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1、第八单元 金属,九年级化学下册,课题3：金属的化学性质,之,“金酸氢以前”,金属的 化学性质,复习总结,原理：金属活动顺序,表现：,1、金酸氢以前,2、金盐前置后,氧化反应,置换反应,相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的（ ） A金属的活泼性NM B生成H2的质量相等 C相对原子质量NM D消耗盐酸的质量一定相等,Mg,Al,Fe,Zn,金属与酸反应,1、四个反应,+ HCl MgCl2 + H2,+ HCl AlCl3 + H2,+ HClFeCl2 + H2,+ HClZnCl2
2、+ H2,2、两个问题,产氢速度,产氢多少,金属表面积,金属活动顺序,酸溶液温度,酸溶液浓度,在其它因素都相同的条件下，四种金属与酸反应产生氢气的快慢关系是：,MgAlZnFe,金属与酸反应,1、四个反应,2、两个问题,产氢速度,产氢多少,酸足量， 完全反应；,金属足量， 完全反应；,现将同等质量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入相同质量、相同浓度的足量的盐酸溶液中，产生氢气的质量关系是 。,AlMgFeZn,现将同等质量的过量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入相同质量、相同浓度的盐酸溶液中，产生氢气的质量关系是 。,分析,金属,不同,AlMgFeZn,酸,相同,相同质量的金属，产生 质量的氢
3、气（ ）,相同质量的酸，产生 质量的氢气（ ）,Al=Mg=Fe=Zn,3、两种情况,金属与酸反应,1、四个反应,2、两个问题,4、三种题型,图像题,1、现将等质量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入质量相等的足量的盐酸溶液中，产生的氢气与金属的质量关系图像是：,Mg,酸足量，金属完全反应,Al比Mg,Al 慢,Al 多,Al,Fe比Al,Fe 慢,Fe 少,Fe,Zn,Zn比Fe,Zn 快,Zn 少,2、现将等质量的过量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入质量相等的盐酸溶液中，产生的氢气与金属的质量关系图像是：,金属足量，酸完全反应,Mg,Al,Zn,Fe,金属足量，酸完全反应；相同质量的酸，产
4、生相同质量的氢气,产氢速度,产氢多少,3、两种情况,酸足量,酸不足,金属与酸反应,1、四个反应,2、两个问题,4、三种题型,天平题,天平两端各放有盛有相等质量的足量的同种盐酸的烧杯，天平平衡。现向两边各加入等质量的Fe、Zn，充分反应后，则天平放金属 的一端偏重。,产氢速度,产氢多少,3、两种情况,酸足量,酸不足,剩余烧杯的质量=,原有酸溶液质量,+,金属质量,-,氢气质量,产生的氢气越多，则烧杯中剩余质量越少,酸足量，金属完全反应；相同质量的金属，产生不同质量的氢气；,Zn端产生的氢气比Fe少，所以剩余的质量多,Zn,天平两端各放有盛有相等质量的同种盐酸的烧杯，天平平衡。现向两边各加入等质量
5、的过量的Fe、Zn，充分反应后，则天平的平衡情况是 。,金属足量，酸完全反应；相同质量的酸，产生相同质量的氢气；,产生的氢气质量相等，所以剩余质量也相等,天平平衡,图像题,金属与酸反应,1、四个反应,2、两个问题,4、三种题型,含杂题,现有铁和另一金属的混合物 5 g，与足量的酸完全反应后产生0.2g氢气，则另一金属可能是（ ） A.Al B.Mg C.Zn D.Cu,产氢速度,产氢多少,3、两种情况,酸足量,酸不足,AB,天平题,图像题,根据金属产氢率，产生0.2g氢气需要5.6gFe,5gFe的混合物就能产生0.2gH2，说明另一金属的产氢率比Fe高,2,根据金属产氢率，产生0.2g氢气需
6、要5.6gFe,2gFe的混合物就能产生0.2gH2，说明另一金属的产氢率比Fe高,即使2g全部是镁，也不足以产生0.2gH2,1.8gAl就能产生0.2gH2,A,相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的（ ） A金属的活泼性NM B生成H2的质量相等 C相对原子质量NM D消耗盐酸的质量一定相等,1、四个反应,2、两个问题,4、三种题型,产氢速度,产氢多少,3、两种情况,酸足量,酸不足,图像题,金属与酸反应,MgAlZnFe,AlMgFeZn,金属完全反应，相同质量的金属产生不同质量的氢气,酸完全反应，相同质量的酸产生相同质量的氢气,天平题,含杂题,C,
