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1、分析化学 复习题,一、选择题 1.某样品中Cl含量的测定值为30.44%、30.52%、30.60、30.12%，其相对平均偏差为A、0.15% B、0.00% C、0.49 D、0.49 2.某一弱酸是否能用强碱准确滴定的判据是A、Cka10-8 B、CKa10-8 C、CKa10-6 D、CKa10-6 3. 标定NaOH 溶液应采用的基准物是A、K2Cr2O7 B、Na2CO3 C、Na2B4O7.10H2O D、KHC8H4O4 4.莫尔法使用的指示剂为 A K2Cr2O7 B NH4Fe（SO4）2 C K2CrO4 D 荧光黄 5.符合朗伯比尔定律的有色溶液稀释时，最大吸收峰发生何
2、种变化A 向长波方向移动 B 向短波方向移动C 峰高值增大 D 峰高值降低 6.根据酸碱质子理论在NH3+H2ONH4+OH-反应中，作为酸的物质。 A、NH3 B、H+ C、NH4+ D、H2O7.光度分析中，下列哪一条不导致光吸收定律产生误差。 A、非单色光 B、溶液不均匀 C、浓度不定 D、溶液中别的化学反应存在,标定NaOH溶液浓度时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，将使标出的NaOH浓度较实际浓度A.偏低 B.偏高 C.无影响 D.不确定 9.为消除分析方法中所存在的随机误差，可采用的方法是A.对照试验 B.空白试验 C.校准仪器 D.增加测定次数 10.滴定分析存在终点误
3、差的原因是A.指示剂不在化学计量点时变色 B.有副反应发生C.滴定管最后估读不准 D.反应速度过慢 11.提出酸碱质子理论的科学家是A.Brnsted-Lowry B.ArrheniusC.Lewis D.Debye Hckel 12.在光度分析中，采用有机显色剂测定金属离子时，一般采用的参比溶液是A.蒸馏水 B.显色剂溶液 C.待测溶液 D.加入显色剂的被测溶液,二.填空题 1.配位滴定法测量水中Ca2+、Mg2时，测定Ca、Mg的总量PH值应控制为 选择 指示剂；测定Ca含量时，PH值控制在 以上，以 为指示剂。2. 重量分析中共沉淀影响沉淀的纯度，产生共沉淀的原因有 、 和 。3. 0.
4、2000molL-1的HA（Ka=10-5）溶液PBE为 ，该溶液用0.2000molL-1的NaOH滴定，计量点时的OH-的计算公式 ，溶液呈 ，可选用 作指示剂。4.朗伯一比尔定律是指在一定条件，吸光物质的吸光度与 和 成正比，定律的数学表达式为 ，吸光度A与透光率的关系为 。5.配位滴定的突跃是指 突跃范围的大小与 、 和 有关。指示剂选择的原则是 。6.在氧化一还原滴定中，条件电位之差大于 反应才能定量进行。7.在配位滴定中，由于别的配位剂的存在使金属离子参加主反应的能力降低的现象称为 。 8.电位滴定法是一种用 确定滴定终点的分析方法。,9.简单配合物一般不适合用于配位滴定，其主要原
5、因是 10.用Mohr法测定氨性溶液中的Cl-时，溶液pH值需要控制在一定范围内，这是由于，和 11.EDTA配位滴定法测定试样中的铝时，一般不能直接滴定而需要采用返滴定法，这是由于，和 12.酸碱滴定中使用混合指示剂是因为_或_. 13.在含ZnY的氨性缓冲溶液中加入KCN,以铬黑T为指示剂,为滴定析出的EDTA,应选择的金属离子是_. 14.适合滴定分析的化学反应应该满足的条件是:反应具有_,反应完全程度大于_,反应速度_和_. 15.系统误差的三个主要特点是_,_和_. 16光学仪器的仪器结构一般由_系统，_系统，_系统，_系统，_系统五部分组成。,三.判断题 1天平砝码腐蚀后所引起的称
6、量误差为系统误差。 2.在用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，加入H3PO4的作用是增大滴定突跃。 3. 配合物的稳定性越高，滴定时允许的酸度越高。 4. KMnO4法可以在盐酸介质中进行滴定。 5.重量分析法中的沉淀法，为使沉淀完全，应加入过量的沉淀剂。 6.分析天平的灵敏度越高越好。 7.用KMnO4法测定H2O2时，MnSO4的存在使反应更完全。 8.入射光的波长不纯，会导致偏离朗伯比耳定律。 9.碱性滴定管是用来装标准碱溶液和氧化性溶液的。 10. K2Cr2O7法测铁含量时，加入H3PO4是为提高溶液酸度。,四.解释题 1. 有效数字,有效位数 2. 准确度，精密度,标准偏差,变
7、异系数 3. 滴定突跃，滴定曲线 4. 条件稳定常数，条件电位 5缓冲溶液，掩蔽剂： 7酸效应，配位效应，同离子效应， 8标准溶液,滴定剂 9等量点，滴定终点，变色点： 10化学分析法，滴定分析法，重量分析法，吸光光度法基准物质,封闭,僵化效应误差与偏差酸浓度与酸度,滴定度,五.计算题 1. 1计算0.1500mol/L H3PO4溶液的pH值， 已知，Ka1=7.6010-3，Ka2=6.3010-8， Ka3=4.4010-13 2. 称取含中性杂质的Na2CO3和NaOH，混合试样0.1780g,溶于适量水中，用0.1035molL-1HCl溶液滴定酚酞终点，耗HCl34.12ml,继续
8、滴定到甲基橙终点又耗HCl7.15ml，计算样品中NaOH和Na2CO3的百分含量。(MNaOH=40.00 MNa2CO3=105.99) 3. 称取含中性杂质的Na2CO3和NaHCO3试样1.258g溶解后，用0.2435molL-1HCL滴至酚酞终点，用去盐酸21.35ml，继续用此盐酸滴定至甲基橙终点又耗酸27.48ml，求Na2CO3和NaHCO3的百分含量。（MNa2CO3=105.99, MNaHCO3=84.01）。,4.取水样100.0ml，控制PH=10，以铬黑T为指示剂，用0.010000molL1（EDTA）滴定至终点，共用去22.05ml，求水的总硬度。（用mgL1
9、表示，MCaO=56.08） 5.称取过磷酸钙试样0.1539克，经溶样处理后，把其中的磷沉淀为MgNH4PO4，将此沉淀过滤，洗涤后再溶解，然后在适当酸度下，用0.02157mol/L的EDTA标准溶液滴定其中的Mg2+，消耗体积为25.20ml。求此试样中P2O5的百分含量。（P2O5%） P2O5的分子量为141.94。 6. 1.230g含Fe的试样，用HCl溶解后，再把Fe3+还原成Fe2+，滴定Fe2+需用0.1253molL-1(1/5KMnO4)25.53ml。求Fe%和Fe2O3%。（MFe=55.847 MFe2O3 =159.69）,7.用K2Cr2O7法测定铁矿石中Fe
10、2O3含量.称取铁矿石试样1.000克,用酸溶解后,以SnCl2把Fe3+还原为Fe2+,再用K2Cr2O7标准溶液滴定.若使滴定管上消耗的K2Cr2O7溶液体积读数在数值上恰好等于试样中Fe2O3的质量分数,则配制K2Cr2O7标准溶液的浓度为多少?( M K2Cr2O7=294.2 M Fe2O3=159.7),11,中文系程玉缀教授于96年1月所作考场歌,燕园学子，人中龙凤；身经百战，从从容容。 笔走龙蛇，文思泉涌；寥寥数题，笑谈之中。 遵守考纪，严肃校风；因小失大，徒然无功。 临场赋诗，肺腑相送：瓜田李下，请君自重！ 春华秋实，来自劳动；有限人生，无上光荣！,实验三.水的总硬度测试,E
11、DTA滴定法,一实验目的,了解水的硬度表示方法 掌握EDTA滴定法测水的硬度的原理和方法 正确判断铬黑T指示剂的滴定终点 掌握缓冲溶液的应用,二实验原理,一水的硬度的表示法以度（。）表示 度10mg/L CaO 二测定原理Ca(Mg)+Y = CaYpH=10缓冲溶液,铬黑T指示剂,掩蔽剂终点： 紫红色纯蓝色 水的总硬度(mg/L CaO) =（CEDTAXVEDTAXMCaO）样X1000,三仪器和试剂,滴定管，移液管，锥形瓶等 EDTA标准溶液，pH=10缓冲溶液, 铬黑T指示剂， 三乙醇胺等,四实验内容,EDTA标准溶液的配制与标定 水的总硬度的测定准确量取100.00mL水样，放入250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液及23滴铬黑T指示剂，摇匀后用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色为终点。记录所耗标准溶液体积。平行测定三次。,五.实验数据,五.实验数据,六.结论与讨论,实验现象 思考题 实验不足之处,20,中文系程玉缀教授于96年1月所作考场歌,燕园学子，人中龙凤；身经百战，从从容容。 笔走龙蛇，文思泉涌；寥寥数题，笑谈之中。 遵守考纪，严肃校风；因小失大，徒然无功。 临场赋诗，肺腑相送：瓜田李下，请君自重！ 春华秋实，来自劳动；有限人生，无上光荣！,
