《河北省2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（实验部）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（实验部）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安平中学2018-2019年度第一学期第一次月考实验部高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1、下列电离方程式或离子方程式正确的是ANaHCO3电离：NaHCO3=Na+H+B水解：+H2ONH3H2O+H+ CH3PO4电离：H3PO4=3H+D水解：+H2OH2CO3+2OH-2、向0.5L下列溶液中加入10gNaOH固体，溶液的导电能
2、力基本没有变化的是A0.5 molL1醋酸 B0.5 molL1 NaOH溶液C0.5 molL1硝酸 D0.5 molL1K2SO43、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A0.1 molL1 B一定大于0.1 molL1C若为强酸一定等于0.1 molL1，若为弱酸一定大于0.1 molL1D若为强酸一定0.1 molL1，若为弱酸一定0.1 molL14、向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液变为无色，该过程中体系pH的变化为A 由小变大 B 先增大后变小C 由大变小 D 先变小后增大5、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是(1) 将水加热煮沸 (2) 向水中
3、投入一小块金属钠 (3) 向水中通HCl (4) 向水中加入明矾晶体 (5) 向水中加入NaHCO3固体 (6) 向水中加KHSO4固体A (4) B (1) (4) (6) C (1) (3) (6) D (4) (6)6、下列溶液一定呈酸性的是ApH6的溶液B能与金属Al反应放出H2的溶液C遇酚酞显无色的溶液Dc(H)c(OH)的溶液7、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHXHZHY BHZHYHX CHXHYHZ DHYHXHZ8、下列示意图中，正确的是 A图表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B图表示稀
4、醋酸加水稀释C图表示镁与一定量的盐酸反应 D图表示加热纯碱溶液9、在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是A醋酸中加水后，溶液的pH升高B 室温下，0.1molL-1的CH3COOH溶液的pH=3 C室温下，0.1molL-1的CH3COONa溶液的pH=8D0.1molL-1的CH3COOH导电能力不如0.1molL-1的盐酸强10、室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH3COOH的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是A测定其导电性能相同B与足量的锌粉反应的起始速率相同C与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为11100D与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为12
5、10011、有关电解质的说法正确的是 ABaSO4的水溶液的导电性很差，BaSO4不是电解质BCO2水溶液能导电，CO2是电解质C液态的铜导电性很好，铜是电解质DNaCl液态时能导电，NaCl是电解质12、下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A遇Al能放出H2的溶液：SO42、K、Na、ClB水电离出的OH的浓度为11010 mol/L的溶液：SO42、Cl、K、Ba2C能使石蕊试纸变红色的溶液：K、Fe2、NO3、NaD含有较多Fe3的溶液：Na、SO42、I、NH4+13、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从表中选出正确选项14、下列叙述正确的是A 两种难
6、溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小B相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小C 稀释醋酸钠溶液，CH3COO水解程度变大，故溶液的pH增大D稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低15、己知25时，Ksp(AgCl) =1.81010，Ksp(AgBr) =5.41013，Ksp(AgI) =8.51017。某溶液中含有C1、Br和I，浓度均为0.010mo1L-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为AC1、Br、I BBr、C1、ICI、Br、C1 DBr、I、C116、CaCO3在下列哪种液体中，溶解度
7、最大AHCl BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇17、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C再加入10 m L pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D溶液中不变18、分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是A Y代表盐酸与镁条的反应B a点时反应Y消耗镁条的量少C b点表示此时两溶液pH相等D c点表示此时反应结束19、已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是A醋酸铵溶液中水的电离程度
8、与纯水相同B由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH7C1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）1mol/LD在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=420、由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是化学式电离常数HClOK=3108H2CO3K1=4.4107K2=4.71011A NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3B NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3C 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3D 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2+ H2O21、下列
9、有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）A 用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定B 用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视C 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡22、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3)B已知0.1 molL1 二元酸H2A溶液的pH
10、4，则在0.1 molL1 Na2A溶液中：c(OH) c(HA) + c(H) + 2c(H2A)C将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H)和c(OH)都减小D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大23、常温下，Ksp(CaSO4)=910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；b点对应的溶液将有沉淀生成；向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点；d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；常温下CaSO
11、4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A2句 B3句 C4句 D5句24、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是A 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液B 温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小C 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液D 三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大25、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4
12、溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应第卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共5小题，共50分）26.（10分）在25时，将酸HA与碱MOH等体积混合。（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）。（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，理由是：
13、 。（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是 。27、（8分）（本题10分）T时，pH = 2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示（1）图中a点的值为 （2）若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n (H+) ：n(SO42-)= （3）在T时，醋酸的电离平衡常数K=1.010-5， Kw=1.010-13则下列反应CH3COO-H2OCH3COOHOH- 的平衡常数K= 。（4）在T时，取pH=2的硫酸溶液0.5VmL稀释到2VmL ，与0.1mol/L的NaOH溶液0.15VmL混合后稀释至10VmL，溶液的pH= 。28（12分）以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g910-41710-61510-43010-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的
