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1、物质的分散系(一),-胶体,溶液：悬浊液：乳浊液：,想一想：它们有什么共同特点？,盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等,泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合,油水混合、苯与水混合,1、概念 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所形成的混合物。 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的物质。,分散系:混合物 相对多少:分散剂分散质,一、分散系及其分类,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl-,分散质 分散剂 实例气 气液 气固 气气 液液 液固 液气 固液 固固 固,空气 云/雾 灰尘 泡沫 酒 泥水 海绵 珍珠 合金,2、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分,分散系,浊液
2、,溶液,（2）按分散质微粒大小的不同来分,思考： 溶质分散质？溶剂分散剂？,分散系,浊液,溶液,（2）按分散质微粒大小的不同来分,说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。,分散质粒子的直径d：,10-9m,10-910-7m,溶液 胶体 浊液,10-7m,按分散质粒子的直径大小分,胶体,分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m10-7m)之间的分散系.,常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。,胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为:气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等)液溶胶 分散剂为液体(如Fe
3、(OH)3胶体) 固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃),胶体与溶液的区别：,uSO4溶液 Fe(OH)3胶体,丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）,自然界的丁达尔现象,早晨的阳光射入森林的美丽景象,(自然界的丁达尔现象),将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：,没得到滤渣，滤液还是红褐色。,在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。,过滤后的现象,Fe(OH)3胶体,泥水,胶体与浊液的区别：,胶体的净化（渗析）,渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。 半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能
4、通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜。,胶体的作用？,胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。 日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)212H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。,随堂检测,)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm)的超细粉末粒子，
5、然后制得纳米材料下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( ) 溶液 悬浊液 胶体 乳浊液 )下列分散系属于胶体的是( )淀粉溶液 食盐水 牛奶 碘酒,C,A,)根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( ).溶液 .悬浊液 .乳浊液 .胶体 )区别溶液和胶体的最简单的方法是( ).观察外观 .丁达尔效应 .加热 )胶体的最本质的特征是( ).丁达尔效应 . 可以通过滤纸 .分散质粒子的直径在1nm100nm之间,D,B,C,6)下列关于胶体的说法正确的是（ ）,A胶体外观不均匀 B胶体做
6、不停的、无秩序的运动 C胶体不能通过滤纸 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀,B,小结：不同分散系的比较,100nm,1nm100nm,小分子、 离子,很多分子集合体,分子集合体或大分子,均一、透明、稳定,不均一、不透明、不稳定,均一、透明较稳定,能,不能,能,能,不能,不能,食盐水、 糖水,淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体,泥浆水、牛奶,胶体的重要性质,1、丁达尔现象原因：胶体粒子较大(1-100nm)，对光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。2、布朗运动原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。,3、胶体的电泳原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。 4、胶体的凝聚原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀胶体凝聚的方法：加热加电解质溶液加带相反电荷的胶体,
