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1、1实训一实训一 化学实验基本操作化学实验基本操作实验目的 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。3、学会液体剂、固体试剂的取用。实验用品 仪器:仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。药品:硫酸铜晶体。其他:火柴、去污粉、洗衣粉实验步骤 (一)玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法 一般先用自来水冲洗,再用试管刷刷洗。若洗不干净,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用) ,然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。2、
2、干燥方法 洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器,可放在电烘箱内烘干,放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时,试管口向下,来回移动,烤到不见水珠时,使管口向上,以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥,以免影响仪器的精密度。(二)试剂的取用 1、液体试剂的取用(1)取少量液体时,可用滴管吸取。(2)粗略量取一定体积的液体时可用量筒(或量杯) 。读取量筒液体体积数据时,量筒必须放在平稳,且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。(3)准确量取一定体积的液体时,应使用移液管。使用前,依次用洗液、自来水、蒸
3、馏水洗涤至内壁不挂水珠为止,再用少量被量取的液体洗涤 2-3 次。2、固体试剂的取用(1)取粉末状或小颗粒的药品,要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时,为了避免药粉沾到试管口和试管壁上,可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部,然后竖直,取出药匙或纸槽。(2)取块状药品或金属颗粒,要用洁净的镊子夹取。装入试管时,应先把试管平放,把颗粒2放进试管口内后,再把试管慢慢竖立,使颗粒缓慢地滑到试管底部。(三)物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量,一般能称准到 0.1g。1、 调零点 称量前,先将游码泼到游码标尺的“0”处,检查天平的指针是否停在标尺的中间位置,若不到中间位置,可调节托盘下侧的调节螺丝,
4、使指针指到零点。2、 称量 称量完毕,将砝码放回砝码盒中,游码移至刻度“0”处,天平的两个托盘重叠后,放在天平的一侧,以免天平摆动磨损刀口。思考题1、 如何洗涤玻璃仪器?怎样判断已洗涤干净?答:一般先用自来水冲洗,再用试管刷刷洗。若洗不干净,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理,然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。2、 取用固体和液体药品时应注意什么?答:取粉末状或小颗粒的药品,要用洁净的药匙,将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部,然后竖直,取出药匙或纸槽;取块状药品或金属颗粒,要用洁净的镊子夹取,装入试管时,应先把试管平放,把颗粒放进试管口内后,再把试管慢慢竖立,
5、使颗粒缓慢地滑到试管底部。实训二实训二 粗食盐的提纯、过滤粗食盐的提纯、过滤【实验目的】1、掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作2、学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作【实验用品】仪器:托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯药品:氧化铜、3molL 的硫酸溶液其他:滤纸、火柴【实验步骤】(一)物质的溶解、过滤1、溶解 称取硬一定量的固体放在烧杯中,将液体倒入烧杯,并用玻璃棒轻轻搅拌,以加速溶解,溶解必须完全,必要时微微加热。2、过滤 过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下:(1) 过滤器的准备:先把滤纸沿直径对折,压平,然后再对折。从一边三层,一边一3层处打开,把滤纸的尖端
6、向下,放入漏斗中,使滤纸边缘比漏斗口稍低,用少量水润湿滤纸,使它与漏斗壁贴在一起,中间不留气泡,否则将会影响过滤速度。(2) 过滤方法:把过滤器放在漏斗架上,调整高度,把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触,让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流入漏斗,使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。若滤液仍显浑浊,再过滤一次。3、滤液的蒸发 将滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈中,用酒精灯加热。不断用玻璃棒搅拌滤液,直到快要蒸干时,停止加热。利用余热将残留的少量水蒸干,即得到固体。【思考题】1、重结晶法提纯硫酸铜结晶,过滤时为什么要热滤?答:防止硫酸铜结晶析出2、在蒸发滤液时
7、,为什么不能把滤液蒸干?答:蒸发至快干时,如果继续升高温度,晶体会大量的溅出,所以要用余热将滤液蒸干。实训三实训三 胶体溶液胶体溶液【实验目的】1、学会溶胶的制备。2、观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。【实验用品】仪器:试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、U 形管、直流电源。药品;硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。0.1molL 的溶液;三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、硝酸银【实验步骤】(一)溶胶的制备1、取试管 1 支,加入 2ml 蒸馏水,逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液 3-4 滴,并不断震荡,观察。现象:生成硫溶胶2、在小烧杯中加入 20mo
8、l 蒸馏水,加热至沸,在搅拌下连续滴加 0.1molL 三氯化铁溶液1ml,继续煮沸 2 分钟,立即停止加热。现象:FeCl3水解生成透明的红棕色 Fe(OH)3溶胶4(二)溶胶的聚沉1、加入电解质(1)取试管 3 支,各加入上面自制的 Fe(OH)3溶胶 1ml,再边振荡想试管中分别滴加 2-3 滴 0.1molL NaCl、0.1molL Na2SO4和 0.1molL NaPO4 溶液。现象:三支试管都有聚沉现象原因;向溶胶中加入电解质,溶胶会发生聚沉(2)取试管 3 支,各加入硫化砷溶胶 1ml,分别滴加 2-3 滴 0.1molL NaCl、0.1molLCaCl2和 0.1molL
9、 AlCl3 溶液。现象:三支试管都有聚沉现象原因;向溶胶中加入电解质,溶胶会发生聚沉(3)取试管 2 支,各加入上面自制的氢氧化铁溶胶 1ml,再分别滴加 2-3 滴 0.1molL CaCl2和 0.1molL Na2SO4溶液。现象:三支试管都有聚沉现象原因;向溶胶中加入电解质,溶胶会发生聚沉3、加热 取试管 1 支,加入 Fe(OH)3溶胶 1ml,加热至沸。现象:有聚沉现象【思考题】1、溶胶稳定的因素有哪些?使溶胶聚沉常用的方法有哪些?答:外加电解质的影响,浓度的影响,温度的影响,胶体之间的相互作用。2、怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶?答:电泳实验,根据电泳的方向判
10、断溶胶的电负性。实训四实训四 溶液的配制和稀释溶液的配制和稀释【实验目的】1、掌握各种浓度溶液的配制方法2、继续练习台秤和量筒(或量杯)的使用。【实验用品】仪器:台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯(10ml 和 50ml 各一只) 、滴管、表面皿。药品:氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、 =0.75 酒精。【实验步骤】5(一) 由市售 B=0.95 酒精配制 B =0.75 消毒酒精 50ml1、计算配制 50ml B =0.75 消毒酒精所需 B =0.95 酒精的体积。解:50ml*0.750.95*V V40ml2、用量筒(或量杯)量取所需 40ml 酒精,然后加蒸馏水至 50ml 刻度,混匀,即
11、得所需=0.75 的消毒酒精。倒入回收瓶中。(二) 配制 B =9g/L 氯化钠溶液 50ml1、计算配制 50ml B =9g/L 氯化钠溶液需要氯化钠的质量。 解:0.5L*9g/L4.5g(三) 物质的量浓度溶液热的配制1、由市售浓硫酸配制 3mol/L 硫酸溶液 50ml(1)计算配制 50ml 3mol/L 硫酸溶液,需密度 =1.84kg/L,质量分数 B=0.96 的浓硫酸的体积。解:n(硫酸)=0.5L *3mol/L1.5mol m(硫酸)= 1.5mol*98g/mol=147gm(浓硫酸)=147g/0.96=153g(2)用干燥的 10ml 量筒或量杯取所需浓硫酸的体积
12、。(3)用烧杯盛蒸馏水 20ml,将浓硫酸缓缓倒入烧杯中,边倒扁搅拌,冷却后倒入 50ml 量筒中,用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次,并讲洗涤液倒入量筒中,再用蒸馏水稀释至 50ml,混匀,即得 3mol/L 硫酸溶液。倒入回收瓶中。2、配制 0.1mol/L 硫酸钠溶液 50ml(1)计算配制 50ml 0.1mol/L 硫酸钠溶液需 Na2SO410H2O 的质量。解:m(Na2SO410H2O)=n*M=v*c*M =0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g(2)在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。(3)称得的硫酸钠晶体倒入烧杯中,加适量蒸馏水使其溶解,然后倒入 50ml 量
13、筒中,用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次,洗涤液倒入量筒中,再用蒸馏水稀释至 50ml,混匀,即得 50ml 0.1mol/L 硫酸钠溶液,倒入回收瓶中。实验五实验五 氧化还原反应氧化还原反应【实验目的】1、实验几种常见的氧化剂和还原剂,观察它们的生成物。2、比较高锰酸钾在酸性、中性和强碱性溶液中的氧化性,观察它的生成物。【实验用品】仪器:试管、试管夹、药匙、酒精灯、试管架、烧杯。药品:铜片、硫酸亚铁、浓硫酸、浓硝酸、3mol/L 硫酸、0.1g/L 高锰酸钾、30g/L 过氧化氢66mol/L 的溶液:硝酸、氢氧化钠0.1mol/L 的溶液:重铬酸钾、亚硫酸钠、碘化钾、硫氰酸铵、氯化汞、氯化亚
14、锡。【实验步骤】(一) 氧化性酸1、硝酸 取 2 支试管,分别加入浓硝酸和 6mol/L 硝酸各 1ml,再各加入铜片 1 片,观察现象。写出有关的化学方程式,指出反应中的氧化剂和还原剂。现象:(1)浓硝酸:溶液变为蓝色,有红棕色气体生成 (2)稀硝酸:溶液变为蓝色,有无色气体生成 化学方程式:(1)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2) 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2、浓硫酸 取 2 支试管,分别加入浓硫酸和 3mol/LH2SO4 各 1ml;再各加入铜片,微热,观察现象。写出有关的化学方程式,指出反应中的氧化剂和还原剂。现象:(1)浓
15、硫酸:溶液变为蓝色,有刺激性气味气体生成 (2)稀硫酸:无明显变化化学方程式:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O(二) 高价盐的氧化作用高锰酸钾 取 1 支试管,加入 0.1g/L KMnO4溶液和 3mol/LH2SO4各 3 滴,再加入 0.1mol/LKI溶液 3 滴。现象:高锰酸钾溶液褪色 化学方程式:2KMnO4+8H2SO4+10KI=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4(三) 低价盐的还原作用亚铁盐 在试管中加入 FeSO4固体少许,溶于少量蒸馏水中,加 3mol/L H2SO4溶液 3 滴,再加 0.1mol/L NH4SCN 试液 2 滴,摇匀,然后滴加
16、 30g/L H2O2 4 滴。现象:溶液变为血红色 化学方程式:2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O思考题1、为什么一般不用稀硝酸而用稀硫酸作为酸性反应的条件?答:因为稀硝酸具有氧化性,能够把 Fe2+氧化为 Fe3+,稀硫酸无氧化性。2、铜跟浓硝酸、稀硝酸反应其还原产物各是什么?实验结果说明了什么?答:铜跟浓硝酸反应的还原产物是 NO2,铜跟稀硝酸反应的还原产物是 NO;结果说明了浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。实训六实训六 电解质溶液(二)电解质溶液(二)7【实验目的】1、验证同离子效应。2、学会缓冲溶液的配制,验证缓冲溶液的缓冲作用。3、掌握吸量管的使用方法。【实验用品】仪器:大试管、试管、试管架 10ml 吸量管、玻璃棒。药品:氯化铵0.1mol/L 的溶液:氨水、磷酸氢