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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划初中化学中考知识点总结(共10篇)初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总1、学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5Cu2(OH)2CO36(空气)1、量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐
2、上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、方法制得了氧气。3、有气体为%、二氧化碳为%、其它气体和杂质为%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，气体污染物较多是、CO、NO，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的22、施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业4、原子却不能再分。5、，质量比为，在实验
3、中常加稀HSO和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气2、金刚石是自然界中最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同
4、的原因是：含碳量不同。3、反应物是2的发生装置。CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、只能用排水法4O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾KClO3KMnO4工业上制制O2的方法是：分离液态空气原理：利用N2、O2的沸点不同，N先被蒸发，余下的是液氧。H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4Zn+HCl工业上制H2的原料：水、水煤气、天然气实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸，不能用稀硫酸。CaCO3+HClCO2的方法是：煅烧石灰石CaCO35C和O2反应的现象是：在氧气中比在空
5、气中更旺，发出白光。S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。Fe和O2先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧C2H5OH+O2甲醇燃烧CH3OH+O26、H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性可燃性H2+O2CO+O2H2的爆炸极限为4%C+O2C+O2还原性H2+CuO
6、黑色变成红色，同时有水珠出现C+CuOCO+CuO黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2与水反应：CO2+H2O与碱反应：CO2+Ca(OH)2与灼热的碳反应：CO2+C除杂：COCO2通入石灰水CO2+Ca(OH)2CO2COCO+CuOCaOCaCO3CaCO3检验：CaOCaCO3加盐酸CaCO3+HCl、O2、CO：用燃着的木条。12、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在
7、其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。4Cu、Zn、Al5、属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢生铁的含碳量在2%之间，钢的含碳量在%2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。低碳钢
8、和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。8合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。9、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。1、加水升温饱和溶液熟石灰对温度例外增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、203、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法
9、来得到晶体。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO45H2O。4、，石灰水中溶质为质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H，胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D。保持CO2化学性质的最小粒子是CO分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数=质子数=核外电子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三
10、种粒子初中化学中考复习知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分、化学式和化合价：化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组
11、成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2、N2、H2F2、Cl2、Br2多原子分子单质化学式：臭氧O3等化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“
12、某化某”，如：MgO、NaCl酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4、K2MnO4MgSO4、CaCO3第1页共12页根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6核外电子排布：1-20号元素排布规律：每层最多排2n2个电子最外层电子数不超过8个先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数7，溶
13、液呈碱性。PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：说明：越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：金刚石、石墨：C水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(
14、11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸CH3COOH具有酸的通性(17)氨气：NH3(18)氨水、一水合氨：NH3H2O(19)亚硝酸钠：NaNO2第2页共12页四、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu的溶液呈蓝色；凡含Fe的溶液呈浅绿色；凡含Fe的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等碱：
