《原子的结构》 课件1

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1、课题2 原子的结构,分子和原子的微观共性：,分子和原子的质量都很小（微粒性）,分子和原子总是在不断地运动着（运动性）,分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）,知识回顾：,构成物质的微粒有,分子和原子,构成物质 的粒子,分子,原子,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,（在化学反应中可以再分）,（在化学反应中不能再分）,是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小粒子。,水的电解：分析动画 ，归纳信息。,水 氧气 + 氢气 2H2O O2 + 2H2,分子,通电,水分子,氢气分子,氧气分子,氢原子,氧原子,通电,原子,1、在化学变化中，分子可以再分，而 原子却不能再分。究竟原子能

2、不能再分？,2、如果能再分，原子又由那些微粒构 成的？,探索之路,英国化学家 道尔顿,英国物理学家 汤姆生,英国科学家 卢瑟福,英国物理学家 查德维克,1803年 实心球模型,1918-1932年 发现质子中子,1897年 枣糕模型,1911年 行星式有核模型,一、原子的构成：,原子是由居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电子构成的。,而原子核是由质子和中子构成。,在原子核中，质子带正电，中子不带电。,原子的构成示意图,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子,原子核,电子,质子,中子,（一个质子带一个单位正电荷）,（一个电子带一个单位负电荷）,带正电,带负电,一、原子的构成,不显电性,

3、带正电,不带电,在原子中： 核电荷数=质子数=电子数,讨论： 1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否显电性？为什么？,注：原子核所带正电荷数即核电荷数,几种原子的构成,不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。,原子结构的一些规律：,(1)、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,（2）、质子数不一定等于中子数,（3）、原子中不一定含有中子（氢原子核内无中子）,（4）、原子的质量主要集中在原子核上,以碳原子为例描述原子的组成,构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了碳原子核，而碳原子核和6 个电子又构成了碳原子。,1、下列关于原子结构的说法,正确的是(

4、 ),D 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子,C 原子是由原子核和电子构成的,B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数,A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成,试一试,C,快乐套餐,练一练，你会了吗,2、原子（氢原子除外）的原子核是（ ） （A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分,B,3构成氧原子的微粒有（ ） A8个质子，8个中子，16个电子 B8个质子，8个电子 C8个质子，8个中子，8个电子 D8个原子核，8个中子，8个电子,C,课堂练习,1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒

5、子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,快乐套餐,练一练，你会了吗,6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ） A.26 B.56 C.82 D.86,C,7、下列粒子不显电性的是（ ） 分子 原子 原子核 质子 中子 电子 A、 B、 C、 D、,C,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000

6、002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,三、相对原子质量：,1、定义：国际上一致同意以一种碳原子质量 的1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的比, 作为这种原子的相对原子质量。（用符号Ar表示）,实 质：相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为 1，省略不写。,表达式：,Ar,某原子的实际质量（kg）,碳原子的质量（kg） 1/12,氢原子的实际质量,碳原子质量的x1/12,例：,氢的相对原子质量=,=,1

7、.674x10-27kg,1.993x10-26kgx1/12,=1,氧的相对原子质量=,氧原子的实际质量,碳原子质量的x1/12,=,2.657x10-26kg,1.993x10-26kgx1/12,=16,2、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。,故： 原子的近似相对原子质量 质 子 数 中 子 数,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系,规律：相对原子质量=质子数+中子数,课堂练习：,2、 铁原子的相对原子质量是 ( ) A 56克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56,B,4、下列叙述中正确的是（

8、） A 相对原子质量就是原子的实际质量的简称 B 相对原子质量可以用千克或者克做单位 C 相对原子质量就是一个没有单位的比值 D 相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和,D,快乐套餐,练一练，你会了吗,5、某原子R：相对原子质量为m， 核内质子数为n，则其核外电子数（ ） A、m-n B、m+n C、n D、无法确定,C,3 、组成一切原子必不可少的粒子是 ( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,4、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数 为13，则铝原子由( )个质子和( ) 个中子构成一个原子核，核外有( ) 个电子作高速运动而构成。 整个原子不 显电性

9、的原因是（ ）。,B,13,14,13,质子和电子所带电量相,等,电性相反,学完本课题你应该知道：,1、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,核电荷数=质子数=核外电子数,2、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的 相对原子质量。,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。,二、原子核外电子的排布：,1、核外电子排布特点：,（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；,（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过 2个)；,（3）、能量低

10、的优先排满，依次再排能量 逐步升高的电子层里。,+11,2. 原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,2、原子结构示意图及各部分 表示的含义：,Na,第一层（2个）,第二层（6个） (最外层),【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图,【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有 什么特点？,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过_个电子。,8,8,电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）,2,3,2,3. 核外电子的排

11、布规律：,1,2,3、原子结构与元素的分类和元素化学性质 的关系：,（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失 去最外层电子，化学性质活泼。,（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4 个电子，易得到电子，化学性质活泼。,（3）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦2个）， 称稳定结构，化学性质不活泼。,【结论】：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。,最外层电子数决定元素的化学性质。,由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,Na,Na,Cl,Cl-,4、离子的形成：,NaCl,钠在氯气

12、中点 燃生成氯化钠 的形成过程：,（1）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。,（3）、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电 荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,其中：带正电荷的原子叫做阳离子（电子数质子数）。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 带负电荷的原子叫做阴离子（电子数质子数）。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。,（2）、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。,熟记常见原子团（根）的符号、名称 名 称 ： 氢氧根 硝酸根 铵根 碳酸根 硫酸根 符 号 ： OH- NO

13、3 NH4 CO32 SO42,X,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写 ）,元素符号,n,离子带正或负电,表示一个镁离子,或：表示一个带2个单位正电荷的 镁离子。,3Mg2+,表示3个镁离子,Mg2+,（4）、离子符号表示的意义：,5、构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。,（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。,（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。,6、离子与原子的区

14、别和联系：,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,（2）联系：,（1）区别:,a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。,b、电性不同：原子不带电，离子带电。,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 该离子的核外电子数为_，该离子的 名称是_，符号是_，该离子的 结构示意图是：,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的 方法,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克