《2018年中考化学 第一部分 中考考点复习 第二单元 物质的变化及性质 第10讲 化学方程式课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018年中考化学 第一部分 中考考点复习 第二单元 物质的变化及性质 第10讲 化学方程式课件(41页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第10讲,化学方程式,化学方程式 1概念:用_来表示化学反应的式子叫做化学方程,式。,化学式,2含义,氢气,氧气,36,2 个水分子,3.书写原则,(1)尊重客观事实。,质量守恒,(2)遵循_定律。 4书写步骤 (1)写:根据实验事实,正确书写反应物、生成物的化学 式。 (2)配:配平化学方程式,目的是使等号“=”两边原子的,_和_相等。,种类,数目,(3)标:标明化学反应发生的条件加热(常用“”表示)、 点燃、高温、催化剂等以及生成物的状态(气体物质的化学式 右边标注“”,固体物质的化学式右边标注“”),并把短 线改为_。如果反应物和生成物中都有气体,气体生成 物就不标注“”;溶液中的反应如
2、果反应物和生成物中都有,固体,固体生成物也不标注“”。,等号,(4)查:检查化学式是否正确,反应前后原子个数是否相 等,反应条件和物质状态是否标正确。,【易错诊断】 判断正误,正确的打“”,错误的打“”。,1铁在氧气中燃烧的化学方程式为 4Fe3O2,2Fe2O3。,(,) 2 过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为,H2O2,H2O2。(,),基本反应类型 1四种基本反应类型,化合物,单质,化合物,一种,一种,单质,化合物,化合物,2.复分解反应发生的条件,沉淀,气体,水,(1)生成物中有_、_或_生成。 (2)当碱与盐、盐与盐反应时,生成物中除了有沉淀或气体 以外,参加反应的碱和盐都必须可
3、溶。 温馨提示 1化合反应前后元素化合价可能改变,分解反应前后元素 化合价可能改变,置换反应前后元素化合价一定改变,复分解 反应前后元素化合价一定不变。 2非金属氧化物和碱的反应(如CO22NaOH=Na2CO3 H2O)不属于复分解反应,因为反应中没有相互交换成分。,【易错诊断】,判断正误,正确的打“”,错误的打“”。,1SO22NaOH=Na2SO3H2O 是复分解反应。(,),22H2O2,2H2O 是化合反应。(,),化学反应中的能量变化,1化学反应的热效应,CaOH2O=Ca(OH)2,化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,而 能量的变化通常表现为热量的变化。有的反应放出热
4、量,如氧 化钙与水反应(化学方程式为_)、 镁与盐酸反应(化学方程式为_)、 酸碱中和反应;有的反应吸收热量,如碳和二氧化碳反应(化学 方程式为_)、光合作用。,Mg2HCl=MgCl2H2,2化学反应中的能量变化的利用 人们经常利用化学反应来获取能量,如利用燃料的燃烧放 出的热量来取暖、做饭;利用食物在体内发生氧化反应放出的 热量来维持体温恒定和日常生命活动所需要的能量。,温馨提示,有吸热、放热现象的变化不一定是化学变化。,例如:氢氧化钠固体溶于水表现为放热现象,属于物理变化; 硝酸铵溶于水表现为吸热现象,属于物理变化;生石灰溶于水 表现为放热现象,因为有新物质氢氧化钙生成,属于化学变化。,
5、【易错诊断】 判断正误,正确的打“”,错误的打“”。,1氢氧化钠和盐酸反应放出热量。(,),2红磷燃烧时需要点燃,说明该反应吸收热量。(,),能根据化学方程式进行简单的计算 1计算依据:化学方程式中反应物和生成物之间的质量比 等于对应物质的_之比。,2计算类型,相对分(原)子质量,(1)已知反应物质量求生成物质量。 (2)已知生成物质量求反应物质量。,3计算步骤,(1)设:根据题意设未知数(不能带单位)。,(2)写:写出完整的化学方程式(化学式、反应条件、化学计,量数等必须正确)。,(3)找:找出已知物与待求物之间的质量关系(即相对分子质,量总和的关系)。,(4)列:列出相关的比例式。,(5)
6、求:求出未知数(结果要带单位)。 (6)答:简明地写出答案。,【易错诊断】 判断正误,正确的打“”,错误的打“”。 下面是某学生做的一道计算题,请判断有关步骤的正误。 题目:3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取 H2,求可得 H2 的,质量是多少?,解:设可得 H2 的质量为 x。,(,),ZnHCl=ZnClH2 65 2,325 g,x(,),65 3.25 2 x,(,),x0.1 g(,),答:可制得 H2 0.1 g。,化学方程式的书写及基本反应类型的判断,粤题 1:(2015 年广东)下图为某化学反应的微观示意图。,请回答:,(1)下方框图中的物质属于_(填“纯净物”或,“混合
7、物”)。,C2H2H2O = C2H4O 化合反应,(2)此反应的化学方程式为_, 反应类型为_。,答案:混合物,催化剂 加压,粤题2:(2015 年广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈 绿色,其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制 取胆矾,他们设计了下面两种制取流程。已知:CuFe2(SO4)3 =2FeSO4CuSO4。请回答:,(1) 铜屑表面呈绿色的物质化学式是 Cu2(OH)2CO3 ,俗称 _;操作所用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 _。,(2)溶液 A 的溶质有_(只写一种);铁锈与稀硫 酸反应的化学方程式为_。 (3)两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法_; 方
8、法的化学反应方程式为 2Cu2H2SO4_ =2CuSO4_;操作的实验步骤为_、 降温结晶。,答案:(1)铜绿,漏斗,(2)Fe2(SO4)3(或 CuSO4,或 H2SO4) Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,(3),O2 2H2O,蒸发浓缩,1(2016 年宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是,(,)。,2KMnO4,解析:A 项化学方程式缺少反应条件、没有配平,正确的,为2COO2,2CO2,故 A 错误;B 项化学方程式锰酸钾的化,学式书写错误,正确的为2KMnO4,K2MnO4MnO2O2,,故 B 错误;C 项中银的金属活动性比氢弱,不能与稀硫酸反应, 故
9、C 错误。 答案:D,2.(2016 年济宁)根据下面实验内容书写的化学方程式正确,的是(,)。,A在空气中点燃镁条,MgO2,MgO,B铝片放入稀硫酸中,AlH2SO4=AlSO4H2,2NaOHBaCl2= Na2CO32AgNO3=,C氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 Ba(OH)22NaCl D碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Ag2CO32NaNO3,解析:A 项中化学方程式没有配平,正确的化学方程式为,2MgO2,2MgO;B 项中硫酸铝的化学式书写错误,正确的,化学方程式为 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2;C 项中氢氧 化钠与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复 分解反应
10、。 答案:D,有关化学方程式的计算,粤题 3:(2016 年广东)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化 工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输 时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为 2CaO22H2O =2Ca(OH)2O2。,(1)若用 150 g 某过氧化钙工业样品可制得氧气 32 g,请计 算该过氧化钙样品的纯度(样品中 CaO2 的质量分数)是多少?,(2)往 150 g 上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量,,在下图中画出产生氧气的曲线图。,(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠 ( 化 学 式 为,Na2O2,化学性质与 CaO2 类似)样品的一些数据:,用
11、 3000 元购买样品制氧气,请通过计算说明购买哪种产品 可制得更多的 O2(已知用 3000 元购买过氧化钙样品可制得 26.1,kg O2)?, ,答案:(1)解:设过氧化钙的质量为 x,水的质量为 y。 2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2,144 x,36 y,32 32 g,144 x,36 y,32 32 g,x144 g y36 g,过氧化钙的质量分数,144 g 150 g,100%96%,答:过氧化钙的质量分数为 96%。,(2),(3)解:设用 3000 元购买过氧化钠样品可制得氧气的质量,为 x。,3000 元购买过氧化钠质量,3000 元 25 元/kg,98%11
12、7.6 kg,2Na2O22H2O=4NaOHO2,156 1176 kg,32 x,156 117.6 kg,32 x,x24.1 kg26.1 kg,答:用 3000 元购买过氧化钙样品可制得更多的氧气。,粤题4 : (2017 年广东) 某化学兴趣小组 取 部 分 变 质 的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样品 4.0 g 投入 200.0 g 水中,充分搅拌, 通入足量 CO2,溶液质量与反应的 CO2 质量的关系如右下图所 示。则:,(1)Ca(OH)2 全部转化为CaCO3 时消,耗的 CO2 质量为_g。,(2)4.0 g 样品中杂质 CaCO3 的质量,为多少?(写出计算
13、过程),(3)通入 m3 g CO2 时,溶液中生成物的溶质的质量分数为 _(精确到 0.1%)。若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全 溶于水,对最后的计算结果_(填“有”或“没有”)影响, 原因是_。,解析:(3)设反应生成的 CaCO3 的质量为 y。 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,44 22 g,100 y,44 2.2 g,100 y,y5 g,通入 2.2 g CO2 时 CaCO3 的总质量为:5 g0.3 g5.3 g。, ,设CaCO3 全部溶解时消耗CO2 的质量为m,生成 Ca(HCO3)2 的质量为 n。 CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2,44 m
14、,162 n,100 53 g 100 5.3 g,44 162 m n,m2.332 g n8.586 g 通入 m3 g CO2 时,溶液中生成物的溶质的质量分数为:,8.586 g 200 g4.0 g2.2 g2.332 g,100%4.1%。,44 22 g,74 x,44 2.2 g,74 x,x3.7 g,答案:(1)2.2 (2)解:设 4.0 g 样品中 Ca(OH)2 的质量为 x。 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,40 g 样品中杂质 CaCO3 的质量为 4.0 g3.7 g0.3 g。 答:4.0 g 样品中杂质 CaCO3 的质量为 0.3 g。,(3)4.1%,没有,未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳反应,生成碳酸钙,【误区警示】根据化学方程式的计算是以纯净物的质量进 行计算,对于不纯的反应物或生成物必须折算成纯净物的质量, 再进行计算。,(NH3),反应原理为N23H2=2NH3。,3 (2017 年福建)“人工固氮”每年能生产 11.9 亿吨氨,一定条件,(1)根据化学方程式计算,“人工固氮”每年固定氮气的质,量是多少?,(2)每年全