《（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 专题四 化学反应原理 13 溶液中的离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 专题四 化学反应原理 13 溶液中的离子反应课件（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第13讲 溶液中的离子反应,-2-,重点梳理,精选例题,考点一 溶液中的平衡,1.电离平衡与水解平衡的比较,-3-,重点梳理,精选例题,-4-,重点梳理,精选例题,2.平衡常数,-5-,重点梳理,精选例题,-6-,重点梳理,精选例题,答案,解析,(20184浙江选考)下列物质溶于水后溶液显酸性的是( ) A.KCl B.Na2O C.NH4Cl D.CH3COONa,-7-,重点梳理,精选例题,跟踪训练 为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是( ) A.测定0.1 molL-1醋酸溶液的pH B.测定0.1 molL-1 CH3COONa溶液的酸碱性 C.比较浓度均为0.1 molL-1盐酸
2、和醋酸溶液的导电能力 D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积,答案,解析,-8-,重点梳理,精选例题,规律小结 强、弱电解质的判断方法(以强酸、弱酸的判断为例) (1)6个实验。 “三个对比”实验: 等浓度强酸、弱酸溶液的导电性实验。 测定等浓度强酸、弱酸溶液与活泼金属反应速率的快慢。 测定等体积、等pH强酸、弱酸溶液与活泼金属反应生成H2量的多少。,-9-,重点梳理,精选例题,“三个独立”实验: 含酚酞的NaA溶液的水解平衡移动实验。 测定NaA溶液的pH的实验。 一定pH的HA溶液稀释一定倍数后pH的变化实验。 (2)2种典型方法。 测钠盐NaA溶液
3、的pH,若pH7,则说明HA为弱酸。 测一定物质的量浓度的HA溶液的pH,如0.01 molL-1 HA溶液的pH2,则说明HA为弱酸。,-10-,重点梳理,精选例题,考点二 溶液的酸碱性 1.pH计算的一般思维模型,-11-,重点梳理,精选例题,2.“中和滴定”常考点 (1)“考”实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管,如正确选择滴定管(包括量程),滴定管的检漏、洗涤和润洗,滴定管的正确读数方法等。 (2)“考”操作步骤 滴定前的准备:查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数;滴定:移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数;计算。,-12-,重点梳
4、理,精选例题,(3)“考”指示剂的选择 强酸、强碱相互滴定,可选用甲基橙或酚酞;若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性,则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙),若反应生成的强碱弱酸盐溶液呈碱性,则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞);石蕊溶液因颜色变化不明显,且变色范围过宽,一般不选作指示剂。 (4)“考”误差分析 写出计算式,分析操作对V标的影响,由计算式得出对最终测定结果的影响,切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。 (5)“考”数据处理 正确“取舍”数据,计算“平均”体积,根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系,从而列出公式进行计算。,-13-,重点梳理,精选例题,(20184浙
5、江选考)相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是( ) A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-) B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同 C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同 D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-),答案,解析,-14-,重点梳理,精选例题,跟踪训练 1.(2018嘉兴二模)常温下,浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是( ) A.氨水的pH大于NaOH溶液的pH B.加水稀释,氨水中所有离子的
6、浓度均减小 C.c(NH3H2O)+c( )=c(Na+) D.中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同,答案,解析,-15-,重点梳理,精选例题,2.常温下,向100 mL 0.01 molL-1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题: (1)由图中信息可知HA为 酸 (填“强”或“弱”),理由是 。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a 7(填“”“”“”或“=”);若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH-)= molL-1。,-16-,重点梳理,精选例题,答案: (1)强
7、 0.01 molL-1的HA溶液中c(H+)=0.01 molL-1 (2)c(A-)c(OH-)c(H+) (4)= 0.005 解析: (1)由图像可知0.01 molL-1的HA溶液的pH=2,说明HA完全电离,故其为强酸。(2)由图像可知向100 mL 0.01 molL-1的HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL-1的MOH溶液,混合溶液pH=7,说明MOH是弱碱,故MA是强酸弱碱盐,M+水解使溶液显酸性,溶液中的H+全部是由水电离出的,故由水电离出的c(OH-)=110-a molL-1。(3)K点时为100 mL 0.01 molL-1的HA溶液与100 mL 0.02
8、molL-1的MOH溶液混合,反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液,故溶液中c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)。(4)K点所对应的溶液中,由物料守恒得,c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由电荷守恒得,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)c(A-)=0.005 molL-1。,-17-,重点梳理,精选例题,规律小结 1.等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性,同强显中性”,-18-,重点梳理,精选例题,2.室温下,已知pH之和的酸、碱溶液等体积混合 (1)两强混合 若pH之和等于14,则混合
9、后溶液显中性,pH=7。 若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH7。 若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH7。 (2)一强一弱混合“谁弱显谁性” pH之和等于14时,一元强酸和一元弱碱溶液等体积混合呈碱性;一元弱酸和一元强碱溶液等体积混合呈酸性。,-19-,重点梳理,精选例题,考点三 溶液中离子浓度的比较 1.分析溶液中离子浓度关系的“五大依据”两类平衡、三大守恒 (1)电离平衡 弱电解质的电离是微弱的;多元弱酸分步电离,逐级减弱。 (2)水解平衡 盐类的水解是微弱的;多元弱酸根逐步水解,逐级减弱; 弱酸弱碱盐的水解,弱酸酸性相对较强时,溶液呈酸性;弱酸酸性相对较弱时,溶液呈碱性
10、。 (3)电荷守恒 在电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等,溶液呈电中性。如Na2CO3溶液中,-20-,重点梳理,精选例题,(4)原子守恒(即物料守恒) 在电解质溶液中,由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其他离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na)n(C)=11,可推出: (5)质子守恒 溶液中水所电离出来的H+与OH-的浓度相等。如NaHCO3溶液中,-21-,重点梳理,精选例题,2.解答离子浓度比较题目的流程,-22-,重点梳理,精选例题,(20184浙江选考)在常温下,向10 mL浓度均为0.1
11、molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。,答案:B,-23-,重点梳理,精选例题,-24-,重点梳理,精选例题,-25-,重点梳理,精选例题,跟踪训练 (2018温州六校期末)25 时,H3A水溶液(一种酸溶液)中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数()与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( ),-26-,重点梳理,精选例题,A.根据图可得Ka1(H3A)10-7 B.将等物质的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中(H2A-)=(HA2-) C.以酚酞为指示剂(变色范围:pH为8.210.0),将NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加,则生成NaH2A D.在上述含A的各种粒子的体系中,若c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+),则溶液pH为11.5,答案,解析,-27-,重点梳理,精选例题,规律小结 巧抓“四点”,突破“粒子”浓度关系 (1)抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液的酸碱性,是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少还是等量。,
