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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 20152016学年高二（化学）期中考试卷第I卷（选择题 共48分）选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（ ）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中,CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程2下列说法正确的是（ ）ANa与H2O的反应是熵增的放热
2、反应,该反应能自发进行B相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径途径a比途径b放出更多热能 途径a:CCOH2CO2H2O 途径b:CCO2CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg在CO2中燃烧生成MgO和C的反应中，化学能全部转化为热能3已知丙烷的燃烧热H=2 215 kJmol1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6 g水,则放出的热量约为（ ）A110 kJB440 kJC1100 kJD2216 kJ4关于如图所示装置的叙述，不正确的是()A盐桥是浸泡过KCl溶液的琼脂形成的，其中Cl移向左池B铜片质量逐渐减少C电流从铜片经
3、导线流向锌片D铜离子在铜片表面被还原5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e=Fe36把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阴极生成的物质是（ ）AH2 BAg CCl2 DO27下列说法正确的是（ ）A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B原电池反
4、应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸碱性不同，引起的正极反应不同D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原8某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动9电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ =
5、 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（ ）A阳极反应为Fe2e = Fe2+ B过程中有Fe(OH)3沉淀生成C电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72被还原D如果石墨做阴阳极，电解过程不变 10在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X(g) + m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为
6、1:1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL111运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（ ）A钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成 Na2O的速率加快B常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快C锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快D对密闭容器中发生的反应2NO22NOO2 缩小体积，增大压强，V（正）减小，V（逆）增大 12在体积为2L的密闭容器中通入0.4molSO2和0.2molO2发生反应2SO2+O22SO3，下列叙述正确的是（ ）A若反应中加入的是18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18OB平衡时，
7、SO3的浓度可能为0.2 mol/LC当不再生成SO3时反应达到平衡D温度不变，改变SO2和O2的加入量，达到平衡时不变13下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（ ）A反应I2(g)+H2 (g)2H I (g) 达平衡后，压缩体积体系颜色变深BH2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快C棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色D反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深14在一密闭容器中一定量的混合气体发生反应 xA(g) + yB(g)zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5molL1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，
8、再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3molL1，则下列判断正确的是（）Ax+yzB平衡向正反应方向移动CB的转化率升高DC的体积分数降低15在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二下列分析正确的是（ ）A04 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)B该反应是一个吸热反应C平衡后升高温度，K值增大D 该反应的平衡常数表达式为：16PCl3和PCl5都是重要的化工原料将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)Cl2(g)
9、PCl5(g)，并于10 min时达到平衡有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL1)2.01.00平衡浓度(molL1)c1c20.4下列判断不正确的是（ ）A10 min内，v (Cl2)0.04 molL1min1B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件再达平衡时，c(PCl5)0.2 molL1第II卷（非选择题 共52分）第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔或黑色圆珠笔按要求答题纸指定位置，考试结束后将答题纸上交
10、。17（7分）在2 L的密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g) H0体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070. 0070.007（1）下图表示NO2的变化的曲线是_。02 s内，用O2表示的该反应的速率v(O2) molL1s1（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂
11、18（13分）、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）= 。（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；（3）达到平衡时Y的转化率是 ，增大压强，X的转化率 （填“增大”减小”或”不变”）II右图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图如右。（1）下列时间段中，氨的百分含量最高的是At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6（2）t1时刻改变的条件是 ；t3时刻改变的条件是 ；t4时刻改变的条件是
12、 。19（10分）（）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为 。（）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示） （）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示 意图如图。请回答：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是_。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。20（12分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：（1）M电极的材料是 ， 其电极
13、反应式为： N的电极名称是 ， 电极反应式为 ： （2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为 。（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）。21（10分）甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题:（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1=kJmol1;已知H2=58 kJmol1，
