《高三化学4月统一模拟考试 试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学4月统一模拟考试 试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。河北省张家口市2017届高三化学4月统一模拟考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ni-59 Co-59 Cu-64 Ba-137第 I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A.生理盐水和A1(OH)3胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B.纤维
2、素和聚氯乙烯均为可降解的高分子化合物C.水晶项链和玻璃杯均属于硅酸盐产品 D.耐蚀合金的防腐原理与电化学无关 8、下列关于有机物的说法正确的是A.异戊烷和2-甲基丁烷互为同系物B.丙烯分子中所有原子均在同一平面上C.苯能发生氧化反应、还原反应和取代反应D. 和C4H10的二氯代物数目相同9、氢镍电池放电时的总反应为MH + NiOOH=M + Ni(OH)2。以氢镍电池为电源，能将废水中的CN-转化为CO32-和N2，该装置如图所示。下列说法不正确的是A.电极a为正极 B.负极反应式为MH+OH-e-=H2O+MC.每消耗1 mol CN-，理论上导线中通过3 mo1 e- D阴极区溶液的PH
3、增大10、根据下列实验操作和实验现象所得结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向石蕊溶液中滴加氯水至足量石蕊溶液先变红再褪色Cl2有酸性和漂白性B向大豆油、煤油中分别加入足量NAOH溶液，充分加热一种液体仍然分层，另一种液体不再分层分层者为煤油，不分层者为大豆油C向某溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀该溶液中含有Ag+D用容量瓶配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液，定容后反复摇匀液面低于刻度线所配溶液浓度偏高11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子层数和电子总数相等；Y和Z同周期且相邻；X、Y、Z三种元素可以形成化合物Q，25时，0.01 molL-1Q溶液的pH=2；W
4、原子的K层和M层电子数相等。下列说法正确的是A.简单离子半径：YZYZ12、已知：苯酚（）在水中的电离方程式为，25时，苯酚的电离常数Ka=1.010-10。25时，用0.0100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100molL-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是A.A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01%B.B点溶液的pHc(OH-)c(H+)D. A 点溶液加少量水稀释，溶液中减小13、工业上制备过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）的一种流程如下：下列说法不正确的是A.可以用MnO2作稳定剂B.“结晶”时，加入NaCl的主要
5、作用是增大产品的产率C.“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒D. 2Na2CO33H2O2受热分解属于氧化还原反应26、（14分）某化学小组通过灼烧法测定CuxSy的组成，并验证气体产物SO2的部分性质，设计实验如下（夹持装置略去）：I.测定CuxSy的组成步骤一：用上图所示装置高温灼烧16.0gCuxSy至固体质量不再变化，停止加热，继续通入O2至硬质玻璃管冷却。步骤二：向装置D所得溶液中加入足量双氧水，再加入过量BaCl2溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23. 3 g。（1）装置C中用于加热的仪器名称为_。（2）步骤一中，停止加热后，继续通入O2的主要作用为_
6、。（3）由实验数据推断得CuxSy的化学式为_。（4）若无装置E，则所测xy的值_（填“偏大”“ 偏小”或“无影响”）。.该小组选用实验I中的装置A、B、C和下图所示装置，依次验证SO2的漂白性，氧化性和还原性。（5）按气流方向，装置的合理连接顺序为ABC_（填装置字母）。（6）试剂X的名称为_。能证明SO2有还原性的实验现象为_。（7）装置G中发生反应的离子方程式为_。27、（14分）钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途。从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如下：已知：含钴废料的成分成分AlLiCo2O3Fe2O3其他不溶于强酸的杂质质量分数/%10.50.3565.69
7、.613.95.实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH金属离子Fe3+Co2+Al3+开始沉淀的pH1.97.153.4沉淀完全的pH3.29.154.7.离子浓度小于等于1.010-5 molL-1时，认为该离子沉淀完全。请回答下列问题：（1）NaF的电子式为_。（2）“沉淀1”的化学式为_。“调节溶液pH2”的范围为_。（3）“还原”时发生反应的离子方程式为_。“沉钴”时发生反应的离子方程式为_。（4）制备Co时，“补充铝”的原因为_。（5）已知：l0-0.90.13，则 A1(OH)3 的溶度积常数 Ksp=_。（6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：:4Li
8、+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，其正极反应式为_。28、（15分）NO、NO2 和CO均为大气污染物，对其治理备受关注。请回答下列问题：I碱液吸收法（1）NaOH溶液可将NO和NO2的混合气体转化为NaNO2，该反应的离子方程式为_。（2）25时，HNO2的电离常数Ka=4.610-4。常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时，溶液中=_（保留两位有效数字）.已知综合治理NO和CO的原理为i. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g) H=-746.5kJmol-1ii. C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2 (g) H= +172.5 kJmol-1
9、（3）高温下，1mol C(s)与CO2 完全反应生成CO的热化学方程式为_。（4）一定条件下，某密闭容器中发生反应i和反应ii。达到平衡后，其他条件不变，升高温度，CO的体积分数_（填“增大”“ 减小”或“无影响”）。（5）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应i。若起始充入的=y，NO的平衡转化率(a)与y和温度（T）的关系如图所示。y1_y2（填“”“”“”或“=”）（6）t时，向容积为10L的恒压密闭容器中加入1mol C(s)和2molNO(g)，发生反应ii。5min达到平衡时，测得05min内，用CO2表示的该反应速率v(CO2)=0.016 molL-1min-1；N2的体积分数为
10、a。则： t时，该反应的平衡常数K=_。若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为a的是_（填选项字母）A. 0.5molC和2mol NO B. 2mol N2和2mol CO2C.1 mol C、1 mol N2和1mol CO2 D. 1 mol C、1 mol NO和1mol N235、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。请回答下列问题：（1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_；该能级中原子轨道的电子云形状为_。（2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之
11、比为_。（3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4Mg(PO3)4、MgEDTA2- EDTA的结构简式为（）等。PO3-的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_，其中杂化轨道的作用为_。是常用的分析试剂。其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为_。（4）晶体镁的堆积模型为_；其中镁原子的配位数为_。（5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。若晶体密度为gcm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=_pm（用代数式表示）。36、【化学一一选修5：有机化学】（15分）以甲苯和有机物
12、A为原料，合成高分子化合物M的一种路线如下（部分反应条件略去）：已知：A的实验式为CH3O（-NH3容易被氧化）（R和R代表烃基）请回答下列问题：（1）A的化学名称为_，检验B中所含官能团的试剂名称为_。（2）G的顺式结构简式为_。（3）DE，HI的反应类型分别为_。（4）C+JM的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。含有两个NO2分别连在两个不同的苯环上F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器为_（填选项字母）A.元素分析仪 B.红外光谱仪 C.质谱仪 D.核磁共振仪（6）参照上述合成路线和信息，以乙醇和硝基苯为有机原料（无机试剂任选），设计
