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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线铁及其化合物 基础题组1(2017北京模拟)下列说法正确的是()A铁是位于第四周期B族元素，是一种重要的过渡元素B四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g硫化亚铁D铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3答案：D2(2017西安调研)一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()小苏打硫酸铝氯化亚铁磁性氧化铁氢氧化铜氢氧化铁A3种B4种C5种 D6种解析：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，属于化合反应
2、；2FeCl3Fe=3FeCl2，属于化合反应；Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4，是化合反应；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，是化合反应。答案：B3下列叙述正确的是()AFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3CFe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液，会有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成解析：HNO3具有强氧化性，与Fe反应产生的气体为NO，A项错；铁与Cl2反应无论量的多少产物都是FeCl3，B项错；C项中Fe2O3溶解产生
3、Fe3恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H2，正确；Fe3与HCO会发生水解相互促进反应，有CO2和Fe(OH)3沉淀生成，D项错。答案：C4(2017扬州模拟)下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是()A用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化解析：A、C、D三项中的氧化剂虽均能使Fe2氧化为Fe3，但同时会引入新的杂质，故此三项不符合题意；双氧水具有氧化性，能氧化亚
4、铁离子为铁离子，还原产物为水，不引入新杂质，故选B。答案：B5下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生血红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；Fe3与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误。答案：C6在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确
5、的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜解析：氧化性Fe3Cu2，加入Fe先还原Fe3，然后再还原Cu2。答案：C7(2017河北衡水中学一模)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 molL1酸性KMnO4溶液、0.10 molL1 KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种；.所得气体中肯定含有_气体。【实验探究】实验操作
6、预期现象结论验证猜想步骤：取少量0.01 molL1酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中_步骤：_含有Fe3验证猜想将所得气体通入如下装置_含有两种或以上气体【问题讨论】(1)有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想的所有探究，试问是否可行_，(填“正确”或“不正确”)并说明原因：_。(2)有同学提出：试管中气体可能还原H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图(图中夹持仪器省略)。Q产生的原因是_(用化学方程式表示)。为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为_，并将装置M添加于_(选填序号)。aA之前 bAB之间cBC之间 dCD间装置图中D、E、F组成的作
7、用是_。解析：猜想.步骤：利用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2，若紫红色褪去，说明溶液中含有Fe2；步骤检验Fe3，没有KSCN溶液，因为要从上述所给溶液中选择，利用Fe3的氧化性检验，选择0.10 molL1KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有Fe3。猜想.利用KMnO4溶液检验SO2并吸收，若能收集到气体，说明至少有两种气体。(1)不能，Fe2的常规检验是先加KSCN溶液，无明显现象(排除Fe3干扰)，再加新制氯水，溶液变成红色(有Fe3生成)，说明有Fe2。因为溶液中有Fe3，无法检验Fe2。(2)因为是生铁，生铁中含有碳，碳和浓硫酸在加热条件下生成CO2、SO2。所得混合气体中肯定有SO
8、2，可能有H2和CO2，检验CO2用澄清石灰水，因SO2也能使澄清石灰水产生白色沉淀，所以利用A、B吸收SO2并检验SO2是否除净，通入澄清石灰水检验CO2(M在BC之间)，H2从澄清石灰水中逸出带出水蒸气，所以C是除去H2中的水蒸气，将H2通过加热的CuO，黑色的CuO变红色(Cu)，无水CuSO4变蓝色，说明产生了H2O，一定有H2。F中的碱石灰是防止空气中的水蒸气进入E，影响判断。答案：【提出猜想】.SO2【实验探究】猜想步骤溶液紫红色褪去含有Fe2步骤另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液溶液变为蓝色猜想甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体【问题讨论】(1
9、)不正确若溶液中含有Fe3则无法检验溶液中是否含有Fe2(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O澄清石灰水c确认是否有H2能力题组1(2017黑河模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需要较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析：碱式硫酸铁电离产生Fe3，Fe3能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，
10、故A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；KSCN溶液遇Fe2溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液变红，故C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D错误。答案：D2(2017沈阳模拟)下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原F
11、e2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸性，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2解析：B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3与Fe发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NOH具有强氧化性，而Fe2具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe2存在
12、Fe3，也有此现象，错误。答案：A3(2017陕西西安质检)A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()A物质B是H2 B物质C是Cl2C物质D是FeCl2 D物质F是FeCl2解析：将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D为FeCl3；结合转化关系，根据A为固体单质，B、C为气体单质，则A为Fe，B为Cl2，F为FeCl2；由于B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E，则C为H2，E为HCl。答案：D4.(2017大连一模)从某含有FeCl2、
13、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3D用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2解析：试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤操作可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液，在两次过滤得到FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe2Cl2=2Cl2Fe3，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过操作(蒸发结晶，并过滤)便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所
