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1、一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。 氧化反应和还原反应两个相反过程既对立又统一。,一、氧化还原反应的基本概念,0 0 1 1,化合价升高，失去电子，被氧化,化合价降低，得到电子，被还原,0 0 1 1,化合价升高，电子对偏离，被氧化,化合价降低，电子对偏向，被还原,发生氧化反应,发生氧化反应,发生还原反应,发生还原反应,特征：,有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应,电子转移（电子得失或偏移）,化合价的升降变化,本质：,【基础回顾】,表示方法：,双线桥法和单线桥法,判断依据：,氧化还原反应的有关概念 (1)氧化反应： 电子(化合价 )的反应。 (2)还原反应： 电子(
2、化合价 )的反应。 (3)氧化剂(被 )： 电子的物质(所含元 素化合价 的物质)。,(4)还原剂(被 )： 电子的物质(所含元 素化合价 的物质)。 (5)氧化产物： 失电子后的对应产物(所 含化合价 的元素的产物)。 (6)还原产物： 得电子后的对应产物(所 含化合价 的元素的产物)。,失去,升高,得到,降低,还原,得,降低,氧化,失,升高,还原剂,升高,氧化剂,降低,升失氧，降得还； 若说剂，两相反。,化合价升高失去电子氧化反应还原剂,化合价降低得到电子还原反应氧化剂,【记忆口诀】,得到,降低,还原,还原,氧化,失去,MnCl2,Cl2,升高,氧化,氧化,还原,判断下列哪些反应是氧化还原
3、反应？说明理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4. NaH + NH3 = NaNH2 + H2,光,以4为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,+1-1 -3+1 +1-3+1 0,【小试牛刀】,氧化还原反应与四种基本类型的关系：,用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比.,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6,
4、【一展身手】,1、依据金属、非金属活动性顺序表 金属： 非金属： 金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱 非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱,二、 氧化性和还原性强弱的判断方法,金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,2、依据元素周期表,3、依据元素的化合价,一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性； 元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性；,记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边转”,若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又
5、能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,化合价降低（得ne-）被还原 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 化合价升高（失ne-）被氧化 （较强）（较强） （较弱） （较弱）,4、依据反应原理 (氧化剂、氧化产物 、还原剂、 还原产物),5、反应条件对氧化还原反应的影响: 1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同,2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+N
6、O2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.,3.溶液酸碱性: 例如:,S2- SO32-H+ Cl-ClO3-H+ Fe2+NO3-H+,总结 : 在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH - 在碱性介质中的反应，生成物中无H+； 在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或OH -，生成物方面可以 有H+或OH ,6、依据反应的难易程度 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 4HClO2 2H2O2Cl2 由上述反应
7、条件的不同，可判断氧化性： KMnO4MnO2O2。 7、依据产物的稳定性 8、依据电化学原理,常见的重要氧化剂、还原剂,指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比.,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6,【一展身手】,三、氧化还原反应的基本规律,1、价态决定性质规律 2、强者生成弱者规律 3、相邻价态转化规律 4、强者优先反应规律 5、电子得失守恒规律,【重点突破】,1、价态决定性质规律 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性
8、又具有还原性，但两种性质有主次之分。,如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。 S以氧化性为主，而SO2以还原性为主。,(判断有无）,“高价氧化低价还，中间价态两头转”。,【例题1】在下列各组物质中，只有还原性的是（ ） A、 Fe、Cl-、S2- B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3- D、 Fe3+、O2、H2S,【实际应用】,A,【重点突破】,2、强者生成弱者规律 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 （较强氧化性) （较强还原性） （较弱还原性) （较弱氧化性） （又叫
9、“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱,比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。,【重点突破】,3、相邻价态转化规律 同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢，不交叉”原则。,同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2 。,归中定律,不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循： 高价降，低价升，只靠拢， 不交叉，最多到同价。,指出下列反应中的氧化产物和还原产物： KClO3 + 6HCl
10、 = 3Cl2 + KCl + 3H2O,H2S + H2SO4（浓）= S + SO2 + 2H2O,+5,-1,0,-1,-2,+6,0,+4,氧化产物,还原产物,氧化产物,还原产物,歧化律处于中间价态的元素同时升降;,【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物。,【例题3】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，（并加以配平和完善） (1)H2S（氢硫酸）、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓),H2S + H2SO4(浓) = SO2 + S + H2O,S+ HNO3(浓) = NO2 + SO2 + H2O,【重点突
11、破】,4、强者优先反应规律 溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用； 同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。,应用：判断氧化还原反应的先后顺序,【例题4】（已知还原性：I- Fe2+ Br- Cl-） 将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为： 将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：,【实际应用】,2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-,2I- +Cl2= I2 + 2Cl-,【重点突破】,5、电子得失守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一
12、定相等。,应用:有关氧化还原反应的计算,【例题5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4,【实际应用】,则有 0.1mol/L 30mL2 = 210-3 mol （7-n),解得：n=4,D,计算方法得失电子守恒法 解题的一般步骤为： （1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个数） （3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n（氧化剂）变价原子个数化合价变化值（高价-低价） =n（还原剂）
13、变价原子个数化合价变化值（高价低价）。,C,D,B,配平下列反应方程式：,AsH3 + AgNO3 + H2O - As(OH)3 + Ag + HNO3,对象：较复杂的氧化还原反应 原理：电子得失总数相等 方法：化合价升降法 步骤：标化价、列变化、求总数、配系数,四、氧化还原反应方程式的配平：,AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3,-3,+3,+1,0,化合价升高6,化合价降低1,1,1,1,6,6,6,3, 6,2、画好线桥列变化；,1、写出方程标化价；,3、乘上倍数求总数；,注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H ),2、检查
14、好后切记划上等号（一般检查O）,4、配上系数再检查。,此即为配平的一般步骤,课堂练习配平下列反应方程式：,C + HNO3（浓）- H2O + NO2 + CO2,0,+4,+5,+4,4,1,4和1的最小公倍数为4, 1,1,1, 4,4,4,2,例题分析配平下列反应方程式：,NH3 + O2 - N O + H2O,-3,+2,0,-2,5,4,5和4的最小公倍数为20, 4,4, 5,4,6,5,-2,Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O,0,+2,+5,+4,2,1,2和1的最小公倍数为2, 1,1,1, 2,2,2,2,课堂练习配平下列反应方程式：,+2,
15、4,补充2个不变价的N原子,MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O,+4,+2,-1,0,2,1,2和1的最小公倍数为2, 1,1,1, 2,2,1,2,课堂练习配平下列反应方程式：,+2,4,补充2个不变价的Cl原子,Cl2 + KOH（浓）- H2O + KCl + KClO3,例题分析：配平下列反应方程式：,0,+5,-1,5,1,5和1的最小公倍数为5, 1,1, 5,3,5,6,3,适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。,方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。,（1）逆向配平法,【例】配平下列氧化还原反应方程式：,S + KOH K2S + K2SO3 + H2O,0,-2,+4,6,2,4,2,1,2,3,3,K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2,+6,-1
