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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线江苏省海门市包场镇2016-2017学年高二化学下学期期中试题（无答案）本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65第I卷（选择题共54分）一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分）1、2015年6月5日是世界环境日，今年的主题是“践行绿色生活，”下列有关说法中错误的是( )A.煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减少环境污染的有效途径
2、 B.高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维 C. 利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O2、下列有关化学用语表示正确的是( )A质子数为53、中子数为78的碘原子： B乙醇的结构简式：C2H6OCS2-的结构示意图： D甲烷分子的比例模型是3、医疗上用放射性元素氡(Rn)治疗癌症。下列有关Rn的说法正确的是()A. 质子数为222 B. 中子数为86C. 质量数为308 D. 与Rn、Rn互为同位素4、下列过程吸收热量的是 A汽油燃烧 B碳酸钙分解 C氨气液化 D浓硫酸稀释5、用下列实验装置进行的实验中，能
3、达到相应实验目的的是 （ ）A.石油的分馏 B. 形成原电池 C可制得金属锰 D. 制取乙酸乙酯6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol羟基中含有的电子数为10NA B.标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA C.46g组成为C2H6O的有机物，CH键数目一定为5NAD.常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为4NA 7、下列说法中正确的是（ ）A甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，只生成一氯甲烷和氯化氢B苯分子中含有三个CC键和三个CC键C乙烯与氯气加成反应的产物是ClCH2CH2ClD某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，则该物质必定含有碳
4、、氢、氧三种元素8、下列叙述错误的是（ ）A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去9、某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是（ ）AB CD10、下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是 A与金属钠反应： 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2B与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O C与氧气
5、的催化氧化：CH3CH2OH3O22CO23H2O D与乙酸的酯化反应：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH311、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A生成C的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BDA、B、C的分子数之比为 13212、化学反应A2 B2 2AB的能量变化如下图所示，则下列说法正确的是( )A该反应是吸热反应 B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要
6、吸收y kJ的能量 D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量13、以下实验能获得成功的是() A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2=CHCH3 B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C.检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加35滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热35 min，观察实验现象。 D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色14、如图所示的装置中，有关说法不正确的是( ) A该装置实现化学能转变为电能 B该装置中Cu2+向Zn电极移动C该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒D该
7、装置中Zn棒上的电极反应为：Zn-2eZn2+ 15、下列说法错误的是（ ）A通过加热分解HgO可制得单质HgB炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来C沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来。D活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的16、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X与
8、元素Y形成的化合物X2Y2中既有极性共价键又有非极性共价键C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY或），原因： 21 B.（18分）A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期主族元素，A的气体单质是空气的主要组成部分，B、C同主族，B是地壳内含量（质量分数）最高的元素， E的核电荷数是B与C的核电荷数之和。请回答下列问题：（1）A的核外电子排布图为 ，D离子的结构示意图为 ；（2）E在元素周期表中的位置 ，E的的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为；（3）比较A和B的第一电离能大小 ；（用元素符号表示，下同），比较C、D电负性大小 ， A
9、、C、D三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 ；（4）写出实验室制备D的的离子反应方程式 。22（10分）碱式次氯酸镁微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：MgCl2溶液混合调节pH10过滤洗涤、干燥碱式次氯酸镁滤液NaClO溶液NaOH溶液（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的物质主要是 。（2）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式： 。（3）有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO+Cl+2H= Cl2H2O有效氯含量=若测得某碱式次氯酸盐产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.08%。通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低
