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1、第1讲 常见的酸和碱责州中考考什么 ?考点梳理，要点识记所考点一”酸碱指示剂1. 概念:能和酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸磊指示剂2. 指示前在不辣性质的物质中的颜色物质类型 酸性溶液|碱性溶液|中性溶液指示剂 CpH _ 7)|(pH _7)| (PH 7?紫色石无色酚栈试液 液 【注意(1) 指示剂过到酸性溶液或碱性溶液时,变反|的是指示剂 ,而不是酸性溶液或碱性溶液。(2)根据指示剂颜色的变化,能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因 鸭有鸭盐溶液也可能会显酸性或碱性,如 NazCO;几常作考点考查。3 常见的酸1. 风种常见的酸(1)浓盐酸和浓硫酸的物理
2、性质及用途 浓盐酸 浓硫酸黏稠、G 、态 液体 | 一一一色 一一沪休 | “油关的流体 气味 |有 气味 无气味敞开瓶品时的现象挥发性吸水性 无 有 无明显现象 作化工原料; 人 图胃液中的盐酸帮助消化等 ，人干燥剂竺【易错警示D保存方法:密寺保存。浓盐酸具有挥发性,易挥发出气化氨气体,溶质减少质量分数变小。浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水攻气,深 剂增多质量分数变小。回打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雳,是因为挥发出的氮化氢气体与水蒸气形成了盐酸小液滴。回其他常见的酸:硝酸( ) 、醋酸( )等。(填化学式)(2)浓硫酸的特性加腐蚀性(又称腊水性? :_慰这本能取的炭:具有强脱水性、 此过
3、程届于化过程。浓硫酸沾在皮肤或衣服上.应立即用 ,然后涂上 3狼一5%的溶液,反应的方程式为 习吸水浓硫酸具有很强的吸水性,因此可作,常用来干燥 OH .CO .CH .CO 等，不能用来干燥碱性气体,如 ,原因是硫酸与氮气可以发生反应生成匀盐(CNH,) :SO, ,其化学反应方程式为王煤气体对,导深硫和酸吸水属于 入进短 出 浓硫酸的 氧化性 很强,它跟金属反应时,一般生成水而不生成氧气【易错警示酸吸水性和脱录 和区别 :吸水性 是指物质中含有水分,接触浓硫酸后,水分被浓硫 |酸吸收,是物理变化过程。而脱水性指浓硫酸能将含氨氧元素的化合物(i 为有各从会多?中全元素 : 1 比例脱去,这是
4、化学变化过(3)浓硫酸的稀释(见实验基本操作 P,)2. 酸的化学性质酸具有通性的原因是酸在水溶液中都能解离出 化学性质 (1)酸与指示剂作上酸与指示剂作用 多天和抽大天下。(2 ) 酸与活泼金属反应| Fe十2HCI 一一 上酸十金属盐十氢气 | Zn十H: SO 一 (3)本化物反应酸十金属氧化物一盐十水了某些金 Cu0二HSO, 一FeoO,+6HCI一 (4)酸与碱反应酸十碱-一盐十水 HCI二NaOH 一一CuCOH )，HSO，一一 2HCICaC0; 一一BaC:十HSO 一 1 HCI十 AgNOCI )(检验 提考点三”常见的碱1. 氧氧化钠和氧氧化钙的比较 氧氧化钠 氧氧化钙 化学式 人 用休 白色粉末网 于水,其水溶理 于水,并 ，溶 国人 大量热 解度随温度升高而质 吸水性 具有吸水性,易 无吸水性 腐蚀性 | 有很强的腐蚀性 有腐蚀性制取(化学方程式)四作气体干燥剂,四|建筑材料,C用途 |化工原 洁|尔多液,回改良酸性刘5除沾 潮填竹 【注意(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不愤沾到皮肤上,要用 冲洗,再涂上 溶液。(2)氢氧化钠必须要密封保存的原因:四和氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面 渐溶解。和氢气化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质,质量会增加,发生的方程式为
