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1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺专题8溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡考纲定位考情播报1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.能用电离平衡常数进行相关计算。2016全国甲卷T26(4)/全国乙卷T12(D)/全国丙卷T13(A)2015全国卷T8(B)、T132014全国卷T27(1)/全国卷T11(A、)2012全国卷T11考点1| 弱电解质的电离平衡及其影响因素基础知识自查1弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的
2、速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的建立与特征开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。2影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质决定因素(2)外因温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。应用体验以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例实例(稀溶液)CH3COOHHC
3、H3COOH0改变条件平衡移动方向c(H)c(OH)导电能力电离程度加水稀释向右加CH3COONa(s)向左加入少量冰醋酸向右通HCl(g)向左加NaOH(s)向右加入镁粉向右升高温度向右提示减小增大减弱增大减小增大增强减小增大减小增强减小增大减小增强减小减小增大增强增大减小增大增强增大增大增强增大考点多维探究角度弱电解质的电离平衡及其影响因素1对氨水中存在的电离平衡NH3H2ONHOH，下列叙述正确的是() 【导学号：37742213】A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH
4、)减小A向氨水中加水，促进NH3H2O的电离，n(OH)增大。加入少量浓盐酸中和OH，c(OH)减小。加入少量浓NaOH溶液，c(OH)增大， 电离平衡向逆反应方向移动。加入少量NH4Cl固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但c(NH)仍然是增大的。2已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水ABCDC升温和加H2O都可促进CH3COOH的电离，n(H)增大，n(CH3COOH)减少，增大。3常温下，加水稀释二元弱酸H2C2O4溶液，下列说法正确的是()A溶液中n(H)n(OH)保持不
5、变B溶液中水电离的c(H)c(OH)保持不变C溶液中保持不变Dc(HC2O)与2c(C2O)之和不断减小DA项，稀释过程中，溶液体积增大，水的离子积不变，故溶液中n(H)n(OH)增大，错误；B项，稀释过程中，溶液中c(OH)增大，故水电离的c(H)c(OH)增大，错误；C项，H2C2O4分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动，c(H2C2O4)减小快，c(HC2O)减小慢，不断增大，错误；D项，由电荷守恒可推知c(HC2O)2c(C2O)c(H)c(OH)，稀释过程中，溶液体积增大，溶液中c(H)减小，c(OH)增大，则c(H)c(OH)不断减小，故c(HC2O)2c(C2O)不
6、断减小，正确。4一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：caac，故pH：cab；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：cba；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaO
7、H)：abc。5.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是() 【导学号：37742214】Ac(H)BC.DDA项，c(H)减小；B项，此比值为Ka(HF)的倒数，为定值；C项，加H2O后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但由于水电离出的H也增大，故减小；D项，加H2O，n(H)增大，n(HF)减小，故增大。(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，Kwc(H)c(OH)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H)减小，故c(OH)增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大
8、。(3)对于浓的弱电解质溶液加H2O稀释的过程，弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度可能先增大后减小。考点2| 电离平衡常数及其应用基础知识自查1表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAHA，可表示为Ka。(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHBOH，可表示为Kb。2意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。3特点：电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第一步电离。应用体验下表是几种常见弱酸的电离常数(25 )弱酸电离
9、方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.26105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.31107K25.611011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108K21.11015(1)25 时，CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS的电离程度(即酸性)由强到弱的顺序为_。(2)H2CO3或H2S的K1K2的原因是_。(3)25 时，0.1 mol/L的CH3COOH(Ka1105)的溶液中c(H)约为_。提示(1)CH3COOHH2CO3H2SHCOHS(2)第一步电离产生的H抑制了第二步电离(3)1103 mol/L考点多维探究角度1电离常数的含义
10、及应用1(2015海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离程度与浓度关系的是()ABCDB这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH3COOH。答案(1)变小不变变大不变(2)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大角度2电离常数的有关计算3已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ()【导学号：37742215】A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水
11、电离出的c(H)的106倍Bc(H)0.1%0.1 molL1104 molL1，pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H)将增大，pH会减小；C选项可由电离常数表达式算出Ka1107；c(H)104 molL1，所以水电离出的c(H)1010 molL1，前者是后者的106倍。4碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的电离常数K1_(已知：105.602.5106)。解析由H2CO3HHCO得K14.2107。答案4.21075在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析氨水与HCl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因
