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1、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。北京市昌平区2017届高三化学二模试题一、选择题6下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是A. 锌锰碱性电池B. 硅太阳能电池C. 氢燃料电池D. 银锌纽扣电池高温7下列解释事实的方程式不正确的是高温、高压A焊接铁轨： 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3催化剂B工业固氮：N2 + 3H2 2NH3C用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+ OH-D用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I-2Cl-+I28关于a：0.1mol/L
2、 NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3H2O溶液，下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类：abBc（NH4+）：abCc（OH-）：abD水电离出的c（H+）：a苯酚乙酸乙酯C酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼11下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。液体分层，下层溶液呈紫红色。氯的非金属性比碘强C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气
3、体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgClAgI12常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是CBA7.0NaOH溶液的体积/mLpHA在A点：c（HX）c（Na+）c（X-）B在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）CC点溶液中存在的主要平衡是X- + H2O HX+OH-D0.05mol/L NaX溶液的pH 9二、非选择题25.（15分）天然产物萜类化
4、合物eudesmane合成路线片段如下。（某些反应条件省略）AB：OH- EH+/H2OCrO3重排CDGI2F：R2CuLi一定条件已知：1. RCHO + RCH2CHO RCH=CCHO + H2OOH-R2. RMgX + RCR RCOMgXORRH+/H2O+ RCOHRR3. RCH=CHCCH3ORRCHCH2CCH3OR2CuLi回答下列问题：（1）A中的官能团名称是羰基、。（2）反应的化学方程式是。（3）反应中试剂E的结构简式是。（4）反应的另一种产物是。（5）F的结构简式是。（6）G的电子式是。（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种。a. 能发生银
5、镜反应b. 结构为六元环状c. 环上有3种氢原子（8）以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。26（14分）磷石膏(主要成分是CaSO42H2O)是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。(NH4)2CO3CaSO42H2O脱水还原CaSO4SO2H2SO4(NH4)2SO4（1）过程中CaSO42H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
6、CaSO42H2O(s)=CaSO4H2O(s)+H2O(g) H1+83.2 kJmol-1CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) H2+26 kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H3-44 kJmol-1则反应CaSO4H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的H4kJmol-1。（2）过程用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 时还原产物为；1200 时主要发生的反应的化学方程式为。高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫
7、酸钙的转化率，如右图2所示。CaCl2的作用是；当温度高于1200 时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是。以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是。（3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是。27.（15分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为、。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：NH3磨细的食盐粉饱和NaCl 溶液装置III装置IICO2NH3NaHCO3CO2纯碱母液操作装置I已知
8、：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20C,100gH2O时）36.021.79.637.2（2）写出装置I中反应的化学方程式。从平衡移动角度解释该反应发生的原因。操作的名称是。（3）写出装置II中发生反应的化学方程式。（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用。（5）该流程中可循环利用的物质是。（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是。a向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量b向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积c向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成
9、沉淀的质量28（14分）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。2 MnO4- + C2O42- + = 2 Mn2+ + CO2 + H2O（2）该小组进行了实验I，数据如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分:秒）1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.1mol/L2:031mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率。但分析实
10、验数据，得到的结论是。（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。ON草酸溶液浓度与反应用时曲线图草酸的物质的量浓度(mol/L)反应用时（分：秒）M用文字描述曲线图表达的信息。该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是。aKMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。（括号中罗马数字表示锰的化合价）b草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。c草酸稳定性较差，加热至185可分解。（4）该小组为探究ON段曲线变化趋
11、势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分:秒）1mL 0.1mol/L1.910-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16:201mL 0.5mol/L1.510-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8:251mL 1.0mol/L1.010-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6:151mL 2.0mol/L02mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16该小组进行实验III的目的是。（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势
12、的原因。为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计。昌平区2017年高三年级第二次统一练习参考答案一、选择题题号6789101112答案BADDBBA二、非选择题25.（15分）（1）碳碳双键OH-+ H2OH-（2）（3）CH2=CHCH2CH2CH2MgX（4）HI（5）(CH3)2CuLi（6）H:H（7）6，任写出一种：、（8）催化剂26.（14分）高温（1）30.8（2）CaS CaS+3CaSO44CaO+4SO2催化剂作催化剂催化剂CaCl2不改变平衡的限度 2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4（3）CaSO4+CO32-=CaCO3+ SO42-27.（
13、15分）（1）Ca(OH)2、Na2CO3（2） NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl在溶液中存在下述两种平衡NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH，CO2 + H2O H2CO3H+ + HCO3，OH与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生。过滤（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（4）在母液中含有大量的NH4+和Cl-，存在平衡NH4Cl(s)NH4 + Cl，通入氨气增大NH4的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl-的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出。（
