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1、2018-2019高一化学上学期期中试题加答案满分：100分 时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；N：14；Na：23；Cl：35.5；Ca：40； 第卷 选择题一单项选择题（本题有23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A单质 B有机物 C氧化物 D无机物2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和CCl4 B碘和酒精 C酒精和水 D硝酸钾和氯化钾溶液3下列有关化学用语表示正确的是 AH2的摩尔质量是2g B氟原子的结构示意图： C He和 He互为
2、同位素 D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3Na2+CO324下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 ACuOH2=CuH2O BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2=Fe3O4 DNH4HS=NH3H2S5、如右图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20 mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动6 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是A Bi和 Bi都含有83个中子 B Bi和 Bi互为同位素C Bi和 Bi的核外
3、电子数不同 D Bi和 Bi分别含有126和127个质子7、下列物质中属于电解质的是A氨水 B二氧化碳气体 C铜丝 D氢氧化钠固体8设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A1mol NH3所含有的原子数为NA B常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+ 为NA9科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是A容量瓶使用前必须检查是否漏液 B蒸发结晶时应将溶液蒸干C用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D用洁净
4、的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH10某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为312，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为 A12 B14 C34 D3211下列反应中H2O是氧化剂的是ACaO+H2OCa(OH)2 BCl2+H2OHCl+HClOC2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2F2+2H2O4HF+O212海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 B目前工业上直接由海水提取I2C海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 D从海
5、水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na13、下列电离方程式中，错误的是AFe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 BH2SO4=2H+SO42CNaHCO3=Na+H+CO32 DNaHSO4=Na+H+SO4214、欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)ANaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液(AgNO3)：加过量NaCl溶液，过滤CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液DKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤15比较1.0mol N2和1.0mol CO的：质量 分子总数
6、 原子总数，其中相同的是 A B C D16某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C可以确定该物质中不含钾元素 D该物质一定是金属钠 17可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是A加入硝酸银溶液时有白色沉淀B加入盐酸时有无色无味气体产生C加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。D加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。18汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=撞击K2O5Na2O16N2，有
7、关该反应说法正确的是 A. 属于复分解反应 B. KNO3发生氧化反应C. NaN3是还原剂 D. NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低19下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A 150 mL 1 molL1的NaCl B150 mL 3 molL1的KCl C 75 mL 2 molL1的NH4Cl D75 mL 2 molL1的CaCl220在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A分子数 B 密度 C 质量 D 质子数21在反应3S+6KOH=2K2S+K2
8、SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A 2：1 B 1：2 C 3：1 D 1：322为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 A B C D23实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2+2H2O下列说法不正确的是A 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B 每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2molC 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2
9、的体积为11.2L第II卷（非选择题 共31分）24(12分) 实验室用纯碱晶体（Na2CO310H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：（1）需称量纯碱晶体的质量为_g。（2）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙不需要用到的是_ _（填序号），尚缺的玻璃仪器有 和 （写名称）。（3） 人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移 H装瓶。其正确的操作顺序应是_ (填序号)。B E A G C G D F H B E G A C G F D H B E F G C G
10、D H A B E A G C G D H F（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_ (填序号)。纯碱晶体部分失水 容量瓶使用时未干燥移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视刻度线观察液面定容时仰视刻度线观察液面摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 25（6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色 填写下列空白：（1）写出化学式：A ，B （2）写出反应的化学反应方程式： （3）写出反应的化学反应方程式： 26.（13分）电解饱和食盐水可以产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉：2Cl2 +2Ca（
11、OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式，若为氧化还原反应则用单线桥标出电子转移的方向和数目。(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）为多少？(3)若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到Ca（ClO）2的质量是多少？ 2018-2019学年第一学期高一期中考试化学学科答卷第I卷 单项选择题(共23题，每题3分， 共69分 )题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B A C C D B D C B A C D题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 C B C B C C B A A D C 第II卷 非选择题（共31分） 24. （12分，每空2分）（1） 14.3 ；（2） A ； 500ml容量瓶 和 玻璃棒 （3） ；（4） 。25.（8分，其中第1小题每空2分）（1）A： Na ； B ： Na2O2 。 （2）NaOH + CO2 = NaHCO3； （3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO226.(11分)（1）(3分)（1）方程式略2分，电子转移2分 （2）(4分)11.2L （3）(4分)71.5g
