《碳酸钠性质与应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《碳酸钠性质与应用（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四、钠的用途,1、制Na2O2 2、制Na-K合金 （液体、做快中子反应堆导热剂） 3、高压钠灯 4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远透雾力强）,（钠具有还原性）。,高压钠灯及其用途,【工业上制取金属钠的方法】,电解熔融氯化钠： 2NaCl 2NaCl2,电解,结构,性质,决定,决定,用途,本节课小结,强还原剂,存在(化合态),保存(煤油),将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml、1mol/L的盐酸中，求标况下，生成的H2的体积各为多少升？,思考：,将同样大小的金属钠，分别投入到MgCl2溶液 饱和NaCl溶液 NH4Cl溶液中，各发生什么现象?,共同现象是：钠
2、浮在水面上，熔成小球，迅速游动，并发出响声，最后钠球消失。,不同现象有：,中有白色沉淀,中有晶体析出,中有刺激性气体生成,碳酸钠的性质与应用,玻璃纤维,纳米自净玻璃,玻璃制品,制 皂,造 纸,发 酵 剂,1、热稳定性、碱性等,实验1： 加热Na2CO3 、 NaHCO3 ，检验产物,实验结果： Na2CO3稳定不分解 NaHCO3不稳定，受热容易分解,Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH,实验2： Na2CO3与石灰水、氯化钙溶液反应,实验结果： 均产生白色沉淀,实验3： 测Na2CO3溶液的pH,实验结果：
3、 pH试纸变蓝，溶液呈碱性,NaHCO3与稀HCl反应要比Na2CO3与稀HCl反应剧烈的多,Na2CO3 + 2HCl =CO2 + H2O + 2NaCl,NaHCO3 +HCl =CO2+ H2O + NaCl,问题：1.产生等量的CO2，哪一种物质消耗的酸多？ 2. Na2CO3与少量盐酸？,2、比较与稀HCl的反应程度,3、正盐与酸式盐之间的相互转化,CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2,NaHCO3 (aq) Na2CO3(aq),NaHCO3 (s) Na2CO3,碱,Na2CO3(饱和aq) NaHCO3,通入CO2,NaHCO3和Na2CO3的相互转化,
4、Na2CO3 NaHCO3,H+,有关碳酸盐的几个问题 1、碳酸盐的溶解性,SNa2CO3SNaHCO3,SCa(HCO3)2SCaCO3,可溶性碳酸盐 S正盐S酸式盐,不溶性碳酸盐 S酸式盐S正盐,注：碳酸盐的正盐除Na、K、NH4+外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水。鉴别NaCO与NaHCO溶液时，我们即可据此用BaCl或CaCl做试剂来进行鉴别。,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末 细小的白色晶体,易溶于水 溶于水,受热不分解 受热分解,反应较快 反应剧烈,CO32- + 2H+ =CO2 + H2O,HCO3- + H+ =CO2+ H2O,不与OH-离子反应 HCO3- +
5、 OH- = CO32- + H2O,OH-+ HCO3- = CO32- + H2O CO32- + H2O + CO2 =2HCO3 -,2、向饱和Na2CO3中通入CO2,现象：,有晶体析出,3、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3,热稳定性不同 和酸反应生成气体的速率的差异 BaCl2或CaCl2(极稀溶液),能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ?,例：区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是 A.加热 B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C.溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水,解析：鉴别不同物所谓的好方法，一般的衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明
6、显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。,2Na2O2 + 2H2O = 4 NaOH + O2 ,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,过氧化钠的性质：,防毒面罩的反应。请用双线桥分析之,1862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸钠。其原理是：向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：,NH3CO2H2O = NH4HCO3 NH4HCO3NaCl = NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2 2NH4Cl(母液中)CaO = 2NH3CaCl2H2O,优点：原料
7、经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。,缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70，约有30的NaCl留在母液中。,根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 510时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。,优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的CO，将其转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。,侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副产物-氯化钙，而且
8、还得到有用的氯化铵。,NH3CO2H2O = NH4HCO3 NH4HCO3NaCl = NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2,实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：, 过滤所得晶体1的名称是_。滤液1中主要含有的溶质是_。 操作中使用玻棒的作用是_。 操作的顺序_（填能或不能）颠倒， 其原因为 _。 连续化生产的循环步骤是 _（填操作序号） 。,碳酸氢钠,NH4Cl,引流,不能,CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。,请回答：,将19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。,解：设原混合物中NaHCO3的质量为x 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2 W 168 62 x (19-15.9)g x=8.4g NaHCO3%= 8.4g/19g= 44.2%,练习,4、 如何除去下列物质中所含的少量杂质？, 碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠； 碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠； 二氧化碳中的少量氯化氢。,通入足量的CO2,加热 (如溶液则加入到适量的NaOH溶液),通过装有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶,
