河北省正定县第三中学2018-2019学年高二化学10月月考试题

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1、2018-2019学年度高二第一学期10月考试化学试卷一 选择题(每题只有一个正确答案,共69分)1下列说法不正确的是( )A化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2能源可划分为一级能源和二级能源,直接来自自然界的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)= 2H2(g)O2(g),该反应需要吸收大量的热,下列叙述正确的是( )A

2、水煤气是二级能源 B水力是二级能源 C天然气是二级能源 D电能是一级能源3下列说法正确的是( )A如图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) =221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D图中表示的是一个放热反应4已知热化学方程式:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= -283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8kJ/mol 据此判断下列说法正确的是( )AH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H-241.8kJ/mol

3、BH2(g)的燃烧热H =-241.8 kJ/molCH2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定吸收能量DCO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的H =-41.2kJ/mol5在25、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为3935 kJ/mol、2858 kJ/mol、8703 kJ/mol,则2C(s) 2H2(g) O2(g) = CH3COOH(l)的反应热为( )A4883 kJ/mol B4883 kJ/mol C191 kJ/mol D191 kJ/mol6下列变化过程,属于放热反应的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应

4、 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 食物腐败A B C D7下列说法正确的是( )A若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJmol1,则H2燃烧热(H)为241.8kJmol1B在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJ/mol,若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJC已知C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定D由BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)H1=+571.2kJmol1BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)

5、H2=+226.2kJmol1可得反应C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H=+172.5kJmol18已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.0kJmol1,将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )A一定大于92.0 kJ B无法确定 C一定等于92.0 D一定小于92.0 kJ9已知反应:X+Y=M+N为放热反应,则下列说法正确的是 ( )A断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 CY的

6、能量一定高于N D因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生 10下列说法正确的是( )A热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的B升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定津,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能最变化11下列有关热化学反应的描述中正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/molC1mol甲烷

7、燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量12己知下列反应的能量变化示意图如下,下列有关说法正确的是( )A1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量574 kJ/molC反应转移的电子数相同D反应中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol14.下列说法正确的是( )A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.普通分子有时也能发生有效碰撞C.使用催化剂能提高反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大D.化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞15一般都能使反

8、应速率加快的方法是( ) 升温; 改变生成物浓度; 增加反应物浓度; 加压A B C D16. 下列条件一定能使反应速率加快的是:增加反应物的物质的量 升高温度 加入生成物缩小反应容器的体积 加入催化剂 ( )A全部 B C D17. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示,则正确的关系是( )A4(NH3)=5(O2) B5(O2)=6(H2O) C2(NH3)=3(H2O) D4(O2)=5(NO)18. 在不同条件下分别测得反应2SO2O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是 ( )Av(SO2)4 mol/

9、(Lmin) Bv(O2)3 mol/(Lmin)Cv(SO2)0.1 mol/(Ls) Dv(O2)0.1 mol/(Ls)19NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应,下列叙述正确的是( ) A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响 C使用催化剂会使反应变慢D无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响20可逆反应A(g)+ 3B(g) C(g)+ D(g) ,在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )A. v(A)0.15mol/(Lmin) B. v(B)0.6 mol/

10、(Lmin)C. v(C)0.4 mol/(Lmin) D. v(D)0.01 mol/(Ls)21. 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入H2 D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大22. 合成氨反应3H2 + N22NH3的反应速率可以分别用(H2)、(N2)、(NH3)(单位均为mol/(Ls))表示,则正确的关系正确的是( ) A. (H2) = (N2) = (NH3) B. (N2) = 2(NH3) C. (H2) = (NH3

11、) D. (N2) = 3(H2)23在2L密闭容器中,发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4 mol,A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls),则10秒钟后容器中含的B是( )A 1.6 mol B 2.8 mol C 3.2 mol D 3.6mol二.填空题(本题共31分)24依据事实,写出下列反应的热化学方程式(1)在25、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ (3)已知拆开1mol HH键,1molNH键,1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 25将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)=xC(g)2D(g),经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)c(B)35,C的反应速率是0.1 mol/(Lmin),A在5 min末的浓度是 ,B的平均反应速率是 ,D的平均反应速率是 ,x的值是 26某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,根据图中数据分析: 该反应的化学方程式 反应开始至2分钟末,X的反应速率为

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