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1、第一节 物质的分类,图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？,人类已知的化合物数目,1900 55万种化合物 1945 110万种，45年加倍 1970 236.7万种，25年加倍 1975 414.8万种 1980 593万种，10年加倍 1985 785万种 1990 1057.6万种，10年加倍 1999 超过2000万种 2000 超过3000万种,分类法是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。,常言道：物以类聚,Na2SO4,Na2CO3,K2CO3,K2SO4,钠盐,钾盐,硫酸盐,碳酸盐,交叉分类法,结论：不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分
2、类标准。分类标准不同，则有不同的分类方法。,一、简单分类法及其应用,物 质,纯净物,混合物,空气、氯化钠溶液,化合物,单质,盐,碱,酸,O2,Mg,HNO3 H2SO4,NaOH Ba(OH)2,NaCl K2SO4,SO2 CO2 Al2O3,树状分类法,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,1、用交叉分类法对下列物质进行分类,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,课堂练习:,二、分散系及其分类,阅读教材，完成以下问题： （1）什么是分散系？ （2）按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态），它们之间可以组合形成几种分散系？,1、分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中
3、所得到的体系。 2、分散质：被分散的物质 3、分散剂：能够分散其他物质的物质,一、分散系、分散质、分散剂,二、分散系的分类：,（1）按照分散质或分散剂的聚集状态： （气、液、固）来分，有9种类型。,分散质,分散剂,气 态,液 态,固 态,固 态,液 态,气 态,空气,云、雾,烟、灰尘,泡沫、汽水,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆、泥水,泡沫塑料、面包,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻璃、合金,常见的一些分散系,当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系可以分为哪几类?,（2）分散剂是液体时，,思考与交流: 它们的分散质粒子大小不同性质有何区别？,按分散质粒子的大小可分为3种
4、 : A、溶液（d1nm) B、胶体（1nmd100nm） C、浊液（d100nm） 注：1nm10-9m d为粒子直径,分散系,胶 体,浊 液,溶 液,悬浊液,乳浊液,从稳定性角度 : 溶液_ 胶体 浊液-,最稳定、均一的,最不稳定、不均一的,介于二者之间.,晨雾,烟,白云,认识几种常见胶体,烟水晶,有色玻璃,Fe(OH)3胶体,三、胶体的性质,1、丁达尔效应：,Fe(OH)3胶体是怎样制备出来的？又如何来区分溶液、胶体和浊液呢？,想一想,1.取3个小烧杯，分别加入25ml 蒸馏水、 25ml CuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5 6滴 FeCl3饱和
5、溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe（OH）3胶体,并与CuSO4溶液和泥水比较。,观察并思考： （1)、三个烧杯得到的分别是哪种分散系？ (2)、如何区分这三种分散系？,2把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。,CuSO4溶液,Fe(OH)3胶体,无光亮的“通路”,有光亮的“通路”,当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。,丁达尔效应：,形成一条光亮的通路,无光现象产生,溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱,胶体的直径在1-1
6、00nm之间，能使光波发生散射.,实验现象记录,结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。 说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。,电影放映时的丁达尔效应,丁达尔效应早晨的阳光射入森林的美丽景象,丁 达 尔 效 应,3.将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。,滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）,在滤纸上带有泥沙，由浑浊变澄清,结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸， 说明胶体粒子比悬浊液粒子小。,2、渗析,思考：如何分离胶体和溶液？,（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）,利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
7、 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,由于胶体微粒直径在1nm100nm之间，所以可以通过滤纸，不能通过半透膜。,一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是：,盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中,分离提纯的一种方法,渗析,氯化钠,淀粉,3、电泳: 胶体粒子带有电荷（胶体能稳定存在主要原因）,电场作用下胶体有什么表现？,阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅.,在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。,电泳：,原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳
8、极运动。,胶体能发生电泳及稳定的原因： 在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。,4、布朗运动： 胶体相对稳定的次要因素,思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。,应用实例： 豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；,1.加入少量电解质,5.胶体的聚沉,定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。,思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电
9、性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。,应用实例： 用明矾、氯化铁等净水,加入胶粒带相反电荷的胶体,加热,思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。,应用实例： 淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶 蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。,小结：溶液、胶体与浊液三类分散系的比较。,均一、透明、 稳定,均一、透明 较稳定、,不均一、不透 明、不稳定,能,能,不能,食盐水 碘酒,Fe（OH）3胶体,泥水 油水混合物,无丁达尔效应,有丁达尔效应,无丁达尔效应,溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子直径的大小,强调,用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm，1nm=
10、10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液,c,2、下列不属于胶体的是 A水银 B烟、云、雾 C有色玻璃 D淀粉溶液 3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 A蒸发 B从外观观察 C稀释 D利用丁达尔效应,A,D,4 . Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学反应 D.分散质微粒均可透过滤纸 5.下列分离物质的方法中，据微粒大小进行分离 A萃取 B重结晶 C沉降 D过滤,D,D,6、下列事
11、实与胶体性质无关的是（ ） A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.盐碱地里土壤保肥能力差 C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀,D,7、已知土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列化肥，肥效较差的是（ ） A.(NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C.NH4NO3 D. NH4Cl,C,8、各组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其它物质的物质找出来。 NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O Cu、Au、Hg、Na,NaClO,Cl2,HCl,空气,Hg or Na,9、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是( ) (A)2molLNaOH (B)2molL H2SO4 (C)2molLMgSO4 (D)硅酸溶胶,B,
