《四川省邻水县二中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省邻水县二中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、邻水二中2018年秋高2017级中期考试化 学 试 卷考试时间：100分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（每题2分，共44分）1下列说法不正确的是（ ）A用Na2CO3溶液去油污时加热比常温效果更好 BKNO3溶液不能水解C食品添加剂中抗氧化剂能有效防止食品的腐蚀 DSO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质2淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是( )A“化为铜”表明发生了氧化还原反应 B“外化”时化学能转化为电能C“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D反应中溶液由蓝色转化为黄色3室温下，下
2、列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH0的溶液：Na、I、NO3、SO42pH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32水电离的H浓度c(H)1012 molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4、NO3、Na、SO42A B只有 C D4下列说法正确的是（ ）物质燃烧一定是放热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大反应是放出能量还是吸收能量取决于反应物和
3、生成物所具有的总能量的相对大活化分子间的碰撞一定能发生化学反应催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率25、101kPa时,1molS和2molS的燃烧热不相等A B C D5常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是（ ）AKb(MOH)的数量级为105Ba、b两点溶液中，水的电离程度：abC等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH)c(H)D用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：VaVb6下列叙述正确的是( )A硝酸铵溶于水是一个吸热过程，
4、但常温下却能自发进行，说明 B2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同DO2和O2互为同位素，性质相似7将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是 KCl晶体 H2S气体CCl4 Mg NaOH Na2CO3 Na2SO3 FeBr2 （ ）A B C D均不可8下列实验操作或装置符合实验要求的是( )装置装置装置装置A装置可用于中和热的测定B装置II可用于验证化学能转化为电能C装置用滴定法测定盐酸的浓度D装置配制 0.10 molL-1NaOH溶液9下列叙述正确的是（
5、 ）A中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸需要的氢氧化钠溶液更多BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4CpH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7DpH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多10在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H0，T温度下的部分实验数据为：下列说法错误的是（ ）t/s050100150c(X2O5) mol/L4.002.502.002.00A若只将恒容改为恒压,其它条件都不变,则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变B50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls) CT1温度
6、下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则KlK2DT温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%11在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是（ ）A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应B“水热反应”是一种复杂的化学变化C火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环12下列说法中正确的是（ ）A因为焓变和熵变都与反应的自发
7、性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B. 若溶液的PH=6，则该溶液显酸性C某一可逆反应其他条件不变时，若QcK,则反应逆向进行（v逆v正）D通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJmol-1243 kJmol-1431 kJmol-1则1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g)H=-183 kJmol113在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)
8、 H0。下列说法中正确的是A密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B该反应在任何条件下都能自发进行C再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率D保持温度不变，压缩体积，NH3的浓度不变时，就达到了新的平衡14对于反应2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（ ）15常温下，0.1molL1一元酸HA溶液中c（OH）/c（H+）=1106，下列叙述正确的是（）A该溶液中水的离子积常数为11012B该一元酸溶液的pH=1C该溶液中由水电离出的c（H+）=1106molL1D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH）均增大16已知：一定条件下。向A、
9、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X,发生反应2X（g）2y（g）+z（g）H0,测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A 若A、B容积相同，但反应温度不同，且温度：ABB 若A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：ABC a，c两点对应的平均相对分子质量：acD t1t2时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等17从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H+In (aq，黄色)。浓度为0.02 molL1的下列各溶液：(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4
10、)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显红色的是（ ）A(1)(4)(5) B(2)(6) C(1) (4) D(5)(6)18下列有关电解质溶液的说法不正确的是A向0.1 mol/L的HAC溶液中滴加浓的NaOH溶液溶液的导电性增强B向Na2CO3溶液中通入NH3，减小C向0.1mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1D向0.1mol/L的溶液中加入少量水，但增大19一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应A(g)+B(g)3C(g)H0达到平衡。下列说法正确的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度/moI/L物质
11、的平衡浓度moI/LB或C平衡转化率c(A)c(B)c(C)c(C)7000.20.20C11700000.6C227000.40.40C33IV800000.3C44A达到平衡时， 1=2 B达到平衡时，C12C4C达到平衡时，容器中的压强：2P=PIIID达平衡后，容器中释放的能量与容器中吸收的能量相等20下列有关实验操作的说法错误的是()A用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行中和热的测定，其数值会偏小B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响21一
12、定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(g) H0，在t1时达到平衡。在t2时刻改变反应的一个条件，测得容器 中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A反应方程式中x1 B恒容时再充入He反应速率增大，但平衡不移动C若A、B起始量相同，将该容器改为绝热容器达平衡C(g)的浓度0.50 molL1D t1t3间该反应的平衡常数不相同22室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）序号pH99溶液氨水氢氧化钠溶液A两溶液中c(OH)相等 B两溶液中水的电离程度相同C两溶液分别加水稀释1000倍，稀
13、释后前者pH 6 ,后者pH = 6D 等体积的两溶液分别与0.01molL1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积二、综合题23. （10分，第1、2空各1分，其余每空2分）广安前锋的火力发电厂为广安的经济发展做出了不可磨灭的贡献，但释放出大量的氮氧化物(NO)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催化还原NO：(2)脱碳。将C02转化为甲醇的热化学方程式为；取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数与反应温度T的关系曲线如图所示 则上述CO2转化为甲醇的反应的H3 0(填“”、“”或“=”)。温度升高平衡常数将 . (填“增大”、“降低”或“不变”)。在一恒温恒容密闭容器中充人1 molCO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。试回答：010 min内，氢气的平均反应速率为 mol(Lmin)；该温度下，反应的平
