《四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期《离子反应（第一课时）》教学设计 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期《离子反应（第一课时）》教学设计 新人教版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应课题名称第二章 第二节 离子反应（第一课时）科目化学年级高一年级适用班级必修 一 二 单元（章） 二 课（节）教学时间5课时一、教学目标知识与技能1、初步了解电解质的概念2、能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质3、学会常见酸、碱、盐的电离方程式的书写过程与方法通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。情感态度与价值观通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
2、二、教学重难点重点电解质和非电解质的概念难点电离方程式书写三、教学过程预设环节名称学习内容教师活动形式学生活动方式教学设计意图教师反思环节1回顾旧知引入新课引入【引入】回顾化学反应的分类知识。回顾旧知识，提问对所学过的化学反应进行分类。用已有旧知识引出新内容环节2电解质【过渡】化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们就来学习离子反应。【学生探究活动】下列物质中哪些能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。【实验探究】请同学们按如图所示的装置连接好,并进行实验,根据实验现象完成下表。物质NaCl固体KNO3固体H2SO4溶液Na
3、OH溶液能否导电物质NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液酒精溶液能否导电【思考交流】师生讨论1金属导电的本质是什么?师生讨论2通过实验现象分析液态物质导电的条件?【小结】 石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。【问题】在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在自由移动的离子？【探究实验、讨论、归纳】1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 2、可通过溶液导电性来检验。【板书】1、电解质电解质概念：课本P26 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，
4、 酸、碱、盐等。【问题】相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？ 【学生探究实验、归纳总结】通过实验可知，相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同。电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。实验操作总结观察实验回答：自由移动的电子回答：有自由移动的离子边讲边练，巩固新学习概念，加深对定义式的理解环节3电解质的电离（1）酸、碱、盐溶液导电的原因（用flash动画来分析NaC
5、l溶于水形成水合钠离子和水合氯离子的过程） 【分析】氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）NaCl在水中的溶解和电离示意图（2）电离的概念像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。 （注：电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。） （2）
6、表示电解质电离的化学用语电离方程式电离可用电离方程式表示。如：NaClNa+ + Cl-HClH+ + Cl-H2SO4 2H+ + SO42-HNO3 H+ + NO3-【注意】写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。【学生探究、归纳】分析前面盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点 ，推导出酸的概念。【板书】酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。【练习1】 请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。NaOHNa+ + OH-KOHK+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出碱的概念。【板书】碱：电离时生成的阴离子全
7、部都是OH-的化合物叫做碱。【练习2】 请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。Na2SO4 2Na+ + SO42-KNO3K+ + NO3-NH4ClNH4+ + Cl-【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出盐的定义。【板书】盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。引导学生观察视频，并分析得出结论。完成相应的表格。共同讨论，得出结论：思考类比学习，自行总结得出碱的概念。分析上述电离的特点，总结出盐的定义。认真观察视频思考得出结论，做好笔记练习学生探究、归纳练习思考、做 笔记回答问题、做好 笔记环节4课堂小结通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方程式。【练习】课本P29 习题1、2、3、6【作业】书写下列物质在水溶液中的电离方程式（1）硫酸钠溶液 （2）氯化铁溶液 （3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液四、教学反思4
