《甘肃省高台县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省高台县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高台一中2018-2019学年上学期期中试卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试范围：人人教选修4第13章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1能用能量判据判断下列过程的方向的是A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大2水的电离过程为H2OH+OH-，在25 时水的离子积为KW=1.010-14，在35 时水的离子积为KW=2.110-14，
2、则下列叙述正确的是Ac(H+)随着温度的升高而降低 B35 时c(H+)c(OH-)C35 时的水比25 时的水电离程度小 D水的电离是个吸热过程3广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 DCH3COCl的水解产物是两种酸4反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的正确表示是A用
3、A表示的反应速率是0.8 molL-1s-1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL-1min-1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的5用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A3v正(N2)=v正(H2)Bv正(HCl)=4v正(SiCl4)C混合气体密度保持不变Dc(N
4、2)c(H2)c(HCl)=1366下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使酚酞试液呈无色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7对已达化学平衡的下列反应: 2X(g) +Y(g)2Z(g) ，减小压强时，对反应产生的影响A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动8下列有关叙述正确的是A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定
5、管内溶液液面的变化C滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用50 mL 055 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 050 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等9已知：CH3CH2CH2CH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H=2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H=2 869 kJmol1下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量小于异丁烷B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程10下列各
6、组离子因发生水解反应而不能大量共存的是ABa2+、Cl-、Na+、BAl3+、K+、Cl-CH+、Fe2+、DH+、Na+、Cl-、11下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0 ，则金刚石比石墨稳定C含20.0 gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O（1） H=57.4 kJ/molD已知2C(s)+2O
7、2(g)2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) H2，则H1H212下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c()c()c(H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)= c()2c(H2CO3)C向0.2 molL1 NaHCO3中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c()c()c(OH)c(H)DCH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na)= c(CH3COO)=c(CH3COOH)c(H)= c(OH)13已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(
8、g)2Fe(s)+3CO2(g) H=24.8 kJmol1Fe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g) H=15.73 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4 kJmol1则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的H为A109 kJmol1 B218 kJmol1 C+218 kJmol1 D+109 kJmol114在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是Aa点Kw1.01014B水的电离程度：bca
9、dCb点：c()c(Cl)c(H)c(OH)D25 时NH4Cl水解常数为(n1)107 molL115已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min末，CH3COCH3的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=116下列说法正确的是A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B为确定某酸
10、H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH=第卷二、非选择题：包括第17题第21题五个大题，共52分。17（6分）某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A) _c(B)；从04 min内A、B的物质的量浓度变化量c(A) _c(B)(以上填“”“”或“=”)。（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。（3）该反应的化学方程式为_。18（10分）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有
11、0.001 molL-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2+5+H+2Mn2+5+3H2O。请回答下列问题:（1）该滴定实验所需仪器有(填序号)。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗（2）不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是 。（3）(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是。（4）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(b-a) mL 比实际消耗酸性KMnO4溶液的体积(填“大”或“小
12、”，下同)；根据(b-a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度。19（12分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1）若25t1t2，则_(填“”“”或“=”)11014，作出此判断的理由是_。（2）25 下，某Na2SO4溶液中c()=5104molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)=_。（3）t2 下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列
13、顺序是_。20（12分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度S/(molL1)如图所示：难溶金属氢氧化物的SpH图（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A1 B4左右 C6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质Fe
