《广东省廉江市实验学校2017-2018学年高一化学人教版必修1课件：2.3 氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省廉江市实验学校2017-2018学年高一化学人教版必修1课件：2.3 氧化还原反应（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,有氧运动,电池放电,光合作用,铁生锈,高炉炼铁,燃料燃烧,一、氧化还原反应 （一）从得氧失氧角度来分析：,得到氧原子的反应是氧化反应。,失去氧原子的反应是还原反应。,有氧得失的反应是氧化还原反应。,CuO + CO= Cu+CO2,得氧，被氧化，发生氧化反应,失氧，被还原，发生还原反应,高温,因为质量守恒，氧有得必有失,同时发生,？,【思考】,？,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu是否属于氧化还原反应？,（具有局限性）,表观,化合价升高,化合价降低,+2,+2,0,+4,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,+2,0,0,
2、+2,化合价降低，,化合价升高，发生氧化反应,发生还原反应,有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。,（二）.从化合价升降的角度,特征,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。,同时发生,【结论】,氧化还原反应不一定要有得失氧。 只要反应前后有元素化合价发生改变，就是氧化还原反应。,1. 2H2 + O2 = 2H2O 2. CaO + H2O = Ca(OH )2 3. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 4. CaCO3 = CaO + CO2 5. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 6. Fe + CuSO4 = FeSO4
3、 + Cu 7. NaOH + HCl = NaCl + H2O 8. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3,【练习】.判断下列反应分别属于哪一种基本反应，哪些还属于氧化还原反应：,化合反应,点燃,高温,化合反应,分解反应,分解反应,置换反应,置换反应,复分解反应,复分解反应,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,+1,+1,0,0,0,0,0,0,0,+5,-1,+2,+2,+2,+2,有单质参加的化合反应是氧化还原反应； 有单质生成的分解反应是氧化还原反应； 置换反应全部都是氧化还原反应； 复分解反应全都不是氧化还原反应；,氧化还原反应与四种基本反应类型
4、的关系：,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,有单质参加或 有单质生成的 反应一定是氧 化还原反应吗？,金属与非金属的反应（钠与氯气的反应）,化合价的升降电子的得失,2Na + Cl2 = 2NaCl,化合价升高，失去电子，发生氧化反应,化合价降低，得到电子，发生还原反应,0,0,+1,-1,【探究】在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？,H Cl,+1 -1,HCl,化合价的升降共用电子对的偏移,H2 + Cl2 = 2HCl,化合价升高，电子对偏离，发生氧化反应,化合价降低，电子对偏向，发生还原反应,0,0,+1,-1,非金属与非金属的反应（氢气与氯气的
5、反应）,有电子转移（得失或偏移）,氧化还原反应的本质：,本质,物质所含元素原子失去电子或电子对偏离的反应是氧化反应。,物质所含元素原子得到电子或电子对偏向的反应是还原反应。,有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。,定义：凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。,小结,化合价升高,失去电子 （或电子对偏离）,被氧化，发生氧化反应,化合价降低,得到电子 （或电子对偏向）,被还原，发生还原反应,（特征）,（本质）,（口诀：升、失、氧；降、得、还）,（三）从电子转移角度,表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况,1.双线桥：,1、标价态：,标出反应前后化合价发生改变的元素的价态。,2、
6、连双线：,连同一元素不同价态，由反应物指向生成物，箭头不代表电子转移的方向。,3、注数目：,0,+2,+2,+5,得到23e-，化合价降低，被还原,失去32e-，化合价升高，被氧化,线桥法：,在线上标明得失电子数目、化合价升降、被氧化或被还原等。,得电子总数=化合价降低总数=失电子总数=化合价升高总数,2KClO3 2KCl 3O2,一根线桥，两端连接的都是反应物变化价态的元素 箭头从化合价升高元素指向化合价降低的元素 箭头的方向代表电子转移的方向,2、单线桥法,得电子数 = 失电子数 = 转移电子数,0,0,+1,-1,2、连单线,1、标价态,3、注数目,2e-,(不标出得或失),2KClO
7、3 2KCl 3O2,MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,2KClO3 2KCl 3O2,6e-,12e-,MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O,2e-,氧化剂：得电子的物质，化合价降低，被还原,化合价升高，失电子，被氧化,化合价降低，得电子，被还原,H2 + CuO H2O + Cu,0,+2,0,+1,还原剂：失电子的物质，化合价升高，被氧化,还原产物：氧化剂被还原的产物,氧化产物：还原剂被氧化的产物,三、氧化剂和还原剂,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,氧化反应
8、 （被氧化）,还原产物,还原反应 （被还原）,还原剂 (还原性),氧化产物,失电子 电子对偏离,得电子 电子对偏向,化合价 升高,化合价 降低,氧化剂 (氧化性),小结：氧化还原反应的基本概念,得失电子数相等，,化合价升降数相等。,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,=,+,+,得电子，化合价降低，被还原,失电子，化合价升高，被氧化,反应物,生成物,帮助记忆： 降 得 还 氧（3个还） 升 失 氧 还（3个氧）, CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O, Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,课堂练习：下列氧化还原反应中，分别指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：, SO2
9、 + Na2O2 = Na2SO4, H2O + Cl2 = HClO + HCl,+3,0,+2,+4,氧化剂,氧化剂,氧化剂,氧化剂,+4,-1,+6,-2,0,+1,-1,0,-4,+4,-2,-2,还原剂,还原剂,还原剂,还原剂,氧化产物,还原产物,还原产物,还原产物,还原产物,还原产物,氧化产物,氧化产物,氧化产物,常见的氧化剂和还原剂,1、常见的氧化剂：,a. 活泼非金属单质，如：O2、Cl2等。,b. 变价元素中处于高价态的化合物，如：KClO3、KMnO4、MnO2、FeCl3、浓H2SO4、HNO3等。,c. 某些金属性较弱的最高价态的金属阳离子的化合物，如：Ag+、Fe3+
10、、Cu2+等。,2、常见的还原剂：,a活泼金属单质或某些非金属单质，如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、Si、H2、C、S等。,b变价元素处于低价态的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。,c低价态的阳离子的化合物，如：Fe2+等。,氧化性、还原性强弱的比较,根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）,H2SO3 I- Fe2+ B. I- Fe2+ H2SO3 Fe2+ I- H2SO3 C. Fe2+ H2SO3 I-,A,H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4,2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2,0,-1,+
11、6,+4,-1,0,+3,+2,还原剂,还原产物,还原剂,还原产物,根据化学反应方程式判断,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,=,+,+,得电子，化合价降低，被还原,失电子，化合价升高，被氧化,氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物,氧化还原反应的基本规律,1、价态律：,元素处于最低价态：只有还原性，无氧化性,元素处于最高价态：只有氧化性，无还原性,下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。 (1)Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl,5、6,2、3
12、、7,1、4、8、9、10,2、强弱律（氧化性或还原性强弱的比较）：,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,3、电子守恒律：,即：还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数,化合价升高总数 = 化合价降低总数,2、根据金属活动性顺序表判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,单质的还原性逐渐减弱,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+,阳离子的氧化性逐渐增强,3、根据非金属活动性顺序判断,F2 O2 Cl2 Br2 I2 S,单质的氧化性逐渐减弱,F- Cl- Br-
13、I- S2-,阴离子的还原性逐渐增强,氧化还原反应的基本规律,1、价态律：,元素处于最低价态：只有还原性，无氧化性,元素处于最高价态：只有氧化性，无还原性,元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性,下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。 (1)Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl,5、6,2、3、7,1、4、8、9、10,2、强弱律（氧化性或还原性强弱的比较）：,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,3、电子守恒律：,即：还原剂失电子总数 = 氧
14、化剂得电子总数,化合价升高总数 = 化合价降低总数,4、归中定律：, KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O, H2S + H2SO4(浓) = S+ SO2+ 2H2O,+5,-1,0,-1,-2,+6,0,+4,同一元素不同价态的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢， 不交叉，最多到同价。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。,失去5e-，化合价升高，被氧化,得到5e-，化合价降低，被还原,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,5、反应先后律：同等条件下，谁强谁先反应。,不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应,不同的还原剂与同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应,例：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？,Zn先反应，因为还原性：ZnFe,例：在FeBr2溶液中通入Cl2，发生的离子反应先后顺序是？,还原性：Fe2+Br-,先：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,后：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-,
