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1、高中化学练习题（三）说明：本试题共分三卷，第卷4页为必修内容的选择题，共48分；第卷为必修内容的非选择题，共28分；第卷和第卷为全体考生必做题。第卷为选修内容的非选择题，共六个模块，每个模块24分，考生只能任选一个模块作答，多选作者，按照模块呈现的顺序首先作答的计分。考生所作答题目满分为100分，考试时间90分钟。请将第卷和第卷的答案答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.维持人体生命活动所需的能量，主要有哪种能量直接转化而来A太阳
2、能 B化学能 C动能 D电能2.为纪念编制元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素命名为钔。该元素最稳定的一种核素可以表示为。该核素所含中子的数目为A101B157 C258D3593.下列不属于化学科学研究范畴的是A将废旧塑料变成汽车燃料B研制新型航空材料C研制新药D研究地壳板块结构及运动规律4.下列物质中，有共价键的单质是AN2 BCH4 CNaCl DMgCl25下列反应中，属于加成反应的是 6下列说法正确的是A10%的食盐溶液是指100g水中溶解了10g食盐B某物质只含有一种元素，则该物质不可能是混合物C聚乙烯是一种无毒的天然高分子化合物，可以用于食品包装D生铁和钢是含碳量
3、不同的铁的两种合金7生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是A用着色剂将馒头染色 B人体每日必须摄入足够量的钙C端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿 D自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒8分类是学习和研究中一种常用的科学方法，下列分类不正确的是A纯碱、烧碱均属碱类 B甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C盐酸、硫酸、硝酸均属酸类 D糖类、油脂、蛋白质均属于营养素9在500和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是A若降低温度，可以加快反应速率 B在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C使用催
4、化剂是为了加快反应速率 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等10同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4YZ B原子半径XYZC原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强11右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 A锌片为负极，且锌片逐渐溶解B铜片为正极，且铜片上有气泡C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将化学能转变为电能12. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A工业合成氨的过程是固氮的过程B
5、自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收13用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是A1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3NA B17g NH3中所含电子个数为10 NAC22.4LN2分子中所含原子数为2 NA D1 L 2molL1的Mg（NO3)2溶液中含NO3个数为4 NA14下列反应，既是离子反应，又是氧化还原反应的是ACuO与稀H2SO4反应 BFeCl3溶液与KSCN溶液反应CCl2与FeBr2溶液反应 DAgNO3溶液与KI溶液反应15下列离子方程
6、式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe= 2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl16下列各图所示装置的气密性检验中，漏气的是第卷（非选择题 共28分）化学1 化学2（必修模块）二、非选择题（本题包括2小题，共12分）17（6分）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法正确的是 。将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内
7、都要严禁烟火；不小心将燃着的酒精灯碰翻，立即用水扑灭；夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；加热液体的试管口不能对着自己或别人。18（6分）现有下列四种物质：乙烯、乙酸、淀粉、蛋白质。其中，能使紫色石蕊试液变红的是 （填序号，下同）；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 ；遇碘溶液显蓝色的是 ；遇浓硝酸变黄色的是 。三、非选择题（本题包括2小题，共16分）19（8分）下表是某城市某日空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良某研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行
8、探究。【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。A装置的作用是 SO2气体。实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明SO2与水反应生成了 。D装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测所得溶液的pH 7（填“”“”或“”），然后每隔1 小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯里溶液中的溶质被空气中的氧气氧化最终生成 。【查阅资料】 SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3（飘尘在反应前后不发生变化)， SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作 。【探究结
9、论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。【模拟实验】由于食醋和酸雨的酸度（pH）差不多，因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟。当把2.0g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥称重，其质量可能是（醋酸钙易溶于水 ） 。A小于2.0gB正好2.0gC大于2.0g 这组学生还做了另一个实验，即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜，其实验的目的是 。20（8分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）物质G的化学式：
