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1、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响,对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上,实际督导、检查的少,指导、推进、检查还不到位。北京市西城区2017届高三化学二模试题本试卷共16页,共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分 (选择题 共120分)本部分共20小题,每小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。6下列材料中不属于有机高分子化合物的是A BCD 宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂
2、二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠7下列事实与水解反应无关的是A用Na2S除去废水中的Hg2+ B用热的Na2CO3溶液去油污C利用油脂的皂化反应制造肥皂 D配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO48下列事实不能用元素周期律解释的是A酸性:HClO4 H2SO4 BNa、Mg与水反应,Na更剧烈C气态氢化物的稳定性:HF HCl D向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生9已知反应:2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2,用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中,不正确的是A实验i中现象说明有Fe2+生成B实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+ C实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中
3、c(Fe2+)D实验iii中再加入4滴0.1 molL1 FeCl2溶液,振荡静置,CCl4层溶液颜色无变化10在一定条件下,利用CO2合成CH3OH的反应如下:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1, 研究发现,反应过程中会有副反应:CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2。温度对CH3OH、CO的产率影响如右图所示。下列说法中,不正确的是AH1 0B增大压强有利于加快合成反应的速率K=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)C生产过程中,温度越高越有利于提高CH3OH的产率D合成CH3OH反应的平衡常数表达式是11依据下列实
4、验现象,不能得出对应结论的是 实验现象结论A室温下测0.1 molL1醋酸pHpH3.3醋酸是弱酸B向2 mL 0.1 molL1NaOH溶液中i滴加几滴同浓度的MgSO4溶液 ii再滴加几滴同浓度FeCl3溶液i产生白色沉淀ii产生红褐色沉淀溶解度:Fe(OH)3Mg(OH)2C常温下,将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性:碳酸苯酚D将少量溴乙烷与NaOH溶液共热,冷却、HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素12工业酸性废水中的Cr2O72可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50 mL,Cr2O72的起始浓度、电压、电解时
5、间均相同)。下列说法中,不正确的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨,滴加1 mL浓硫酸阴极为石墨,阳极为铁,滴加1 mL浓硫酸Cr2O72的去除率/%0.92212.757.3A对比实验可知,降低pH可以提高Cr2O72的去除率B实验中,Cr2O72在阴极放电的电极反应式是Cr2O72 + 6e+ 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O C实验中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72 + 6Fe2+ 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OD实验中,理论上电路中每通过6 mol电子,则有1 mol Cr2O72 被还原非选择题 (共11题 共180分)25(1
6、7分)聚合物 (W是链节中的部分结构)是一类重要的功能高分子材料。聚合物 X是其中的一种,转化路线如下:已知:(R代表烃基或氢原子)(1)A的结构简式是_。(2)B所含的官能团名称是_。(3)E的结构简式是_。(4)的化学方程式是_。(5)的反应类型是_。(6)J是五元环状化合物,的化学方程式是_。(7)X的结构简式是_。26(14分)MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4,其过程如下:I 向软锰矿浆中通入SO2,锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出,测得浸出液的pH2。II 向浸出液中加MnO2,
7、充分反应后,加入石灰乳,调溶液pH = 4.7。III再加入阳离子吸附剂,静置后过滤。IV滤液蒸发浓缩,冷却结晶,获得MnSO4晶体。【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+开始沉淀时的pH7.62.73.88.38.0完全沉淀时的pH9.73.74.79.88.8(1)I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4,该反应的化学方程式是_。(2)II 中加入MnO2的主要目的是_;调溶液 pH = 4.7,生成的沉淀主要含有_和少量CaSO4。(3)III中加入阳离子吸附剂,主要除去的离子是_。(4)用惰性电极电解MnSO4溶液,可以制得高活性
8、MnO2。 电解MnSO4溶液的离子方程式是_。 高活性MnO2可用于催化降解甲醛,有关微粒的变化如右图所示,其中X是_,总反应的化学方程式是_。27(12分)氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:I II III达标废水低浓度氨氮废水含NH4+的废水含余氯废水(1)I中加入NaOH溶液,调pH =11并鼓入大量空气。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是_;鼓入大量空气的目的是_。(2)II中加入适量NaClO溶液,控制pH在67,将氨氮转化为无毒物质。 为了完全从废水中去除氨氮,加入的NaClO与水体中NH4+ 的物质的量之比最小是_。 过程
9、II发生3个反应:i ClO+ H+ = HClOii NH4+ + HClO = NH2Cl + H+ + H2O (NH2Cl中Cl元素为+1价)iii 已知:水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用,被称为“余氯”。右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化学式表示)_;反应iii的化学方程式是_。(3)III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水,要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5 mgL1。若含余氯废水中NaClO的含量是74.5 mgL1,则处理10 m3 含余氯废水,至多添加10% Na2S
10、O3溶液_kg(溶液体积变化忽略不计)。28(15分)某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实验】试剂:酸化的0.5 molL1 FeSO4溶液(pH = 0.2),5% H2O2溶液(pH = 5)操作现象取2 mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。(2)产生气泡的原因是_。【实验】试剂:未酸化的0.5 molL1 FeSO4溶液(pH = 3),5% H2O2溶液(pH = 5)操
11、作现象取2 mL 5% H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH = 1.4(3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净,加4 molL1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO42。检验棕黄色沉淀中SO42的方法是_。 (4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:i H2O2溶液氧化Fe2+ 消耗H+iiFe2+ 氧化的产物发生了水解 根据实验II记录否定假设i,理由是_。 实验验证假设ii:取_,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证
12、明假设ii成立。(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是_。【实验】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验II相同,除了产生与II相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。(6)产生刺激性气味气体的原因是_。(7)由实验、可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与_(至少写两点)有关。西城区高三模拟测试理科综合参考答案及评分标准2017.5第一部分(选择题共120分)1234567891011121314151617181920BADDCBD第二部分(非选择题共180分)2528题其他正确答案可参照本标准给分25(1
13、7分,第3、4、6小题每空3分,其余每空2分)(1)C2H5OH(2)醛基(3)CH2=CHCHO(4)(5)加成反应(6)(7)26(14分,每空2分)(1)SO2 MnO2 = MnSO4(2)将Fe2氧化为Fe3除去Fe(OH)3 Al(OH)3电解(3)Pb2、Ca2MnO2(4)Mn2+ + 2H2O MnO2 + H2 + 2H+HCO3 HCHO + O2 CO2 + H2O27(12分,每空2分)(1)NH4+ + OH=NH3H2O 将NH3吹出(2)3:2NH2Cl 2NH2Cl + HClO = N2 + 3HCl + H2O(3)13.128(15分,第2小题1分,其余每空2分)(1)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O