《高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3课时 化学键复习练案 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3课时 化学键复习练案 新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争化学键一、选择题1(2016安徽皖江名校联考)下列有关化学用语表示正确的是(D)A为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式BCl的结构示意图：C甲烷分子的比例模型是D中子数为10的氧原子：18O解析是羟基的电子式，不能表示OH，OH的电子式是，A错误；Cl核外有18个电子，其结构示意图为B错误；选项给出的是甲烷分子的球棍模型，C错误；氧原子核内有8个质子，中子数为10的氧原子，其质量数为81018
2、，表示为18O，D正确。2(2016湖北荆州中学段测)下列有关化学键的叙述，正确的是(A)A硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B单质分子中均含共价键CHF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键解析硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；单质分子中不一定均含共价键，例如稀有气体，B错误；HF与HBr相比，分子内共价键更强，但HF沸点高低与共价键无关系，主要是由于HF分子之间能形成氢键，C错误；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，也可能存在非极性键，例如乙醇，D错误。3
3、(2016福建泉州五校联考)下列说法正确的是(B)A16O和18O原子的核外电子排布不相同B含有离子键的化合物一定是离子化合物CHF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同解析两种核素均为氧元素的不同种原子，核电荷数为8，核外电子排布方式相同，故A错误；离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；HF中存在氢键，故HF的熔沸点反常的升高，比HCl、HBr、HI的熔沸点均高，故C错误；干冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，故D错误。4(2016上海奉贤一模)下列有关物质结构
4、的叙述正确的是(D)A在离子化合物中不可能存在非极性共价键B由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C有键能很大的共价键存在的物质的熔沸点一定很高D只含有共价键的物质不一定是共价化合物解析含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2，故A错误；多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，还包括石墨等，故B错误；分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确。5(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟联考)下列说法正确的是(B)A氢氧化钠是离子化合物，
5、该物质中只存在离子键B干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C12 C与 13 C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质解析A氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B正确；C.12 C与 13 C的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C错误；D.在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，N2和CO2 是由分子构成的物质，而SiO2是原子构成的物质，故D错误；答案为B。6(2016辽宁省大连市第二十高级中学考
6、试)化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，关于化学键的下列叙述中，正确的是(D)A离子化合物一定不含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析考查了化学键的相关知识。A.离子化合物一定不含有离子键，共价化合物中不含离子键，A错误；B.共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B错误；C.构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D.在氧化钠中，除氧离子
7、和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。7(2016辽宁省沈阳市东北育才学校考试)下列叙述中，不正确的是(A)A只有非金属原子间才能形成共价键B共价化合物中不可能含有离子键C单质中不可能含有离子键D非金属单质中不一定含有共价键解析考查化学键的类型与判断。A.Al是金属，AlCl3中形成的是共价键，A项错误；B.含有的化学键都是共价键的化合物是共价化合物，B项正确；C.离子键是指阴阳离子间的强烈相互作用，单质中含有的是共价键，C项正确；D.稀有气体是单原子分子，没有共价键，D项正确；答案选A。8(2017河北省定州中学)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于
8、橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是(B)AS2Cl2中的硫元素显1价BS2Cl2结构中的化学键只含有极性键CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S解析A氯元素在S2Cl2中为1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为1价，故A正确；B.分子结构中每个原子均满足8电子结构，则硫原子和氯原子之间形成的化学键为极性共价键，还应有硫和硫原子之间的化学键是非极性共价键，故B错误；C.S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中
9、，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2S2Cl2，故C正确；D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，故D正确；故选B。9(2016河南信阳质检)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为11、12的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是(A)A上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8BX、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D沸点：W2ZYW3XW4解析
10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或10，结合X、Y均能与Z分别形成原子个数比为11、12的气态化合物可推知W的阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为11、12的气态化合物，可推知X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，C元素与O元素形成CO、CO2，N元素与O元素形成NO、NO2。NO2中N原子不满足最外层电子数为8，故A错误；C元素与H元素形成C2H6等，N元素与H元素可以形成N2H4，O元素与H元素可以
11、形成H2O2，均既有极性共价键又有非极性共价键，故B正确；化合物W4XY2Z可能为NH4CNO，也可能为CO(NH2)2，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物，故C正确；常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故沸点：H2ONH3CH4，故D正确。10(2016浙江省宁波市柴桥中学高三月考)下列说法正确的是(B)AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键CH2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是12且熔化时破坏的是离子键和共价键解析A非金属性越强
12、，气态氢化物越稳定，则HF、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次降低，A错误；B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，B正确；C.H2O2分子中H元素是2电子稳定结构，C错误；D.NaHSO4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为11，熔化只破坏离子键，D错误。11(2017湖南省郴州市一模)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是(A)AP4S3中磷元素为3价BP4S3
13、属于共价化合物CP4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2=P4O103SO2D1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键解析A由图可知P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为2价，磷元素分别为3价、1价，故A错误；B.只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；C.燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2P4O103SO2，故C正确；D.由图可知，共6个PS、3个PP共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，故D正确；故选A。12(2016河南省扶沟县高级中学高三考试)最新报道：科学家首次用X射线激光
14、技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是(C)ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解析考查反应原理中化学反应与能量变化，及化学键的断裂与形成探究。根据能量反应过程的图象知，状态的能量高于状态的能量，故该过程是放热反应，选项A不正确；根据状态、可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，选项B不正确；由图可知，生成物是CO2，具有极性共价键，选项C正确；状态状态表示CO与O反应的过程，不是与氧气反应的过程，选项D不正确。二、非选择题13(1)请
15、用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2其中既含离子键又含非极性键的是_；既含离子键又含极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_S=C=S_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_共价化合物_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_氯化铝在熔融状态下不能导电_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_B_(填选项，下同)，容易形成共价键的是_C_。Ac和fBb和gCd
