《高三化学一轮复习 专题4 第3单元 含硫氧化合物的性质及应用教师用书 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 专题4 第3单元 含硫氧化合物的性质及应用教师用书 苏教版（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺第三单元含硫、氧化合物的性质及应用考纲定位考情播报1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。4.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。2016全国甲卷T28(5)/全国丙卷T9(A)(B)、T26、T272015全国卷T8(B)、T27(3)/全国卷T12(D)、T26(4)2014全国卷T13(BC)/全国卷T28(6)2013全国卷T7(D)、T2
2、7(3)2012全国卷T27(3)考点1| O3与H2O2的性质及其应用基础知识自查1臭氧(O3)(1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。(2)化学性质 不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3=3O2；在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O22O3。强氧化性a：能氧化还原性的物质，如KI、FeCl2等。O32KIH2O=I22KOHO2b漂白性：因O3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。(3)用途：可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2过氧
3、化氢又称双氧水(1)过氧化氢(H2O2)的结构式为HOOH，是一种无色液体。(2)化学性质及其应用不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速度加快。2H2O22H2OO2(实验室制O2)。弱酸性：相当于二元弱酸。H2O2HHO，HOHO。强氧化性a用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。b氧化Fe2等还原性粒子，其离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。c使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O22I2H=I22H2O。d杀菌、消毒。弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。应用体验1O3是一种强氧化剂，能杀菌消毒
4、净化空气，是否空气中O3的含量越多越好？为什么？提示O3能杀菌、消毒，但O3是一种有特殊气味的气体，并不是越多越好。2双氧水经常被称为绿色消毒剂的原因是什么？提示H2O2作氧化剂时还原产物为H2O，对环境无污染。考点多维探究角度1O3的性质及其应用1距地球1535 km处，有一层臭氧层，其化学式为O3，微量可以净化空气，有利于人体健康。下列有关O3的叙述错误的是() 【导学号：37742096】A是一种强氧化剂，能杀菌、消毒B不使用含氟冰箱有利于臭氧空洞修复 CO3浓度越大，越有利于人体健康D转化成氧气，发生了化学变化CO3应控制在一定范围内，才有利于人体健康。2据有关媒体报道，最近意大利一所
5、大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在，这种新型氧分子是由4个氧原子构成的。下列有关这种新型氧分子的叙述正确的是()A在相同条件下，该气体的密度与O3相同B等质量时所含的氧原子数比O3的多C与O3相似，具有氧化性D与O2、O3互称为同位素CA项，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；B项，等质量时，氧原子数与O3相同；D项，与O2、O3互称为同素异形体。角度2H2O2的性质及其应用3完成下列相应的方程式(1)(2013天津高考)Na2SO3与H2O2反应的离子方程式为_。(2)(2013海南高考)H2O2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方
6、程式为_。(3)(2013海南高考)H2O2还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。(4)(2016全国甲卷)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。答案(1)SOH2O2=SOH2O(2)5H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2(3)H2O2CNOH=CONH3(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平
7、衡正向移动4过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。 【导学号：37742097】根据上述材料，完成下列问题：(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的_性(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的_性；SO2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的_性，反应的离子方程式为_。(2)H2O2电离的方程式为_。(3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH)2作用形成
8、正盐的化学方程式：_。解析(1)KMnO4被H2O2还原，说明H2O2具有还原性；含酚酞的NaOH溶液红色褪去，说明H2O2与NaOH发生中和反应，因此H2O2具有酸性；H2O2能将SO2氧化成H2SO4，体现其氧化性。(2)H2O2为二元弱酸，应分步电离，以第一步电离为主。(3)H2O2作为二元弱酸，能与Ba(OH)2发生中和反应：H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O。答案(1)还原酸氧化SO2H2O2=2HSO(2)H2O2HHO，HOHO(3)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O考点2| 硫及其氧化物的主要性质和应用基础知识自查1硫的存在和性质(1)自然界中硫元素的存在(2)硫单
9、质的物理性质硫单质俗称硫磺，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S的氧化性S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为SFeFeS，S2CuCu2S，SHg=HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。S的还原性aS与O2反应的化学方程式为SO2SO2，空气中燃烧火焰为淡蓝色。b与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S2H2SO4(浓)3SO22H2O。S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，此反应可用于除去试管内黏附的S。2SO2的性质及其应用SO2是无色有刺激性气味的有
10、毒气体，密度比空气的大，易溶于水。(1)具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式)与H2O反应：SO2H2OH2SO3，与少量NaOH：SO2NaOH=NaHSO3，与足量NaOH：SO22NaOH=Na2SO3H2O。(2)具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO2有色物质无色物质有色物质SO2)。(3)具有还原性与Cl2H2O、H2O2、O2反应的化学方程式分别为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，SO2H2O2=H2SO4，2SO2O22SO3。(4)具有氧化性与H2S反应：SO22H2S=3S2H2O。3三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3H2O=H2
11、SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4硫化氢(H2S)H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。与足量NaOH溶液，CuSO4溶液反应的离子方程式为H2S2OH=S22H2O，H2SCu2=CuS2H。5SO2对大气的污染与防治(1)酸雨的形成过程途径1：SO2SO3H2SO4途径2：SO2H2SO3H2SO4(2)SO2对大气的污染与防治 应用体验将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的性质提示溴水褪色紫色褪去淡黄色沉淀
12、红色褪去溶液变红红色褪去还原性还原性氧化性与H2O反应生成酸与H2O反应生成酸漂白性考点多维探究角度1硫及其氧化物的性质和SO2的污染1下列有关说法正确的是()ACuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成B硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3CSO2使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原因是因为SO2具有还原性DSO2和O2按物质的量之比21通入密闭容器中充分反应后，容器中只有SO3CA项，CuS、SO3、FeCl2均不能由单质化合生成；B项，S燃烧产物只能生成SO2不能生成SO3；D项，SO2与O2的反应为可逆反应，SO2与O2不可能完全反应。2下列说法正确的是() 【导学号：37742098】A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B
