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1、物质的构成和变化及化学与社会发展(二)物质的构成和变化一、 物质分类物质 ,如空气、溶液; ) ( 金属单质非金属单质无机物 ( )酸( )碱( )盐( )( )( )( )( )有机物,特例:CO、CO2、含CO3的物质属于 物 二、 构成物质的微粒1. 物质的微粒性(1)构成物质的粒子有分子、原子、离子。大多数物质由 构成。 如:水由 构成。由原子构成的物质有: ,如: 。由离子构成的物质有: 等。化学用语判断技巧:O O2 3O 2O2- 2O2 O2-有角标的是 ,如 ;没角标的是 ,如 ;带电的是 ,如 。(2) 是保持物质化学性质的最小粒子。如:保持水化学性质的粒子是 。(3)分子
2、的性质 ; ;温度越高, ; ;温度升高, ;气 液 固;原子 ; ; ;2.原子的构成原子序数 = = = ;三、 化学元素1.常见元素( 决定元素种类)(1)分类(右方空上标出元素符号) :锰 ,铁,铜等; :碳 ,氮 ,硅 ,磷 ,硫 ; :氦,氖,氩;(2)地壳中元素含量前四位: ;2.化学式(1)含义,如CO2表示:物质: ; 微粒: ;元素组成:二氧化碳中含有 元素。微粒构成:一个二氧化碳分子中含有 。(2)利用化合价书写化学式(符号版)化合价口诀: , , , , , , ,单质中元素化合价为 。化学式书写方法:一写符号二标价,正前负后价交叉,化简整理1不写,原子团多个需括号。如
3、:氯化亚铁 ;氧化铜 ;氢氧化镁 ;硫酸钠 ;(3)利用化合物中各元素化合价角标的和为 ,如计算H2SO4中硫元素化合价的计算式为: ,可知H2SO4中硫元素的化合价为 。(4)计算(相对原子质量H-1 C-12 O-16)原子个数比, 如蔗糖(C12H22O11)中碳、氧原子个数比为 。元素质量比,如柠檬酸(C6H8O7)中氢、氧元素质量比为: = 。相对分子质量,如列式计算CH3COOH: = 。元素质量分数,如阿司匹林(C9H8O4)中碳元素质量分数计算式为 。5四、 化学变化的基本特征1.物质的变化:辨别依据是 。 :铁生锈、燃烧、与某物质反应、碳酸分解等。 :水果榨汁、蒸发、过滤、状
4、态改变等。2.物质的性质:辨别依据是,物质是否需要在 中才能表现出来。 :溶解性、导电性、挥发性、延展性、状态等。 :可燃性、氧化性、稳定性、腐蚀性、毒性等。五、 基本反应类型1. ,特征: 。如2H2+O2点燃 2H2O;2. ,特征: 。如2H2O 通电 2H2+O2;3. ,特征: 。如Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;4. ,特征: 。如Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O;六、 金属活动性: ;1.活动性顺序中 能与酸反应2.金属与盐溶液反应:如:X与YSO4,若金属活动性:X Y,则能发生反应 若金属活动性:X Y,则不能发生反应七、 质量守恒定
5、律1. 质量守恒定律(适用于 )(1)定律内容: 的各物质的 等于反应后 的各物质的 。A B C反应前后称量质量相等的实验为 。实验B中消耗的碳酸钠与盐酸总质量 反应后烧杯中物质总质量,能否用于验证质量守恒定律? (填“能”或“不能”); (2)质量守恒定律从微观到宏观的解释: 化学反应前后微观三不变: ; ; ; 宏观三不变: ; ; ;2. 化学方程式(相对原子质量:H-1 O-16)(1)含义,如2H2+O2 点燃 2H2O ,在 条件下生成 .; 反应中,氢分子、氧分子和水分子的分子个数比为 ; 反应中,氢气、氧气和水的质量比计算式为 。(2)书写:注意化学式, 、 、 。 例:硅是
6、信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅,同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为 。(3)依据化学方程式计算例:液氢是火箭发射的常用燃料。已知卫星要被送达预定轨道,火箭至少要充分燃烧200 kg 的液氢才能产生足够能量。为满足这些液氢完全燃烧,至少应在火箭发动机中装入液氧的质量为 kg。(三)化学与社会发展一、 化学与能源和资源的利用1. 化石燃料: ;2. 新能源: ;3. 燃烧的条件: ;二、 六大营养素1. :主要供能物质。馒头、米饭等主食和白糖等食物中富含的营养素。2. :储能物质。如肥肉、植物油等食物中富含的营养素。3. :如鱼、瘦肉、蛋、奶、豆制品等食物中富含的营养素。4. :如蔬菜、水果等食物中富含的营养素。 :主要供能物质。如馒头、米饭等主食和白糖等食物中富含的营养素。 :储能物质。如肥肉、植物油等食物中富含的营养素。 :如鱼、瘦肉、蛋、奶、豆制品等食物中富含的营养素。 :如蔬菜、水果等食物中富含的营养素。 ,缺乏症 ;缺铁会导致 ;缺钙会导致青少年: ;老年人: ;5. :缺铁会导致 ;缺钙老年人会导致 ,青少年会导致 ;缺锌会导致 ;6. ;