《高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第2课时）学案 新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第2课时）学案 新人教版必修（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应第2课时学习目标1.掌握离子反应发生所需要的条件，判断离子反应能否发生。2.掌握离子方程式的书写，能判断离子方程式的正误。3.能判断不同离子能否共存于溶液。课前预备1.根据例子你能计算下列各式中离子所带的电荷数吗？例：3Fe3：每个Fe3带3个正电荷，3个Fe3所带电荷为33=9，即9个正电荷。2OH：2SO42：3NH4：HCO3-：2.强酸、强碱、可溶性盐强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、 HBr、HI强碱：如N
2、aOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶性盐：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐水无影踪，氯化银汞是沉淀，硫酸钡铅钙不溶，碳酸只溶钾钠铵。知识体系1.离子反应电解质在溶液中电离出的自由移动的离子之间的反应。2.离子反应发生的条件对比实验：1组：Na2SO4 KCl Na2SO4 BaCl22组：NaCl HCl Na2CO3 HCl3组： 酚酞 + NaOH HCl根据以上对比实验，你能总结出这类复分解反应发生的条件是：(1)_(2)_(3)_3.离子反应的表示方法离子方程式：用实际参加反应的离子表示化学反应的式子。书写方法：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）（1）写：正确书写反应的化学方程
3、式；_（2）改：把易溶的强电解质写成离子的形式，把单质、氧化物、沉淀、气体等仍用化学式表示；_（3）删：按照数学合并同类项的形式删去方程式两边不参加反应的离子；_（4）查：检查方程式两边元素的原子个数和离子的电荷数是否相等。SO42 Ba2 = BaSO4 左：电荷数之和为0右：电荷数之和为0即我们用离子方程式_表示Na2SO4与BaCl2 这个反应。4.离子方程式的意义根据上面的步骤写出下列化学反应的离子方程式：NaOH HCl = KOH HNO3 = NaOH H2SO4 =KOH H2SO4 = 从上面的情况可以看出：离子方程式可以表示出化学反应发生的实质。离子方程式不仅可以表示某个化
4、学反应，而且可以表示同一类型的化学反应。5.溶液中离子共存在溶液中的离子如果能生成沉淀、气体或水，那么这些离子在溶液中将不能共存。因此，对于离子能否共存：能反应，则不能共存。不能反应，就能共存。能否反应，看沉淀、气体、水。课堂练习1.能用H OH = H2O表示的是（ ）ABa(OH)2溶液稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸的反应 C. Cu(OH)2 和稀H2SO4 的反应 D.NaOH溶液和CO2 的反应2.下列各组物质不能发生离子反应的是（ ）A.硫酸与CuCl2溶液 B. 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C. 碳酸钠溶液与稀硝酸 D. 澄清石灰水与稀盐酸3.已知某溶液中存在较多的H、
5、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A Al3、Ca2、Cl B Mg2、Ba2、ClC Na、OH、CO32 D Na、K、Cl4.加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是（ ）A Cl B Na C NO3 D Ba25.加入适量的NaOH溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（ ）A HB Ba2C Mg2D Fe3课后作业1.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）A K、Na、NO3、MnO4B Mg2、Na、Cl、SO42C K、Na、Br、Cu2D Na、Ba2、OH、SO422.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）A Cu22O
6、H=Cu(OH)2；CuCO3 2NaOH = Cu(OH)2) Na2CO3B CO32 2H = CO2 H2O；BaCO3 2HCl = BaCl2 CO2 H2OC Ca2 CO32 = CaCO3；Ca(NO3)2 Na2CO3 = CaCO32NaNO3D H OH = H2O；Ba(OH)2 H2SO4 = BaSO42H2O3.下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）A.铁跟稀硫酸反应：Fe 2H = Fe2 H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 2H = Ca2 2H2O 2CO2C.盐酸跟氢氧化钾溶液反应： H OH = H2OD.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3
7、2H = Mg2 H2O CO24.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A Na、Mg2、Cl、OHB H、Ca2、CO32、NO3C Cu2、K、SO42、NO3D Na、CO32、OH、Ba25.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）A HCl + Na2CO3；HCl + CaCO3B AgNO3 HCl；AgNO3 BaCl2C BaCl2 Na2SO4；Ba(OH)2 H2SO4D CuCO3 BaCl2；Ba(OH)2 Na2CO36.完成下列离子方程式。硝酸银溶液与盐酸：_。硝酸银溶液与氯化钠溶液：_。盐酸与Na2CO3溶液：_。硝酸与CaCO3
8、的反应：_。参考答案第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应第2课时课前预备1.2OH：每个OH带1个负电荷，2个OH所带电荷为12=2，即2个负电荷2SO42：每个SO42带2个负电荷，2个SO42所带电荷为22=4，即4个负电荷3NH4：每个NH4带1个正电荷，3个NH4所带电荷为13=3，即3个正电荷HCO3-：每个HCO3-带1个负电荷，1个HCO3-所带电荷为11=1，即1个负电荷2.强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、 HBr、HI强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2知识体系2.离子反应发生的条件根据以上对比实验，你能总结出这类复分解反应发生的条件是：(1)生
9、成沉淀(2)生成气体(3)生成水3.书写方法：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）（1）写：正确书写反应的化学方程式；Na2SO4 BaCl2 = BaSO4 2NaCl（2）改：把易溶的强电解质写成离子的形式，即把强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。把单质、氧化物、沉淀、气体等仍用化学式表示；2Na SO42 Ba2 2Cl = BaSO4 2Na 2Cl（3）删：按照数学合并同类项的形式删去方程式两边不参加反应的离子；2Na SO42 Ba2 2Cl = BaSO4 2Na 2Cl（4）查：检查方程式两边元素的原子个数和离子的电荷数是否相等是否相等。SO42 Ba2 = BaSO4 左：电荷数为0右：电荷数为0即我们用离子方程式SO42 Ba2 = BaSO4 表示Na2SO4与BaCl2 这个反应。课堂练习1. B 2.A 3. 4. 5. 课后作业1. 2.3.B 4.5.6.完成下列离子方程式。硝酸银溶液与盐酸：Ag Cl = AgCl澄清石灰水与稀硝酸：OH H = H2O铁与硫酸铜溶液: Fe Cu2 = Fe2 CuCuSO4溶液与NaOH溶液：Cu2 2OH = Cu(OH)2政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。
