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1、云南省茚旺高级中学2018-2019学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）本试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2分，共48分）1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A.B. C. D.2.已知1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6 kJ的热量,则下列表示甲烷燃烧的热化学方程式正确的是( )A.CH4+2O2=CO2+
2、2H2O H=-889.6kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-889.6kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+889.6kJmol-1D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-889.6kJmol-13.氢气和氟气在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1中的化学键消耗的能量为 ,断裂1 中的化学键消耗的能量为,形成1中的化学键释放的能量为。下列关系式中正确的是( )A. B. C. D. 4.心脏起搏器电源锂碘电池的电池反应为: =2LiI(s) H ,已
3、知:=2Li2O(S) H1 ,= 2I2(s) +2Li2O(s) H2 则下列说法正确的是( )A. B. C. D. 5.下列关于盖斯定律描述不正确的是()A.化学反应的焓变不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律 C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的焓变D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应焓变6.已知1 mol白磷(s)转化为1mol红磷(s),放出18.39KJ热量,又知:P4 (白, s)+5O2(g) = 2P2O5(s)H1 4P(红, s)+5O2(g) = 2P2O5(s) H2则H1和H2的关系正确的是( )A.H1
4、=H2B.H1H2 C.H1H2D.无法确定7. 已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-Q1kJmol-1, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-Q2kJmol-1, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-Q3kJmol-1室温下取体积比为4:1的甲烷和氢气11.2L(标准状况),经完全燃烧后恢复至室温,放出的热量为( )A.(0.4Q1+0.05Q3)kJ B.(0.4Q1+0.05Q2)kJ C.(0.4Q1+0.1Q3)kJ D.(0.4Q1+0.4Q2)kJ8.已知1 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 ,且氧气中1 =键
5、完全断裂时吸收热量496 ,水蒸气中1 H-O键形成时放出热量463 ,则氢气中1 H-H键断裂时吸收热量为( )A.920 B.557 C.436 D.188 9.在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时,放出11.32kJ的热量,最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍,则CO的燃烧热为( )A.283kJmol-1B.1132kJmol-1 C.141.5kJmol-1D.566kJmol-110.已知:a.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) H0。以下三个热化学方程式: C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1 C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g) H2
6、 C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g)H3 则 H1,H2,H3由大到小的顺序是( )A.H2H3H1 B.H3H2H1 C.H3H1H2 D.H1H2H311.把4mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B(s)C(g)+D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.05molL-1min-1,下列有关说法中错误的是( )A.A的平均反应速率为0.15molL-1min-1 B.平衡时,C的浓度为0.25molL-1C.B的平均反应速率为0.1molL-1min-1 D.平衡时,容器内压强为原来的0.875倍12.把0.
7、6mol X气体和0.4mol Y气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min 末生成0.2mol W,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1min-1,则n的值为( )A.4 B.3 C.2 D.113.一定温度下,浓度均为1molL-1的A2和B2两种气体,在密闭容器中反应生成气体C,反应达到平衡后,测得:c(A2)=0.58molL-1,c(B2)=0.16molL-1,c(C)=0.84molL-1,则该反应的正确表达式为( )A.2A2+B22A2B B.A2+B22AB C.A2+B2A2B2 D.A2+2
8、B22AB214.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列在不同情况下测得的反应速率中最快的是( )A.v(B)=0.6molL-1s-1 B.v(D)=0.4molL-1s-1C.v(C)=0.5molL-1s-1 D.v(A)=9.0molL-1min-115.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂16.一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取H2,下列措施会减慢反应速率而又不影响生成氢气的量的是( )A.加少量CuSO4溶液 B.加少量浓盐酸 C.加入CH3COONa溶液 D.加入KNO3溶液17.设反应2NO2(g)N2O4
9、(g)(H0)的正、逆反应速率分别为v1和v2则温度升高时,v1和v2的变化情况为( )A.v1增大, v2减小 B.v1减小, v2增大 C.v1和v2均增大 D.v1和v2均减小18.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应19.已知 H0现有相同容积体积可变的两个绝热容器甲和乙,甲中加入和各0.1,乙中加入0.2,在起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是( )A.平衡时甲、乙两容器的体
10、积相等 B.平衡时甲、乙两容器中相等C.平衡时甲、乙两容器中相等 D.平衡时甲、乙两容器中气体总物质的量相等20.容积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。在此过程中,甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为( )A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断21.下列叙述中可以说明反应2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是( )单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 反应体系的颜色不再变化百分组成w(HI)=
11、w(I2) 反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 v分解(HI)=v生成(HI) 压强不变A. B.C.D.22.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应: 。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D. 23.在一定条件下在固定容积的容器中进行的可逆反应: ,达到平衡状态,若升高温度,则对于该混合气体下列说法正确的是( )A.密度增大B.平均相对分子质量增大 C.总分子数增大D.平衡逆向移动24.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在时
12、刻升高温度或增大压强,反应速率 的变化都符合示意图中表示的反应是( )A. B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) C. D. 第卷(非选择题，共52分)二、填空题25.(10分)已知下列热化学方程式:= C(s)+O2(g)=CO2 (g) H= -393.5 kJmol-1回答下列问题:（1） 的燃烧热为_,C的燃烧热为_ 。（2） 燃烧10生成液态水,放出的热量为_。（3）又查得资料有下列热化学方程式: 写出由、和化合生成的热化学方程式: 。（4）已知拆开1mol H-H 键、1mol N-H 键、1mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_26.(8分)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5molL-1硫酸的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示,请回答下列问题:.曲线Oa段不产生氢气的原因是_,有关的化学方程式为_。.曲线ac段产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是_.曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是_27.(16分)在一密闭容器中,充入1和3,并在一定温度和压强条件下,使其发生反应:N2(g)+3H2(g
