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1、江苏省南京市六校联合体2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷1. 2018年世界环境日我国确定主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应提倡的是A. 选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行B. 积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会C. 日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋D. 生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理【答案】C【解析】A. 选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行，减少二氧化碳的排放，符合“美丽中国，我是行动者”，选项A不选；B. 积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会，符合“美丽中国，我是行动者”，选项B不选；C.
2、日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋，造成白色污染，不符合“美丽中国，我是行动者”，选项C选；D. 生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理，回收再利用，减少污染，符合“美丽中国，我是行动者”，选项D不选；答案选C。2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为1的氢原子： B. 硫原子的结构示意图：C. N2的电子式： D. 乙醇的结构简式：C2H5OH【答案】D【解析】分析: A.左上角为质量数,质量数=质子数+中子数；B.原子：质子数=核外电子数；C.没有表示出最外层电子；D.乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH。详解：A项，中子数为1的氢原子应为，故A项错误
3、；B项，硫的核电荷数为16，硫原子最外层电子数为6，故B项错误；C项，没有表示出氮原子最外层电子，其电子式应为：，故C项错误；D项，乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。点睛：本题需要注意的是原子符号的书写，结构简式要把官能团表示出来，氮气的电子式是常考点，必须注意氮上面的孤对电子很容易忽略。3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. pH1的溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCNB. 能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2、K、HCO3、CO32C. c(OH)/c(H+)1012的溶液中：NH4+、Cu2、NO3、SO42D. 水
4、电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO3【答案】C【解析】A. pH=l 的溶液显酸性，Fe3+ 与SCN-那个反应生成络合物，故A错误；B. 能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中HCO3-不能大量存在，且Ca2+与CO32-那个反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；C. =10-12的溶液显酸性，在酸性溶液中NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-离子间不能发生反应，能够大量共存，故C正确；D. 由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量存在，故D错误；故选C。点晴：本题考查离子共存的正误判断
5、。解决离子共存问题时要注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性、溶液的颜色等。本题的易错点是A，要注意Fe3+和 SCN-能发生络合反应。4. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置收集SO2气体B. 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C. 用图3所示装置从食盐水中提取NaClD. 用图4所示装置制取并收集O2【答案】D【解析】分析：A.收集SO2应用向上排空法；B.应排除乙醇的干扰；C.加热溶液应在蒸发皿中进行；D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，可用向上排空法收集。详解：A. SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；B.乙
6、醇易挥发，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；C.蒸发应用蒸发皿，不能在坩埚中进行，故C错误；D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气,密度比空气大，可用向上排空法收集，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。5. 下列说法正确的是A. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小【答案】A6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
7、A. 用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH+ 2Cl2 =2Cl+ClO+H2OB. Cu 溶于稀HNO3: Cu + 2H+ NO3- = Cu2+ + NO2+ H2OC. NO2溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO3- +NOD. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH= Mg(OH)2【答案】C【解析】分析：A. 电荷不守恒、电子不守恒;B. 铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu + 8H+ 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O；C. 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；D.一水合氨在离子反应中保留化学式。详解:A. 用Ba(OH)2溶液吸收氯
8、气的离子反应为2OH+ Cl2 =Cl+ClO+H2O，所以A选项是错误的；B. 铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu + 8H+ 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O，故B错误；C. NO2溶于水，反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，故C正确；D.氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2+ + 2NH3H2O= Mg(OH)2+2NH4+，故D错误；所以C选项是正确的。7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B. FeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板C. 炭具有强还原性，常
9、用于冶炼钠、钾等金属D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂【答案】D【解析】A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，A错误；B. FeCl3溶液中的铁离子具有氧化性，常用于蚀刻电路板，B错误；C. 钠、钾等均是活泼金属，炭虽然具有强还原性，不能用于冶炼钠、钾等金属，C错误；D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，D正确，答案选D。点睛：注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别，浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。8. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A
10、. A B. B C. C D. D【答案】A点睛：本题的易错选C选项，学生认为发生Fe2Fe3=3Fe2，需要注意此反应应在溶液中进行，但现在给的环境不是溶液，也就是Fe和Cl2反应，无论氯气过量与否反应生成的都是FeCl3.9. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是A. 原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD. W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相
11、同【答案】B【解析】X的M层有1个电子，因此M为Na，Y原子最外层电子数为最内层的2倍，因此Y为C或Si，Z的最高价化合价为最低负化合价绝对值的3倍，即Z为S，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl，A、如果Y为C，C只有2个电子层，因此原子半径最小，Na、S位于第三周期，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是NaSC，如果Y为Si，三种元素都位于第三周期，NaSiS，故A错误；B、如果Y为C，三种元素最高价氧化物对应水化物为H2CO3、H2SO4、HClO4，酸性强弱：HClO4H2SO4H2CO3，即非金属性ClSC，如果Y为Si，同周期从左向右非金属性增强，即ClSSi，故
12、B正确；C、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：ClS，故C错误；D、前者为NaCl，属于离子化合物，后者为CCl4或SiCl4，属于共价化合物，故D错误。10. 锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应B. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+C. 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连D. 该电池放电时OH-向石墨电极移动【答案】C【解析】分析: A. 氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应；B. 溶液显碱性，负极反应为Zn+2OH-2e= ZnO+H2
13、O；C. 充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连；D. 放电时OH-向负极即向锌电极移动。详解：A. 氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应，A错误；B. 溶液显碱性，负极反应为Zn+2OH-2e= ZnO+H2O，B错误；C. 充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连，C正确；D. 放电时OH-向负极即向锌电极移动，D错误。答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，难点是电极反应式的书写，书写时注意离子的移动方向、电解质溶液的酸碱性、是否存在交换膜以及是不是熔融电解质等。11. 下列图示与对应的叙述相符
14、合的是A. 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B. 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)= N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H0C. 图丙表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点D. 图丁表示分别稀释l0 mLpH均为12的NaOH和NH3H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3H2O溶液，n100【答案】B【解析】t时刻，虽然生成物的浓度等于反应物的浓度，当还没有建立平衡，故A错误；B、NO2的体积分数最小时，反应达到平衡，以后升高温度，NO2的体积分数增大，即升高温度，平衡向逆
15、反应方向移动，即正反应方向是放热反应，H0，故B正确；C、蒸发水，c(Ba2)和c(SO42)的浓度都增大，故C错误；D、NH3H2O是弱碱，部分电离，相同pH，NH3H2O的浓度大于NaOH，加水稀释，促进NH3H2O的电离，稀释相同体积，NaOH的pH大，因此I是NaOH，II是NH3H2O，故D错误。12. 乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是A. 该分子中含有1个手性碳原子B. 1mol乙酰紫草素最多可与2mol NaOH反应C. 1mol 乙酰紫草素最多可与2mol Br2反应D. 能与FeCl3溶液发生显色反应【答案】AD【解析】分析：本题主要是考查有机物结构和性质，A该分子中只有连接酯基中-COO-的碳原子是手性碳原子，所以只有1个手性碳原子；B能和氢氧化钠反应的有酚羟基、酯基水解生成的羧基，所以1mol乙酰紫草素最多可与3molNaOH反应；C能和溴发生加成反应的有碳碳双键，苯环上酚羟基邻位氢原子能被溴取代，所以1mol 乙酰紫草素最多可与4molBr2反应；D含有酚羟基，能发生
