《高考化学深化复习+命题热点提分专题10化学反应速率和化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学深化复习+命题热点提分专题10化学反应速率和化学平衡（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺专题10 化学反应速率和化学平衡1下列说法正确的是()A焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向【答案】：B2下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深B平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变
2、深后变浅C平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深D向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深【解析】：对反应H2(g)I2(g)2HI(g)而言，压强不能改变其平衡状态，故A项不能用勒夏特列原理解释。【答案】：A3燃煤造成的污染是大气污染的主要原因，利用下列反应可减少燃煤污染：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)HK2C反应处于D时，一定有v正大于v逆DA点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大【解析】：由图知温度升高，产物的物质的量浓度减小，则化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A项错误；温度T1T2，正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动
3、，K值减小，B项正确；若保持温度为T3不变，D点产物的浓度大于平衡浓度(C点产物浓度)，此时反应逆向进行，v正p1，ap2，nabD图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Qp1，增大压强，w(W)减小，说明平衡向逆反应方向移动，增大压强时平衡向气体分子数减小的方向进行，故ap2，na，C错误；若图是不同温度对反应的影响，则1用的时间短，速率快，温度高，T1T2，升高温度，w(W)增大，平衡向正反应方向移动，也就是向吸热反应方向移动，Q0，D错误。【答案】：A8一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图
4、所示。已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压、代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总【答案】：B9在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH
5、3的浓度/ (molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是()A2c1c3Bab92.4C2p1p3 D131【解析】：丙容器中平衡建立过程可以看成两个甲容器平衡后再放入同一个容器中，若平衡不移动，则有2c1c3，但是放入同一个容器中后，平衡正向移动，导致2c1p3，C错误；在反应容器甲中，反应物是氮气和氢气，在反应容器乙中，反应物是氨气，达到平衡时有121，丙容器中反应物的量是乙容器中的2倍，丙容器中压强大于乙容器中压强，丙容器中平衡相对于乙容器中，平衡正向移动，故23，因此有130。向甲、乙、丙三个恒容容器
6、中加入一定量C(s)和H2O(g)，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1 T2 T1 起始量2 mol C1 mol H2O1 mol CO 1 mol H24 mol C 2 mol H2O下列说法正确的是()A甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)0.2 molL1min1B丙容器的体积V0.5 LC当温度为T1时，反应的平衡常数K2.25D乙容器中，若平衡时n(H2O)0.4 mol，则T1T2【答案】：B11下列说法正确的是()A催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数
7、，从而增大反应速率B化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显【解析】A项，催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，错误；B项，0.8 mol/(Ls)是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 mol/L，错误；D项，反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，错误。【答案】C12向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)2Y(g)aZ(g)H0，达到平衡后，改变某一
8、条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是()Aa2BT2T1CA点的反应速率：v正(X)v逆(Z)D用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)v(B)【解析】改变压强，X的平衡转化率不变，说明反应前后气体化学计量数之和相等，所以a3，此反应为放热反应，升高温度，X的平衡转化率减小，故T1T2，所以v(B)v(A)。【答案】C13在一恒容的密闭容器中充入0.1 molL1 CO2、0.1 mol L1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是()A上述反应的Hp
9、3p2p1C1 100 时该反应的平衡常数为1.64D压强为p4时，在y点：v正v逆正确。【答案】A14在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2N22NH3。起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率。能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是()【解析】反应物按化学计量数之比投料时，达到平衡时转化率相等，增加一种反应物的物质的量，该反应物的转化率减小，其他反应物的转化率增大。【答案】A15高温下，某反应达平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2【答案】A16Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)2.0103molL1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是()A50 ，pH在36时，X降解率随pH增大而减小BpH2，温度在4080 时，X降解率随温度升高而增大C无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH3、温度为80 D
