《（浙江选考）2019版高考化学 考前提升训练3 离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2019版高考化学 考前提升训练3 离子反应（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、提升训练3离子反应1.(2018绍兴统考)下列离子方程式正确的是()A.将Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+C.将SO2通入双氧水中:SO2+H2O22H+SO42-D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+2.(2018温州二模)下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+H2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H+2Fe2+ClO-2Fe3+Cl-+H2OD.KHSO4溶液中
2、加Ba(OH)2溶液至中性:H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O3.(2018嘉兴二模)下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化镁与盐酸反应:OH-+H+H2OB.氯化铁溶液与铜反应:Fe3+CuFe2+Cu2+C.过量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+SiO32-+2H2O2HCO3-+H2SiO3D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O4.(2018学军中学模拟)下列离子方程式不正确的是()A.NaHCO3与NaOH溶液反应:HCO3-+OH-CO32-+H2OB.氯气和水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.氯化铁溶液中
3、加入足量的氨水:Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+D.盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-SiO32-+H2O5.(2018舟山中学模拟)下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB.钠与水反应:Na+2H2O2OH-+Na+H2C.FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3+CuCu2+Fe2+D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O6.下列反应可用离子方程式“H+OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C
4、.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7.下列离子方程式正确的是()A.向40 mL、8 molL-1的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2OB.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OC.一小块金属钠放入0.1 molL-1醋酸溶液中:2Na+2H+2Na+H2D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+CO32-C6H5O-+CO2+H2O8.(2018浙江新高考联盟联考)已知I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+,某溶液中有下列离子中的若干种:Cl-、I-、CO32
5、-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+,现在进行以下系列实验:通入一定量的Cl2,在标准状况下产生无色无味的气体224 mL,无其他明显现象;取反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生4.66 g白色沉淀;取反应后溶液加入过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体1.12 L(标准状况)。下列说法正确的是()A.由可知溶液中肯定不存在I-B.溶液中是否有Na+,需要通过焰色反应确定C.检验溶液中是否存在Cl-,可加入硝酸酸化的硝酸银溶液D.该溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+,至少含有SO32-、SO42-中的一种,可能含有Cl-、I-9.某溶液可能含有Cl-、SO42
6、-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:由此可知原溶液中()A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1B.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+C.SO42-、NH4+、Na+一定存在,CO32-、Al3+一定不存在D.溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c (Cl-)0.2 molL-110.(2018暨阳联考)某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、I-、CO3
7、2-,现取三份20 mL该溶液进行如下实验:第一份加入足量盐酸,无任何气体产生;第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到x g固体;第三份滴加0.10 molL-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为V mL;另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色。根据上述实验,以下说法正确的是()A.由实验可判定原混合溶液中是否存在I-B.由实验可推断原混合溶液中是否含有SO42-C.由实验可判定原混合溶液中是否含有Fe2+D.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-,不可能存在K+、CO32-11.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-
8、、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.60 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)0.4 molL-1C.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在12.(2018诸暨中学模拟).已知某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种,为检验其中
9、含有的离子,进行如下实验:取10 mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色;分液后,往的上层溶液中加入足量BaCl2溶液和稀盐酸,产生2.33 g白色沉淀;另取10 mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448 mL气体。回答下列问题:(1)一定不存在的离子为;(2)需要通过焰色反应来确定是否存在Na+吗?(填“是”或“否”),请简要说明原因:。.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式为;(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得氯化铁溶液,准备采
10、用下列步骤:上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为,;若向溶液中加入氢氧化钠溶液,其实验现象为。13.某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如图所示:请据图回答下列问题:(1)实验中需配制1.0 molL-1的NaOH溶液100 mL,所需仪器除玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管外,还缺少的仪器为。(2)实验中由AB过程中所发生反应的离子方程式为。(3)试确定NO3-是否存在?(填“存在”“不存在”或“不确定”),若存在,试计算,c(NO3-)=(
11、若不存在,此问不必作答)。14.某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取10.00 mL进行实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.672 L(标准状况下);第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余4.66 g。请回答:(1)c(CO32-)=molL-1。(2)K+是否存在?(填“存在”“不存在”或“不确定”);若存在,浓度范围是(若不存在,则不必回答此问)。(3)根据以上实验,不能判断哪些离子是否存在?若存在这些
12、离子,如何进行检验?。参考答案提升训练3离子反应1.CA项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式;B项,离子方程式中电荷不守恒,离子方程式的正确形式应为2Fe3+Fe3Fe2+;D项,Na2SiO3为易电离的物质,在离子方程中应拆分为离子形式,故正确的离子方程式应为SiO32-+2H+H2SiO3。2.CA项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式应为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2;B项,Mg(OH)2为难溶物,难电离,在离子方程式中不能拆分为离子形式,只能用化学式表示,正确的离子方程式应为Mg(OH)2+2H+2H2O+Mg2+;D项,KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性,发生反
13、应的离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O。3.CA项,氢氧化镁为难溶物,在离子方程式中应写成化学式,不能拆分为离子形式,正确的离子方程式应为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O,A错误;B项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,B错误;D项,忽略了铵根和氢氧根的反应,正确的离子方程式应为NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-NH3H2O+BaSO4+H2O。4.BB项,氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸,不可以拆成离子形式,所以正确的离子方程式应为Cl2+H2OH+Cl-+HClO。5.D醋酸为弱酸,不能拆成离子形式,碳酸
14、钙与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO-,故A错误;钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2OH-+2Na+H2,故B错误;FeCl3溶液腐蚀铜板,发生反应的离子方程式为2Fe3+CuCu2+2Fe2+,故C错误。6.CA项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,发生反应的离子方程式可能为H+SO42-+Ba2+OH-H2O+BaSO4Ba(OH)2溶液过量或2H+SO42-+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4(NaHSO4溶液过量);B项,NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合,发生反应的离子方程式为NH4+OH-NH3H2O;C项,HNO3是强酸,KOH是强碱,二者在溶液中反应的离子方程式为H+OH-H2O;D项,Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,发生反应的离子方程式为HPO42-+OH-H2O+PO43-。7.BA项中,n(Fe)=0.1 mol,n(HNO3)=0.32 mol,由题给离子方程式可得n(Fe)n(HNO3)应为14,故Fe过量,继续与Fe3+反应生成Fe2+,错误;B项,I-在酸性条件下被H2O2氧化成I2,H2O2被还原为H2O,正确;C项,醋酸是弱酸,不能拆分,错误;D项,苯酚的酸性比碳酸的弱,故反应不生成CO2,只生成HCO3-,同时电荷不守恒,正确的离子方程式应为C6H5OH+CO3
