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1、4-3-1 考点一 硫及其氧化物的性质一、硫及其氧化物的性质1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SA BC D全部解析：2CuSCu2S，SO2SO2。答案：A2下列说法正确的是()A硫单质常存在于火山喷口附近B进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外CSO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3解析：B项，SO2有毒，会污染大气，错误；C项，SO2不与BaCl2溶液反应，错误；D项，产物均为SO2，错误。答案：A3在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A向SO2水溶
2、液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明4价硫具有还原性C将过量的SO2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊试液D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3解析：向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性条件下，SO2被NO氧化为硫酸根，产生的白色沉淀是BaSO4，A项错误；向溴水中通入SO2，溶液褪色，发生的反应为SO2Br22H2O=2Br4HSO，SO2作还原剂，说明4价硫具有还原性，B项正确；将过量的SO2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊试液，
3、C项正确；向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3，D项正确。答案：A4SO2气体通入BaCl2溶液中无沉淀产生，但分别加入以下三种溶液(NH3H2O氯水H2S溶液)均有沉淀产生，这些沉淀分别为()ABaSO4、BaSO3、S BS、BaSO3、BaSO4CBaSO3、BaSO4、S DBaSO3、S、BaSO4解析：由于盐酸酸性大于亚硫酸的酸性，因此SO2气体通入BaCl2溶液中二者不反应。若通入气体生成沉淀，则说明SO2可能发生了氧化还原反应，或溶液碱性增强生成亚硫酸钡沉淀。氨水溶液显碱性，有亚硫酸钡白色沉淀生成；氯水具有强氧化性，把SO2氧化生成
4、了硫酸，进一步生成硫酸钡白色沉淀；H2S具有还原性，与SO2反应生成单质S沉淀和水，答案选C。答案：C5如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析：SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。答案：A6下列各种溶液中通入足量的SO2后，期间
5、既无沉淀又无气体产生的有()Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O2NaClOA3种 B4种C5种 D6种解析：SO2不足时能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀，但不产生气体。SO2具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀和NO气体。SO2具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀。盐酸的酸性大于H2SO3，故SO2与BaCl2不反应，符合题目要求。SO2具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀。SO2具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成NO气体。SO2具有还原性，与H2O2发生氧化
6、还原反应生成H2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。SO2具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应，生成Na2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。答案：A7将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是()A该实验表明SO2有漂白性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明FeCl3有还原性D反应后溶液酸性增强解析：SO2被Fe3氧化生成SO，再结合Ba2生成BaSO4沉淀，此反应中二氧化硫作还原剂，故A错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价
7、铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故C错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确。答案：D8某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：(1)常见烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，装置A中有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。因为SO2易溶于水，所以一般用浓硫酸与Na2SO3反应制得。(
8、2)SO2因具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在离子反应中要注意是酸性溶液，利用H2O和H配平离子方程式。SO2能与2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性(SO24H2S2=3S2H2O)。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性体现在SO2使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH二、SO2的污
9、染及防治9食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重，测定大气中SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏解析：酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A选项错误；BaSO3能被空气中的O2氧化成BaSO4，B选项错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环使用，C选项正确；常温下石灰石与SO2不反应，D选项错误。答案：C10如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标解析：装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。答案：B5
