《湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高二化学上学期期中联考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高二化学上学期期中联考试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题时量：90分钟 分值：100分可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；Fe：56；Cu：64；一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能热水器 D. 燃气灶【答案】D【解析】A硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确故选D 2. 下列物质，属于强电解质的是A. NH3.
2、H2O B. H2O C. CH3COONH4 D. CH3COOH【答案】C【解析】NH3.H2O、H2O、CH3COOH均为弱电解质，只有CH3COONH4是强电解质，C正确。3. 某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是A. H0，S0 B. H0，S0C. H0 D. H0，SQ2Q1 B. Q1Q3Q2 C. Q1Q2Q3 D. Q2Q1Q3【答案】C【解析】试题分析：2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l），2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) ， 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)，和相比，
3、中S燃烧放出热量，因此H2S燃烧生成SO2放出的热量大于生成S时放出的热量，即Q1Q2，和相比，H2O(g)变为H2O(l)放出热量，因此Q2Q3，综上所述Q1Q2Q3，故选项C正确。考点：考查热化学反应方程式等知识。8. 在一定条件下，将1molN2和3molH2混合，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，则N2的转化率为A. 10% B. 30% C. 50% D. 60%【答案】B【解析】设氮气转化的物质的量为x，则N2 3H22NH3初始物质的量/mol： 1 3 0转化物质的量/mol： x 3x 2x平衡物质的量/mol
4、： 1x 33x 2x依题意，可得：2g/mol5，解得：x0.3mol；则，A的转化率为：100%30%9. 下列装置中，属于原电池的是A. A B. B C. D. 【答案】D【解析】试题分析：利用组成原电池的条件分析，A项两电极相同；B项酒精为非电解质；C项缺少盐桥；只有D项符合。考点：本题考查了原电池的构成条件。10. 甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A. 1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) H= +445 kJmol-1B. CH4(g) + 2
5、O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 1780 kJmol-1【答案】C【解析】4g甲烷的物质的量为0.25mol，完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式是：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1，故C正确。11. 在一定条件下
6、，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是A. x1B. B的转化率为50%C. 2min内A的反应速率为0.3molL1min1D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态【答案】B【解析】C的浓度为0.2molL1，生成C的物质的量为0.4mol，所以x=1，A正确。根据三段式计算：3A(g)+ B(g)C(g)+2D(s)初始浓度（molL1） 1.5 0.5 0转化浓度（molL1
7、） 0.6 0.2 0.2 0.4平衡浓度（molL1） 0.9 0.3 0.2 0.4BB的转化率=0.2mol/L0.5mol/L100%=40%，错误；C2min内A的平均反应速率=0.6mol/L2min=0.3mol/(Lmin)，正确；D因反应前后各物质均为气态，则反应前后气体的质量不变化，而气体总物质的量是变化的，则混合气体的平均相对分子质量在反应过程中是变化，若平均相对分子质量在反应过程中不变了，则表明该反应达到平衡状态，正确；12. 按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示c(Ag+)c(N)a棒的质量b棒的质量 溶液的质量A. B. C. D. 【答
8、案】D【解析】根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极Ag上析出金属银，银离子得电子析出金属Ag，所以正极质量增加，银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，溶液的质量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻故选D13. 在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A. 容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B. 容器内每减少1mol A2，同时生成1mol B2C. 容
9、器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D. 容器内总压强保持不变【答案】D【解析】试题分析：A、容器内每减少1mol A2，同时一定生成2mol AB3，因此不能说明反应达到平衡状态，A错误；B、容器内每减少1mol A2，必然同时消耗3molB2，而同时又生成1 mol B2，因此正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，B错误；C、平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等，或满足某种关系，则容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2时，反应不一定达到平衡状态，C错误；D、正反应是体积减小的可逆反应，则容器内总压强保持不变说明反应达到平衡状态，D正确，答案选D。【
10、考点定位】考查可逆反应平衡状态的判断【名师点晴】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。14. 下列溶液中浓度关系正确的是A. 小苏打溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO)
