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1、第八单元 金属,九年级化学下册,课题3:金属的化学性质,之,“金酸氢以前”,金属的 化学性质,复习总结,原理:金属活动顺序,表现:,1、金酸氢以前,2、金盐前置后,氧化反应,置换反应,相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的( ) A金属的活泼性NM B生成H2的质量相等 C相对原子质量NM D消耗盐酸的质量一定相等,Mg,Al,Fe,Zn,金属与酸反应,1、四个反应,+ HCl MgCl2 + H2,+ HCl AlCl3 + H2,+ HClFeCl2 + H2,+ HClZnCl2
2、+ H2,2、两个问题,产氢速度,产氢多少,金属表面积,金属活动顺序,酸溶液温度,酸溶液浓度,在其它因素都相同的条件下,四种金属与酸反应产生氢气的快慢关系是:,MgAlZnFe,金属与酸反应,1、四个反应,2、两个问题,产氢速度,产氢多少,酸足量, 完全反应;,金属足量, 完全反应;,现将同等质量的Mg、Al、Fe、Zn,分别投入相同质量、相同浓度的足量的盐酸溶液中,产生氢气的质量关系是 。,AlMgFeZn,现将同等质量的过量的Mg、Al、Fe、Zn,分别投入相同质量、相同浓度的盐酸溶液中,产生氢气的质量关系是 。,分析,金属,不同,AlMgFeZn,酸,相同,相同质量的金属,产生 质量的氢
3、气( ),相同质量的酸,产生 质量的氢气( ),Al=Mg=Fe=Zn,3、两种情况,金属与酸反应,1、四个反应,2、两个问题,4、三种题型,图像题,1、现将等质量的Mg、Al、Fe、Zn,分别投入质量相等的足量的盐酸溶液中,产生的氢气与金属的质量关系图像是:,Mg,酸足量,金属完全反应,Al比Mg,Al 慢,Al 多,Al,Fe比Al,Fe 慢,Fe 少,Fe,Zn,Zn比Fe,Zn 快,Zn 少,2、现将等质量的过量的Mg、Al、Fe、Zn,分别投入质量相等的盐酸溶液中,产生的氢气与金属的质量关系图像是:,金属足量,酸完全反应,Mg,Al,Zn,Fe,金属足量,酸完全反应;相同质量的酸,产
4、生相同质量的氢气,产氢速度,产氢多少,3、两种情况,酸足量,酸不足,金属与酸反应,1、四个反应,2、两个问题,4、三种题型,天平题,天平两端各放有盛有相等质量的足量的同种盐酸的烧杯,天平平衡。现向两边各加入等质量的Fe、Zn,充分反应后,则天平放金属 的一端偏重。,产氢速度,产氢多少,3、两种情况,酸足量,酸不足,剩余烧杯的质量=,原有酸溶液质量,+,金属质量,-,氢气质量,产生的氢气越多,则烧杯中剩余质量越少,酸足量,金属完全反应;相同质量的金属,产生不同质量的氢气;,Zn端产生的氢气比Fe少,所以剩余的质量多,Zn,天平两端各放有盛有相等质量的同种盐酸的烧杯,天平平衡。现向两边各加入等质量
5、的过量的Fe、Zn,充分反应后,则天平的平衡情况是 。,金属足量,酸完全反应;相同质量的酸,产生相同质量的氢气;,产生的氢气质量相等,所以剩余质量也相等,天平平衡,图像题,金属与酸反应,1、四个反应,2、两个问题,4、三种题型,含杂题,现有铁和另一金属的混合物 5 g,与足量的酸完全反应后产生0.2g氢气,则另一金属可能是( ) A.Al B.Mg C.Zn D.Cu,产氢速度,产氢多少,3、两种情况,酸足量,酸不足,AB,天平题,图像题,根据金属产氢率,产生0.2g氢气需要5.6gFe,5gFe的混合物就能产生0.2gH2,说明另一金属的产氢率比Fe高,2,根据金属产氢率,产生0.2g氢气需
6、要5.6gFe,2gFe的混合物就能产生0.2gH2,说明另一金属的产氢率比Fe高,即使2g全部是镁,也不足以产生0.2gH2,1.8gAl就能产生0.2gH2,A,相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的( ) A金属的活泼性NM B生成H2的质量相等 C相对原子质量NM D消耗盐酸的质量一定相等,1、四个反应,2、两个问题,4、三种题型,产氢速度,产氢多少,3、两种情况,酸足量,酸不足,图像题,金属与酸反应,MgAlZnFe,AlMgFeZn,金属完全反应,相同质量的金属产生不同质量的氢气,酸完全反应,相同质量的酸产生相同质量的氢气,天平题,含杂题,C,