《河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（普通班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（普通班）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二普通班上学期第一次月考试卷化学 第I卷（选择题）一、填空题（共18小题，共54分）1、已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1，P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJmol1。P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1,PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1。下列叙述正确的是（ ）A. PP键的键能大于PCl键的键能 B. ClCl键的键能kJmol1 C.可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热H D. PP键的键能为kJmol1 2、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(
2、g)=2C3H5(ONO2)3(l)H1 ；2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2 ; C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3 .则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为 ( ）A12H3-5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3+5H2 -2H1 DH1-5H2-12H33、下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（） CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1； CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l
3、）H1； H2（g）+O2（g）H2O（l）H2；S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 ；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 ； CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1； CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2A. B. C. D. 4、下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是( ) A调味剂 B抗氧化剂 C着色剂 D增稠5、反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（) A将容器的体积缩小一半 B增加C的量 C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入Ar使容器容积
4、变大6、设反应C（s）+CO2（g）2CO（g）为吸热反应，反应速率为v1；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）正反应为放热，正反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（） Av1增大、v2减小 B同时减小 C同时增大 Dv1减小、v2增大7、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（）A溶液酸性越强，R的降解速率越小 B. 在0-50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04molL-1min-1 8、已知：2H2（g）+
5、 O2(g)=2H2O(l) H=572kJmol1CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A 12 B 13 C 14 D 239、已知3.6g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJmol1，则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热H为( )A Y kJmol1 B (10XY)kJmol1 C(5X0.5Y)kJ
6、mol1 D (10XY)kJmol110、已知可逆反应2NO2（g）N2O4（g）,下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是（ ）(正)=(逆)0的状态 NO2全部转化成N2O4的状态 c(NO2)=c(N2O4)的状态 N2O4不再分解的状态 NO2的百分含量不再改变的状态 体系颜色不再发生变化的状态A. B. C. D.11、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1， CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1。若在标准状况下4.48 L
7、CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为()A.114.8 kJ B 232 kJ C 368.8 kJ D.173.4 kJ 12、已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO慢； H2O2 IOH2O O2 I快下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与I的浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)13、其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是（ ） A.单位体积内分子数增多 B.单位体积内活化分子数
8、增多 C.活化分子百分数增大 D.分子碰撞的次数增多14、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A 平衡时，v正(O2)v逆(O2)必成立B 关系式5v正(O2)4v正(NO)总成立C 用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D 若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO15、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s）= K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） H= x kJmol1已知：碳的燃烧热
9、 H1= a kJmol1S(s)+2K(s）= K2S(s） H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） H3= c kJmol1则x为（ ）Aa+bc Bc +3ab C3a+bc Dc+ab16、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A、氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）；H=+285.5kJ/molB、1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）；H=-445kJ/molC、已知2C（s）+
10、O2（g）2CO（g）；H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molD、已知中和热为57.3kJ/mol，HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJ/mol17、1,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g) H=-236.6kJ/molCH3CCCH3(g)2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g) H=-272.7kJ/mol由此不能判断（）A.1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B.1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C.1,3丁二烯和2丁炔
11、相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小18、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大D. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快第卷（非选择题）2、 填空题（每空2分，共46分）19、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_(用字母“M”或“N”表示)。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H238.6 kJ/mol，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJ/mol，则a_238.6(填“”“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温
