《高考化学深化复习+命题热点提分专题04氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学深化复习+命题热点提分专题04氧化还原反应（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺专题04 氧化还原反应1一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a2017年高考化学（深化复习+命题热点提分）专题04 氧化还原反应可能为（ ）A0.40 B0.60 C0.70 D0.80【答案】A2向100mLFeB
2、r2溶液中通入标况下Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br)是c(Cl)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（molL-1）是（ ）A0.75 B1.5 C2 D3【答案】B【解析】还原性Fe2+Br- ，所以通入氯气先发生反应2 Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- ，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br- +Cl2Br2+2Cl-，氯气完全反应，Cl2的物质的量=3.36L22.4L/mol=0.15mol，溶液中c(Br)是c (Cl)的一半，则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0.15mol，若Br-没有反应，则n(FeBr2) =0.5n(B
3、r)=0.075mol，0.075molFe2+只能消耗0.0375mol的Cl2，故有部分Br-参加反应；设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br)=2x mol，未反应的n(Br)=0.15 mol，参加反应的n(Br)=（2x-0.15）mol，根据得失电子数相等计算得：氯气得电子数=溴离子失电子数+亚铁离子失电子数，即0.15mol2=xmol1+（2x-0.15）mol1，x=0.15mol，c=nV=0.15mol0.1L=1.5mol/L，故选B正确。3将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反
4、应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：c(HNO3)=2molL-lc(HNO3)=0.5molL-1m=8.0m=7.2其中正确的是（ ）A B C D【答案】B4科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是 A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C空气净化器中用活性炭层净化空气 D用热的纯碱溶液去除油污【答案】B【解析】A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，应用的是相似相溶原理，A错误；B用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，应用了氧化还原原理，B正确；C空气净化器中用活性炭层净化空气，应用活性炭的吸附性，C错误；D
5、用热的纯碱溶液去除油污，利用的是纯碱可以溶解油污，D错误，答案选B。5氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】反应3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中， NF3中氮元素的化合价升高为+5价，同时又降低为+2价，所以这是一个氮元素发生的自身氧化还原反应，ANF3即是氧化剂，H2O又是还原剂，
6、A错误；BNF3中被氧化的N元素与被还原的N元素的物质的量之比为1:2，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，B错误；C1molNF3被氧化为HNO3要失去2mol电子，若生成0.2molHNO3，则转移0.4mol电子，C正确；DNF3在潮湿的空气与水反应生成NO，NO在与O2反应生成NO2，D正确，答案选D。63.2g铜与过量硝酸(8 molL1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为( )A(0.2a)mol B(0.1a)molC(0.05a)mol Da mol【答案】B【解析】3.2克铜的物质的量为3
7、.2/64=0.05摩尔，则硝酸铜中的硝酸根的物质的量为0.1摩尔，根据反应后溶液中的氢离子为amol分析，则溶液中的硝酸根物质的量为0.1+a，选B。7据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应是放热反应B该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为65C产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol【答案】B8高铁酸钾(K2FeO
8、4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，下列有关说法不正确的是A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOB高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】A【解析】A、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价降低，C1O-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42-是氧化产物，氧化性C1O-FeO42-，实际氧
9、化性FeO42-Fe（OH）3，故A错误；B、令FeO42-中，铁元素的化合价为x，则x+4（-2）=-2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确；故选A。9在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2I氧化产物。在Cl2+ 2
10、KBr =2KCl+Br2中，氧化性：Cl2Br2；在KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O中，氧化性：KClO3Cl2；在2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3中，氧化性：KBrO3KClO3。所以物质的氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2，正确；C在反应KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O中，HCl作还原剂，KClO3作氧化剂，每有1mol KClO3发生反应，会消耗5molHCl作还原剂，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 ：1，错误；D在2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3中，Cl2作还原剂，KBrO3作氧化剂，每
11、lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，错误。11有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2Br Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O。下列说法正确的是A中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到 Cl2+FeBr2FeCl2+Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化【答案】D12FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量
12、之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( )A 1：6 B 1：7C 2：11 D 16：25【答案】B【解析】FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，Fe元素的化合价由+2价变为+3价，S元素的化合价由-2价变为+6价，每1molFeS失去电子9mol电子；硝酸得到电子，被还原变为NO2、N2O4、NO；当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，假设它们的物质的量都是1mol，则获得电子的物质的量是1+12+3=6mol，所以反应消耗的FeS的物质的量是6mol9mol=2/3mol，2
13、/3molFeS反应后产生的Fe2(SO4)3物质的量是2/9mol，其结合的Fe3+是4/9mol，则剩余的Fe3+的物质的量是2/3mol-4/9mol=2/9mol，该Fe3+结合的NO3-物质的量是2/9mol3=2/3mol，所以反应一共需要HNO3的物质的量是2/3mol+1mol+2mol+1mol=14/3mol，则实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为2/3mol:14/3mol=1:7，故选项B正确。13某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH5NaCl+ NaClO3 +3H2O），经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )A21：5 B11：3 C3：1 D4：1【答案】B14已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中有F
