3、CO相互促进水解不能大量共存，故一定不含CO；实验不能确定是否含K。由上述分析可知，酸性废水中一定含有Na、Al3、SO，一定不含Fe2、Fe3、Mg2、CO，可能含有K。故选D。7(2018湖南株州一模)下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 (A)选项离子组加入试剂加入试剂后发
7、生反应的离子方程式AFe2，NO，K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3，I，ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2，HCO，ClNaOH溶液HCOOH=COH2ODAg，F，NO过量浓氨水AgOH=AgOH解析B项Fe3、ClO具有氧化性，I具有还原性，能发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，生成的CO会与Ba2生成BaCO3沉淀，错误；D项，加入过量浓氨水后，会生成银氨配离子，错误。8(2017甘肃天水一中段考)试回答下列问题：(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子方程式：_2Fe2H2O22H=2Fe32H2O_。(2)日常生活中常用的“8
8、4消毒液”的主要成分是NaClO，而洁厕灵的主要成分是HCl，两者不能混合使用，请用离子方程式表示原因：_ClOCl2H=Cl2H2O_。(3)取300 mL 0.2 mol/L KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为_0.032_mol。(4)在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸看到的现象是_溶液变浑浊(或有淡黄色的沉淀产生)，有刺激性气味的无色气体产生_。写出该反应的离子方程式：_S2O2H=SSO2H2O_。解析明确相关元素的化合价变化情况以及灵活应用电子得失守恒是解答该题的关键。(1)酸性溶液中双氧水氧化氯化亚铁的离
9、子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(2)酸性溶液中次氯酸钠能把氯化氢氧化为氯气，离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O。(3)碘化钾的物质的量为0.06 mol，反应后生成等物质的量的I2和KIO3，则二者的物质的量均为0.02 mol，失去电子的物质的量为0.02 mol20.02 mol60.16 mol，Mn元素化合价从7价降到2价得到5个电子，根据得失电子守恒可知，消耗高锰酸钾的物质的量为0.16 mol50.032 mol。(4)在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生反应：S2O2H=SSO2H2O，所以观察到的现象为溶液变浑浊(或有淡黄色的沉淀产生)，有刺激性气味的
10、无色气体产生。B组能力提升题9(2018贵州遵义一模)下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 (A)ABa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2C用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33HD漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO解析Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，则Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比为12反应，A正确；金属钠放入水中发生反应的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2，B错误；氢氧化铁胶体在离子方程式
11、中不能标“”，C错误；漂白粉在空气中与CO2和水反应生成HClO、CaCO3、HClO见光分解得HCl、O2，D错误。10(2017山东临沂期末)下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是 (B)选项环境要求离子或分子AAl2(SO4)3溶液中K、AlO、Cl、NOB滴加石蕊试液显蓝色的溶液中Na、K、SO、S2C水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液ClO 、CO、NH、KD氯气中O2、NH3、CO2、HCl解析Al2(SO4)3溶液中，AlO与Al3发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；S2、SO在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故B正确；水
12、电离产生的c(OH)1012molL1的溶液中存在大量H或OH，CO、ClO均与H反应，NH与OH反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常温下NH3也能被Cl2氧化为N2，故D错误。11下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 (C)Ac(Fe3)1.0 molL1的溶液中：HCO、Cl、NH、Ca2B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)1024的溶液中：NH、K、ClO、SOC能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、AlO、K、COD常温下，0.1 molL1的溶液中：K、SO、HCO、NO解析A项，Fe3与HCO在溶液中发生相互促进的水解反应生
13、成Fe(OH)3沉淀和CO2气体；B项，由水电离出的H和OH的浓度相等，故该溶液中由水电离出的c(H)1012 molL1，水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，H和ClO反应生成难电离的HClO，碱性条件下，OH与NH反应生成NH3H2O，故不能大量共存；C项，能使pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性，Na、AlO、K、CO在强碱性条件下不反应，在溶液中可以大量共存；D项，0.1 molL1，即c(OH)0.1 molL1，溶液显碱性，HCO与OH易发生反应生成CO和H2O。12(2018江西永丰四模)下列相关反应的离子方程式书写正确的是 (B)A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClCNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO解析氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O，故A错误；向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2，由于还原性Fe2Br，故0.1 mol Cl2先与Fe2反应，消耗Fe2
