《高考化学深化复习+命题热点提分专题08化学反应与能量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学深化复习+命题热点提分专题08化学反应与能量（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺专题08 化学反应与能量1能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2等重新组合(如图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A化学能B热能C生物能 D电能【解析】：根据图示，CO2、H2O、N2等物质在太阳能的作用下生成了CH4、CH3OH、NH3等，CH4、CH3OH、NH3等燃料燃烧释放出大量的热，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能。【答案】：B2
2、以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1的说法中正确的是()A有10NA个电子转移时，放热1 300 kJB有NA个水分子生成且为液体时，吸热1 300 kJC有2NA个碳氧共用电子对生成时，放热1 300 kJD有6NA个碳氧共用电子对生成时，放热1 300 kJ【答案】：A3乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图线b)所示。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C图中线a可表示使用催化剂时的能量变化D逆反应的活化能大于正反应的活化能【解析】：从图中看，反应物的总能量低于生成
3、物的总能量，故为吸热反应，A项错误；焓变与反应过程中是否使用催化剂无关，B项错误；加入催化剂可以降低反应的活化能，C项正确；正反应是吸热反应，逆反应的活化能小于正反应的活化能，D项错误。【答案】：C4已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B反应的反应热为221 kJmol1C98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量D稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量【
4、答案】：A5运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1，O2(g)=O2(l)H6.84 kJmol1，下列说法正确的是()A2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低B氢气的燃烧热为H241.8 kJmol1C火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)O2(l)=2H2O(g)H474.92 kJmol1DH2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量【解析】：A项，由图像分析，2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出
5、483.6 kJ的热量，故2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，A项错误。B项，氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故氢气的燃烧热H kJmol1285.8 kJmol1，B项错误。C项，a.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，b.H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1，c.O2(g)=O2(l)H6.84 kJmol1，根据盖斯定律，由ab2c可得2H2(l)O2(l)=2H2O(g)H474.92 kJmol1，C项正确。D项，H2O(g)生成H2O(l)为物理
6、变化，不存在化学键的断裂和生成，D项错误。【答案】：C6已知：常温下，0.01 molL1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为()A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1D45.2 kJmol1【答案】：D7已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3H2(g)O2
7、(g)=H2O(l)H44C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)H5下列判断正确的是()A反应的焓变H均大于0BH22H4。根据盖斯定律，1252，故H512H35H22H1。【答案】：C8已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体形结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的
8、键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为 kJmol1DPP键的键能为 kJmol1【答案】：C9某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在时用H2将NO还原为N2：NO(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)Hm kJmol1，其能量变化过程如下：下列说法正确的是()A过程都是放热过程Bm(abcd)Cm(cadb)Dm(cdab)【解析】：分子变为原子需要吸收能量，原子结合为分子释放出能量，则有：2NO(g)=2N(g)2O(g)H1a kJmol1、2N(g)=N2(g)H2c kJmol1、2H2(g)=4H(g)H3b kJmol1、2O(g
9、)4H(g)=2H2O(g)H4d kJmol1。根据盖斯定律，由得2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H(abcd)kJmol1，则NO(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)H(abcd)kJmol1，故选B。【答案】：B10.化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键HHClClHCl键能/(kJmol1)436243431则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 k
10、Jmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol1【答案】C11根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是()ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【解析】碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键
11、断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项说法错误。【答案】D12下列说法正确的是()A甲烷的燃烧热为H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量C常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点
12、燃条件下反应H相同【答案】D13如图表示某反应的能量变化， 对于该图的理解，你认为一定正确的是(A曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化B曲线可表示反应2KClO32KCl3O2的能量变化C该反应不需要加热就能发生D该反应的HE2E1【解析】A项，曲线和曲线均表示同一反应的反应热，曲线表示的是使用了催化剂，降低了活化能，错误；B项，曲线表示的是放热反应，而所给反应为吸热反应，错误；C项，放热反应有时也需要加热来引发，是否加热不能用来判断反应的吸、放热，错误。【答案】D14已知反应：2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ
13、mol1。下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【答案】A15肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1下列说法正确的是()A反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 000.3 kJmol1C铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池，其负极反应式为N2H44e4OH=N24H2OD铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
