《辽宁省葫芦岛协作体2017届高三化学下学期6月模拟考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省葫芦岛协作体2017届高三化学下学期6月模拟考试试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省葫芦岛协作体2017届高三化学下学期6月模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 A1-27 S-32 Cl35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80一、选择题1. 下列说法正确的是（ ）A. 乙醇分子的比例模型： B. 蔗糖、麦穿糖、淀粉、纤维素充全水解都只生成葡萄糖C. 天工开物 中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D. 许多国家十分重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水【答案】D2. 下列离子方程式正确的是（ ）A.
2、 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2+ H2S= CuS+2H+C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O【答案】B【解析】A. 氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故A错误；B. CuSO4溶液吸收H2S 气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为：Cu2+ H2S= CuS+2H+，故B正确；C. 氨水不
3、能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C错误；D. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，以及水，离子方程式为： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，故D错误；故选B。3. X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次喊小，原子半径的大小关系为：r(Y)r(X)r(Z)， 三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A. X元素位于A族 B. A难溶于B中C. A和C不可能发生氧化还原反应 D. B的沸点高于C的沸点【答案】C【解析】B和C均为1
4、0电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径YX，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。AX为氧元素，处于A族，故A正确；BNO不溶于水，故B正确；C氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，故C错误；D常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故D正确；故选C。点睛：本题考查元素及无机物的推断、元素化合物性质等，推断元素与物质是解题的关键。解答本题需要注意掌握常见10电子物质
5、，利用猜测验证法进行推断。4. 根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（ ）操作及预期现象结论A向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色， 后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大B向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-CA1箔插入稀HNO3中，无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A水解反应为吸热反应，则升高温度，颜色加深，Fe3+的水解程度增大，故A正确；B白色沉淀可能为AgCl，则由现
6、象可知原溶液中可能含有SO42-或Cl-，故B错误；C氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，Al与稀硝酸反应生成NO、硝酸铝和水，不发生钝化，现象、结论均不合理，故C错误； D. 钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，可能有K+，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点离子检验等知识点，把握物质的性质及变化、相关反应原理为解答的关键，易错选项是D，注意K元素的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃片观察。5. 下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）A. 甲基环己烷的一氯代物有4种B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二
7、者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的C. 某烃的结构简式可表示为（碳原子数10），已知烃分子中有两种化学环境 不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物（ ）D. 分子式为C5H10O2的有机物只能含有一种官能团【答案】B【解析】A. 甲基环己烷中与甲基相连的碳上有一个氢原子，还能够被取代，甲基环己烷的一氯取代物有5种，故A错误；B. 每个甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8个氢原子，由于二者相对分子质量相同即所含氢元素质量分数相同，因此二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的，故B正确；C. 中的取代基-X可能含有碳碳三键，不一定是
8、苯的同系物，故C错误；D. 分子式为C5H10O2的有机物可能属于羧酸类、酯类或羟基醛类等，其中羟基醛类含有2种官能团，故D错误；故选B。6. 金属(M)-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：电池的 “理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）A. 采用多孔电极的目的是提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B. 比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高C. M-空气电池放电过程的
9、正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD. 在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】C【解析】A反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故A正确；B电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为2= mol、3=mol、2=mol，所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B正确；C正极上氧气得电子和
10、水反应生成OH-，因为是不阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；D负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故D正确；故选C。点睛：本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断、获取信息解答问题及计算能力，明确各个电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、氧化还原反应计算是解本题关键。本题的易错选项是C，要注意阴离子交换膜使得阳离子Mn+不能进入正极区域。7. 常温下，浓度均为1.0 molL-1的HX溶液、HY溶液、HY和Na
11、Y的混合溶液，分别加 水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B. 常温下HY的电离常数为1.010-4C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点D. c点溶液中：c(Na+)c(Y-)c(HY)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A根据图像可知1mol/LHX溶液的pH0，说明HX全部电离为强电解质，当无限稀释时pH接近7，A错误；B根据图像可知1mol/LHY溶液的pH2，溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下HY的电离常数为=1.010-4，B正确；C酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离
12、程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度ab，C错误；Dc 点溶液中显酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，则溶液中：c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)，D错误；答案选B。点睛：本题考查弱电解质电离，为高频考点，侧重考查学生分析推断及识图能力，正确判断两种酸的强弱是解本题关键，注意：酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，易错选项是A，注意无限稀释时酸溶液的pH不可能大于7，只能是接近7，即无限稀释时要考虑水的电离。8. 汽油抗爆剂的添加剂通常使用1，2-二溴乙烷，常温下它是无色液体，密度2.18 gcm-3，沸点131.4，熔点9.79，不
13、溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：（1）装置a中碎瓷片的作用是_。（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象_。（3）判断该制备反应己经结束的最简单的方法是_。（4）写出装置e中发生的反应的离子方程式_。（5）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 _层（填“上”、“下”），若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去（填正确选项前的字母）。a水 b亚硫酸钠溶液 c碘
14、化钠溶液 d乙醇（6）实验结束时若制得纯净的1，2-二溴乙烷18.8g，则至少消耗乙醇_g。（7）某学生在做此实验时使用了一定量的液溴，当反应结束时，发现消耗乙醇的量比正常情况下超过许多。原因除了装置的气密性不好之外，还有可能的2个原因_、_。【答案】 (1). 防止暴沸 (2). b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 (3). 溴的颜色完全褪去 (4). 2OH-+Br2=Br-+BrO-H2O (5). 下 (6). b (7). 4.6 (8). 乙烯发生（或通过液溴）速度过快 (9). 实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170（答控温不当亦可）【解析】乙醇和浓硫酸反应主要生成乙烯气体，浓硫酸有强氧化性和脱水性，所以还可能混有碳和浓硫酸反应生成的CO2和SO2气体，b为安全瓶，c为净化除杂装置，d为乙烯和溴的反应装置，e为尾气吸收装置。(1)装置a中碎瓷片可以防止液体加热时发生暴沸，故答案为：防止暴沸；(2)试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是，乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，所以判断反应结束的方法是观察d中溴水完全褪色，故答案为：溴水颜色完全褪去；(4)装
