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1、2010年会考复习2,氧化还原反应,会考要求： 1、氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念b 2、氧化还原反应中电子转移的方向和数目b,一、氧化还原反应的特征和本质,本质：,外在表现,电子的转移（得失或偏移）,内在原因,特征：,反应前后元素的化合价发生了变化,判断依据,1、属于氧化还原反应的是 （ ） CaCO3 CaO + CO2 2KClO3= 2KCl +3O2 MnO2 +4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O NaCl(固) + H2SO4（浓）= NaHSO4 + HCl 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O Cl2 + H2O
2、 = HCl + HClO A、 全部 B、 C、 D、,C,2、下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化 还原反应的是（ ） A、2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C 、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 D 、2Cu(NO3)2=2CuO+4 NO2 + O2,B,(1)置换反应?,(2)复分解反应?,(3)有单质参加的化合反应和单质生成的分解反应,思考1：有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？,3O2=2O3,思考2：没有单质参加的化合反应或没有单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应吗？,SO2+H2O2=H2SO4,NH4NO3=N
3、2O+2H2O,二、氧化还原反应同四种基本反应类型的关系,一定是氧化还原反应,一定是非氧化还原反应,一定是氧化还原反应,三、氧化还原反应中的几个概念,1.几对关系： 还原剂：升、失、氧、氧 氧化剂：降、得、还、还,记忆方法： 升失氧，降得还， 若说剂，正相反。,四.氧化还原反应的表示方法,（1）双线桥法：,箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。,在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且电子总数相等。,箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移的前后变化。,箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子）， 箭头两端对准得失电子的元素。,Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO
4、2+2H2O,（2）单线桥法：,2e-,箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的 “得”与“失”。,Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,MnO2+4 HCl(浓)=MnCl2 + Cl2+2H2O,(1)HCl所表现的性质是 ; (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ; (3)若有4molHCl参加反应,则可生成Cl2 mol; (4)若有4molHCl被氧化,则可生成Cl2 mol; (5)若用含4mol溶质的浓盐酸与足量MnO2反应,则可生成Cl2 mol;,氧化还原反应分析,得5e-,失5e-,+5 -1 -1 0,归中反应:同种元素不同价态之间发生反应
5、，元素化合价只靠拢不交叉。,5e-,51,氧化还原反应分析,2Na2O2+2 H2O=4NaOH +O2,-2,-1,0,Na2O2,Na2O2,O2,NaOH,歧化反应：同种物质、同种元素、同种价态的氧化还原反应，属于自身氧化还原反应的一种,氧化还原反应分析,五、氧化性与还原性 1.氧化性： 氧化剂所具有的、得电子（化合价降低）的性质；若得电子的能力越强，则称作氧化性越强。 2.还原性： 还原剂所具有的、失电子（化合价升高）的性质；若失电子的能力越强，则称作还原性越强。,【规律】 1.氧化性、还原性的相对强弱指得失电子的能力，与得失电子的多少无关。 2.剂性规律：高价氧，低价还，中间价态两头
6、转。,微粒氧化性、还原性的判断,思考3：下列微粒中，只有氧化性的是_,只有还原性的是_,既有氧化性，又有还原性的是_. Cl2 Fe3+ Al F2 Fe2+ S2- KMnO4 H+,从微粒组成元素的价态来判断微粒的氧化性、还原性,非金属单质一般既有氧化性，又有还原性(F2除外),以氧化性为主的有：Cl2、Br2、O2、S,以还原性为主的有：H2、C、Si,小结：, , , ,五、氧化性与还原性,例(2009北京理综-8)已知: 向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色; 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色 从上述实验证
7、明:MnO4-、Cl2 、Fe3+ 、I2氧化性强弱比较,微粒间氧化性、还原性的强弱比较,MnO4-Cl2 Fe3+ I2,氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,五、氧化性与还原性,MnO4-Cl2 Fe3+ I2 变式训练1 若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. I2,五、氧化性与还原性,微粒间氧化性、还原性的强弱比较,【变式训练2】19、（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3
8、、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2 CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I 2Fe2+I2,五、氧化性与还原性,微粒间氧化性、还原性的强弱比较,2、 从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。,例1,从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：,KMnO4 MnO2O2,五、氧化性与还原性,微粒间氧化性、还原性的强弱比较,例2、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关,还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与H
9、NO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( ) A. B. C. D. ,微粒间氧化性、还原性的强弱比较,五、氧化性与还原性,还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强,氧化性 Cl2 、Br2、 I2 、S,还原性 Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2-,氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱,微粒间氧化性、还原性的强弱判断,氧化性减弱,还原性增强,五、氧化性与还原性,【变式训练3】如何证明氧化性Cl2S？,(1)单质间的置换反应： H2S+Cl2=S+2HCl(或可溶性硫化物),最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4 气态氢化物
10、的稳定性：HClH2S,()在电解池中阴离子的放电顺序：S2-Cl-,(2)分别与铁反应： 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ；Fe+S=FeS（条件：加热）,微粒间氧化性、还原性的强弱判断,(3)H2+Cl2=2HCl ；H2+S=H2S（剧烈程度）,从化学反应角度,(4)元素周期表位置,从原子结构角度,氧化还原反应的一般规律,守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。,作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。,3、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为（未配平）：NH4NO3 HNO3 + N2 +
11、 H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A、53 B、54 C、11 D、35,4、R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4离子。若反应后R2O8n离子变成RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则R2O8n中R元素的化合价为 （ ） A、+3 B、+5 C、+6 D、+7,巩固练习,15：24ml浓度为0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好被20ml浓度为0.02molL-1的K2Cr2O7溶液完全氧化，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A、+2 B、+3 C、+4 D、+5,14、黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭
12、粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被1mol硫氧化的碳的物质的量为 A、0.5mol B、1mol C、2mol D、3mol,巩固练习,20已知氧气还原反应 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol,巩固练习,提升1. （2004北京） 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ，下列说法正确的
13、是（ ） A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5 mol FeS2 发生反应，有10 mol 电子转移 C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂,C,巩固练习,提升2. 2003年全国理综. 11. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+ 反应所需PbO2 的物质的量为（ ） A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol,B,巩固练习,失6e-,得23 e-,-1,-3,0,0,2NH3 + 3Cl2 = 6HCl+N2,0 +5 +2 +2,3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O,HNO3,Cu,Cu(NO3)2,NO,失32e-,得23 e-,
