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1、安徽省阜阳三中2018-2019学年高三第一学期第二次模拟考试化学试卷可能相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cr：52 Fe：56 Cu：64命题人：朱平平时间：90分钟 满分：100分第卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共54分）1下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化DSiO2、NO2、SO2都属于酸性氧化物2在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一
2、个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()AFe2O3与Fe3O4互为同素异形体B制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法C将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液3.下列实验能达到相应目的的是() A.用乙醇萃取溴水中的溴单质 B.用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH C.向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,证明NH4Cl发生了水解反应 D.向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液并不断搅拌,制取Fe(OH)3胶体 4
3、.用 表示NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） 18gD2O 含有的电子数为 10 NA； 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ； 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；在标准状况下，422.4LSO3的物质的量为1mol; 7.8g过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA； 28g硅晶体中含有 2NA个 Si-Si 键； 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是 NA； 在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；标准状况下，22.4LNO和 11.2LO2混合
4、后气体的分子总数为 1.5NA； S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NAA. B C D 5.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为2060nm），下列有关说法错误的是（）A氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B葡萄糖具有还原性C检测时，NaAuCl4发生氧化反应D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应6.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A.步骤的化学方程式为：
5、SiO2CSiCO2B.灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl37下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A在碱性溶液中：CO32、K+、S2、Na+B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C使pH试纸变红的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+D在中性溶液中：K+、C1、A13+、 NO38下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）ACa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2O
6、H=CaCO3+CO32+H2OB向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+6Cl+Br2C明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2OD磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO3=3Fe3+NO+4H2O9. 按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A:下列每步实验所用装置、操作都正确的是10用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项 甲 乙 丙 试管中现象 A
7、浓盐酸二氧化锰石蕊溶液 先变红后褪色 B浓氨水生石灰A1Cl3溶液 先沉淀后消失 C醋酸 碳酸钙BaC12溶液 变浑浊 D浓硝酸 铜 水试管口出现红棕色11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是 AW的最高价氧化物对应水化物是强碱 B原子半径：YZZY12根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B已知Ra是第七周期A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClC
8、SiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族13.具有下列能层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是( )A.两种原子的能层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子14向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是()选项ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和N
9、aCl溶液Na2SO3溶液15.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )A. 装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B. 装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C. 装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO216.将足量的不断通入、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为17.某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，SO42，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液
10、中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，(图像横坐标分别为a、a+2、a+6)下列判断正确的是（）A原溶液中一定含有Na2SO4B反应后形成的溶液溶质为NaClC原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为3：4D原溶液中一定含有的离子是OH，CO32，SiO32，AlO2，K+18. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A.
11、 该合金中铜与镁的物质的量之比是21B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL第卷二填空题（本题包括4小题,共46分）19.（除标注外每空1分,共14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构W单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性XX基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子T该元素的正三价离子的3d能级为全充满（1）.W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是 （用离
12、子符号表示）； 化合物ZW3的电子式是 。(2).在W、X的气态氢化物中，较稳定的是 （用化学式表示,下同）沸点较高的是 ，沸点高的原因 （3）.Y的价电子轨道表示式为 ，写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式 （2分）（4）.T在周期表中的位置 ，T2+的电子排布式为 ；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为 .（2分）(5).基态Z原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为 。20.（除标注外每空1分,共10分）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气
13、吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g)2CrCl3(aq)Zn(s)=2CrCl2(aq)ZnCl2(aq)2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O(s)请回答下列问题：(1)仪器1的名称是_。(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_(选下面字母)；目的是_。（2分）A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入B先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭止水夹_(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹_。(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_
