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1、海南省海口市灵山中学2019届高三化学上学期第一次测试试题（含解析）第卷选择题（36分）注意：请将试题答案填写在答题卡内，否则以零分计算可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Mg:24 Al:27 N:14一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. Na、K遇湿易燃物品 B. TNT、NH4NO3爆炸品C. CH4、C2H5OH易燃气体 D. 浓H2SO4、浓HNO3腐蚀品【答案】C【解析】【详解】ANa、K能与水反应生成氢气
2、，氢气易燃，故为遇湿易燃物品，故A正确；BTNT、NH4NO3碰撞能发生爆炸，为爆炸品，故B正确；C乙醇常温下为液态，属于易燃液体，故C错误；D浓硫酸、浓硝酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，故D正确；故选C。2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】A【解析】试题分析：A、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方
3、法，A错误；B、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B正确；C、铁置换铜属于湿法炼铜，C正确；D、剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确，答案选A。考点：考查化学与生活的有关判断3. 下列描述不涉及化学变化的是A. 铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B. 二氧化硫作纸浆的漂白剂C. 氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D. 有机溶剂作食用油的萃取剂【答案】D【解析】试题分析：A铁粉作袋装食品的抗氧化剂属于化学变化，A错误；B二氧化硫作纸浆的漂白剂，属于化学变化，B错误；C氢氟酸与二氧化硅反应，作普通玻璃的刻蚀剂，属于化学变化，C错误；D有机溶剂作食用油的萃取剂属于物理变化，D错误，答案选D。考点：考查物质变化判断4.
4、利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为2.4081023个C. 可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D【解析】根据方程式2H2O=2H2+O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A可生成H2的质量为0.04g，错误；B可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2。故选D。
5、 5.下表中物质的分类组合完全正确的是选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OHA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：常见的强电解质为强酸、强碱、大多数的盐、活泼金属氧化物，B中碳酸钙属于盐，属于强电解质，Al既不是电解质也不是非电解质，故错误；C、H2O属于弱电解质，故错误；D、CH3COONH4属于盐，属于强电解质，故错误，因此选项A正确。考点：考查强弱电解质、非电解质等知识。6.配制0.1 mol/L的NaOH溶液,下列操作会使实验结果偏低的是A. 移液前容
6、量瓶内有水珠 B. 用滤纸称量NaOH固体C. 摇匀后,液面低于刻度线 D. 定容时,俯视刻度线【答案】B【解析】【详解】A容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故A错误；B氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C摇匀后，由于部分溶液在刻度线上方，液面低于刻度线属于正常现象，不影响配制结果，故C错误；D定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制的误差分析，准确把握操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是
7、解题关键。根据c=，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7. 下列指定微粒的数目相等的是A. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B. 等物质的量的水与重水含有的中子数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数【答案】A【解析】试题
8、分析：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，由n=可知，等质量时含CH2的个数相同，1个C2H4分子共用6对电子（其中4个C-H，2个C-C），1个C3H6分子共用9对电子（其中6个C-H，3个C-C），因此可以发现规律：1个CH2平均共用3对电子，含CH2的个数相同则共有电子对数相同，故A正确；B、H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，故B错误；C、同温、同压、同体积，由n=可知，气体的物质的量相同，C、N的质子数不同，则CO和NO含有的质子数不同，故C错误；D、铁和铝分别与足量盐酸完全反应，Fe的化合价均由0升高为+2价、Al元素的化合价均由0升
9、高为+3价，则等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数不等，故D错误；故选A。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。8.取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是A. 0.21 molL1 B. 0.42 molL1C. 0.56 molL1 D. 0.26 molL1【答案】B【解析】该混合溶液中H+的物质的量为n(H+)=(0.1 L0.3 molL-1+0.3 L0.25 molL-1)2=0.21 mol，所以c(H+)0.21/500103molL1=0.42 m
10、olL-1，故B正确。9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1 molL1 NH4HCO3溶液：K、Na、SO42-、OHB. 能使pH试纸显红色的溶液：Na、NH4+、Fe3+、NO3-C. 0.1 molL1 CH3COONa溶液：Mg2、Cl、H、SO42-D. Kw/c(H)0.1 molL1的溶液：K、Na、NO3-、SiO32-【答案】BD【解析】【详解】ANH4HCO3溶液中不能大量存在OH-，能够反应生成一水合氨，故A不选；B能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，在酸性溶液中Na、NH4+、Fe3+、NO3-不发生反应，能大量共存，故B选；CCH3COONa溶液中
11、不能大量存在H+，故C不选；DKw/c（H+）=0.1 molL-1的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选BD。10.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A. 溶质的质量分数是24.0% B. 溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC. 溶质和溶剂的物质的量之比是140 D. 硫酸根离子的质量分数是19.2%【答案】C【解析】试题分析：；，溶质的质量分数是，故A正确；溶液的物质的量浓度是，故B正确；水的质量为，水的物质的量为25.33mol，溶质和溶剂的物质的量之比是1.225.33，故C错误
12、；硫酸根离子的质量分数是，故D正确。考点：本题考查物质的量浓度。11.能正确表达下列反应的离子方程式为()A. 用稀盐酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO32-=Al2(CO3)3D. Na2O2溶于水产生O2Na2O2H2O=2Na2OHO2【答案】A【解析】【详解】A用稀盐酸除去水垢，反应的离子方程式为2HCaCO3=Ca2CO2H2O，故A正确；B硫化亚铁与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，离子方程式为2FeS+6H2SO4（浓）2Fe3+3SO42-+3SO2+2S+6H
13、2O，故B错误；C铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3+3CO32-+3H2O=2Al（OH）3+3CO2，故C错误；DNa2O2溶于水产生O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了离子方程式的判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法。本题的易错点为B，要注意浓硫酸具有强氧化性，其中主要以硫酸分子存在。12.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O。下列说法正
14、确的是A. Fe2的还原性强于Mn2B. MnO4-是氧化剂，Fe3是还原产物C. 生成1 mol水时，转移1.25 mol电子D. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成【答案】AC【解析】【详解】A该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故A正确；B该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是MnO4-，还原产物是Mn2+，故B错误；C根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根据方程式知，生成1mo
15、l水时，转移电子的物质的量=1.25mol，故C正确；D铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而没有沉淀，故D错误；故选AC。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键。本题的易错点为D，要注意铁离子的检验中的现象是溶液变成血红色，不是血红色沉淀。第卷非选择题（64分）三、填空题13.计算后填空：(1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为_。(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3)0.2 molL1，c(Cl)1 molL1。则c(Na)为_。(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl，则R的相对原子质量为_。(4)500mL F
